時(shí)間：2022-06-06 13:23:20
緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛(ài)發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇大三學(xué)習(xí)計(jì)劃，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
在一個(gè)班級(jí)中，如果全班同學(xué)都擰成一股繩，勁往一處使，那么沒(méi)有什么事情是不能辦到的。同時(shí)，在這樣的氛圍中，也將更容易調(diào)動(dòng)大家的學(xué)習(xí)積極性以及積極參與社會(huì)活動(dòng)的熱情。
鑒于此，我認(rèn)為，班級(jí)工作應(yīng)從集體凝聚力中入手。這一問(wèn)題解決了，其他問(wèn)題也將迎刃而解。
所以，我這學(xué)期的工作目標(biāo)是以下3點(diǎn)：
1、增強(qiáng)同學(xué)們的集體榮譽(yù)感、增強(qiáng)集體凝聚力。
2、學(xué)生以學(xué)為本，力求班級(jí)整體成績(jī)更上一層樓;同時(shí)豐富課余文化生活。
3、在上一屆班委工作基礎(chǔ)之上，樹(shù)立班級(jí)形象、爭(zhēng)創(chuàng)院級(jí)、校級(jí)先進(jìn)班級(jí)
具體工作計(jì)劃：
1、 積極開(kāi)展文體活動(dòng)。在本學(xué)期開(kāi)展一至二次文體活動(dòng)，比如說(shuō)羽毛球比賽、男女混合的籃球比賽等，還有，在期中組織一次集體出游，以此達(dá)到增強(qiáng)同學(xué)間感情及鍛煉身體的目的。
2、 發(fā)揮班級(jí)集體的溫暖，向每一位需要幫助的班級(jí)成員伸出最無(wú)私的援助之手。計(jì)劃與青年志愿隊(duì)聯(lián)系，參與一次大型的公益活動(dòng)，如慰問(wèn)老人院等。
3、 實(shí)行班務(wù)公開(kāi)。設(shè)立班務(wù)公開(kāi)日(一月一次)，是班級(jí)事務(wù)更加公開(kāi)化、透明化，使班級(jí)里的同學(xué)人人都可以參與到集體事務(wù)中來(lái)。同時(shí)，廣泛采納同學(xué)們對(duì)班級(jí)事務(wù)的意見(jiàn)，集思廣益，爭(zhēng)取使班級(jí)工作更上一層樓。
4、 建立學(xué)習(xí)互助對(duì)子。讓學(xué)習(xí)成績(jī)較為落后的同學(xué)得到及時(shí)的幫助，同時(shí)也能培養(yǎng)同學(xué)們的互助精神，增強(qiáng)同學(xué)間的友誼。建立互助對(duì)子以自愿為原則，形成互助對(duì)子后通知班級(jí)便可，并根據(jù)兩人的學(xué)期期末成績(jī)?cè)谄渚C合測(cè)評(píng)中做適當(dāng)加分。
5、 在已建立班級(jí)群的基礎(chǔ)上，創(chuàng)建班級(jí)校友錄或主頁(yè)，在網(wǎng)絡(luò)上展現(xiàn)班級(jí)的風(fēng)采。班級(jí)校友錄或主頁(yè)也可以作為同學(xué)們心與心交流的無(wú)限空間，讓大家更好地溶入到班級(jí)體這個(gè)大家庭中。還可以建設(shè)成為宣傳班級(jí)形象的陣地，提高班級(jí)影響力，方便今后組織交流及活動(dòng)通知，并有利于先進(jìn)班級(jí)的評(píng)定。還要建立個(gè)人檔案、個(gè)人簡(jiǎn)介，向來(lái)訪者展示水政班每位同學(xué)的獨(dú)特魅力。可能的話，還將成為日后用人單位認(rèn)識(shí)本班同學(xué)的窗口。
6、 在工作方面，班長(zhǎng)、團(tuán)支書(shū)及副班長(zhǎng)、副團(tuán)支書(shū)既要分工明確又要相互配合，堅(jiān)持每周開(kāi)班委會(huì)，針對(duì)班內(nèi)出現(xiàn)的新問(wèn)題制定新的對(duì)策。班委會(huì)由班長(zhǎng)或團(tuán)支書(shū)主持召開(kāi)，應(yīng)積極準(zhǔn)備，保證開(kāi)會(huì)效率。另外，對(duì)于班會(huì)負(fù)責(zé)人要做好紀(jì)錄，以便開(kāi)展工作。
隨著大三的來(lái)臨，時(shí)間越來(lái)越緊迫了，回頭想想大學(xué)兩年浪費(fèi)了多少時(shí)間，現(xiàn)在要把以前浪費(fèi)的時(shí)間一點(diǎn)點(diǎn)的補(bǔ)回來(lái)，無(wú)論是學(xué)習(xí)還是生活方面都要有個(gè)合理的安排，充分利用時(shí)間。
我的計(jì)劃如下：
在學(xué)習(xí)方面，我會(huì)把重點(diǎn)放在英語(yǔ)學(xué)習(xí)上，英語(yǔ)是以后發(fā)展的需求也是工作中不可或缺的技能，我要利用學(xué)校這種環(huán)境好好把握學(xué)習(xí)英語(yǔ)，圖書(shū)館是個(gè)很強(qiáng)大的資源庫(kù)，環(huán)境也很好，非常適合早上去讀英語(yǔ)，或者安靜的學(xué)習(xí)。
其次，在專業(yè)方面，即將面臨畢業(yè)，工作與專業(yè)的關(guān)聯(lián)度不可忽視，專業(yè)知識(shí)的掌握與使用，各種相關(guān)軟件的使用，很有必要加強(qiáng)，爭(zhēng)取能夠獨(dú)立完成相關(guān)作業(yè)?；顒?dòng)策劃是我的弱項(xiàng)，相關(guān)案例分析需要多看看，增強(qiáng)自己的邏輯思維。
針對(duì)即將畢業(yè)時(shí)期，同時(shí)增強(qiáng)自我職業(yè)素養(yǎng)也很有必要，以及為人處事的方式需要更多的學(xué)習(xí)，為自己以后的工作提供更好的自身發(fā)展條件。
一、選擇題（40分，每小題2分）
1.甲烷的燃燒熱是-965.6kJ·mol-1，其相應(yīng)熱化學(xué)方程式（
）
A:
C(g)+
4H(g)
=
CH4(g)
=
-965.6kJ·mol-1
B:
C(g)+
2H2(g)
=
CH4(g)
=
-965.6kJ·mol-1
C:
CH4(g)+
3/2O2(g)
=
CO(g)+2H2O(l)
=
-965.6kJ·mol-1
D:
CH4(g)+
2O2(g)
=
CO2(g)+2H2O(l)
=
-965.6kJ·mol-1
2.
對(duì)于基元反應(yīng)：2NO
+
O2
=
2NO2，若將體系的壓力由原來(lái)的100kPa增大到200kPa，則正反應(yīng)的速率為
原來(lái)的
（
）
A：2倍
B:
4倍
C:
6倍
D:8倍
3.
Ca3(PO4)2的溶度積的表示式為：（
）
A:
B:
C:
D:
4.
對(duì)于下列電極反應(yīng)，，如果增大溶液的pH，則該電極的電極電勢(shì)
（
）
A:
增大
B:
減小
C:
不變
D:
不能判斷
5.
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（
）
A:
越負(fù)，反應(yīng)速率越快
B:
越負(fù)，反應(yīng)速率越快
C:
活化能越大，反應(yīng)速率越快
D:
活化能越小，反應(yīng)速率越快
6.
滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行？（
）
A:
>0，>0，高溫。
B：>0，
>0，低溫。
C:
D：>0，
7.
下列何種物質(zhì)不能起酸的作用
（
）
A：HSO4-
B：NH4+
C：H2O
D：CO32-
8.
下列各組溶液哪個(gè)不是緩沖溶液（
）
A：NaH2PO4
-
Na2HPO4
混合液。
B：0.2
mol·L-1NH4Cl與0.1
mol·L-1NaOH等體積混合液。
C：0.1
mol·L-1NaOH與
0.1
mol·L-1HAc等體積混合液。
D：NH4Cl
-
NH3
·H2O混合液。
9.
升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（
）
A：能加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加碰撞機(jī)會(huì)
B：能提高反應(yīng)的活化能
C：能加快反應(yīng)物的消耗
D：能增大活化分子的百分率
10.
對(duì)于任意可逆反應(yīng)，下列條件能改變平衡常數(shù)的是（
）
A：增加反應(yīng)物濃度
B：增加生成物濃度
C：加入催化劑
D：改變反應(yīng)溫度
11.[Ni(en)2]2+離子中鎳的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是（
）
A：4，+2
B：2，+3
C：6，+2
D：2，+2
12.
若下列反應(yīng)2A
+
2B
=
C
的速度方程式是，此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是
（
）
A：一級(jí)
B：二級(jí)
C：三級(jí)
D：四級(jí)
13.
配制
FeCl3溶液，為防止水解，應(yīng)加入（
）。
A：NaOH
B：NaCl
C：HCl
D：HNO3
14.
下列
值最大的是（
）
A：
B：
C：
D：
15.
在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是（
）
A：試樣未經(jīng)充分混勻
B：滴定時(shí)有液滴濺出
C：砝碼生銹
D：滴定管最后一位估讀不正確
16.
欲配制0.20
mol·L-1HCl溶液和0.20
mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是
（
）
A：容量瓶
B：移液管
C：量筒
D：酸式或堿式滴定管
17.
用配位滴定法測(cè)定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測(cè)定，得=27.50%，若真實(shí)含量為27.30%，
則27.50%-27.30%=+0.2%，稱為
A：絕對(duì)偏差
B：絕對(duì)誤差
C：相對(duì)誤差
D：標(biāo)準(zhǔn)偏差
18.
某人在以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，下列記錄中正確的是
（
）
A
B
C
D
移取標(biāo)準(zhǔn)液（ml）
20.00
20.000
20.00
20.00
滴定管終讀數(shù)
47.30
24.08
23.5
24.10
滴定管初讀數(shù)
23.20
0.00
0.2
0.05
V（NaOH）ml
24.10
24.08
23.3
24.05
19.
用計(jì)算器算得，按有效數(shù)字運(yùn)算（修約）規(guī)則，結(jié)果為（
）
A：12
B：12.0
C：12.00
D：12.004
20.
測(cè)定CaCO3的含量時(shí)，加入一定量過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過(guò)量部分HCl用NaOH溶液
滴定，此滴定方式屬（
）
A：直接滴定方式
B：返滴定方式
C：置換滴定方式
D：間接滴定方式
21.
用0.10
mol·L-1HCl
溶液滴定同濃度的NH3·H2O混合溶液，合適的指示劑是（
）
A：甲基橙（=
3.4）
B：溴甲酚蘭（
=
4.1）
C：甲基紅（
=5.0）
D：酚酞（=
9.1）
22.
下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是（
）
A：
B：
C：
D：
23.
下列鹽中，哪種不能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定（
）
A：（的
=
4.2×10-7，
=
5.6×10-11）
B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的
=
5.8×10-10）
C：NaAc（HAc的=
1.8×10-5）
D：Na3PO4（H3PO4的=
7.5×10-3，=6.2×10-8，=
2.2×10-13）
24.
下列物質(zhì)中，可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（
）
A：固體NaOH
B：固體Na2S2O3
C：固體硼砂
D：固體KMnO4
25.
在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（
）
A：酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定
B：酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定
C：酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定
D：酸效應(yīng)系數(shù)的大小對(duì)配合物的穩(wěn)定性無(wú)影響
二、計(jì)算題
（每題10分，共30分）
1.
計(jì)算濃度均為0.1
mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的=
1.80×10-5），若
在一升該溶液中加入0.01mol
MgCl2（忽略體積變化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11）
2.
將銅絲插入濃度為
1
mol·L-1
CuSO4溶液，銀絲插入濃度為
1
mol·L-1
的AgNO3溶液，組成原電池。
=
0.799V，
=
0.34V，=
4.8×1012
（1）用電池符號(hào)表示該原電池并計(jì)算其電池電動(dòng)勢(shì)。
（2）若加氨氣于CuSO4溶液，使達(dá)平衡時(shí)氨的濃度為1
mol·L-1，計(jì)算的電池電動(dòng)勢(shì)（忽略加氨后溶液體
積變化）。
3.
用鉻黑T作指示劑，于pH
=
10時(shí)，100.0
ml水用去0.01000
mol·L-1
EDTA
18.90
ml，同一水樣100.0ml，
調(diào)pH為12時(shí)，以鈣指示劑用同一EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)需12.62ml，計(jì)算每升水中含鈣、
鎂多少mg
AABBCCDD分值: 6分 查看題目解析 >39．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料BX單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)C元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZDW、Y、Z元素價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性的是HZO4分值: 6分 查看題目解析 >410．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 ( )A屬于芳香族化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)D1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH分值: 6分 查看題目解析 >511．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子分值: 6分 查看題目解析 >612．25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)分值: 6分 查看題目解析 >713．氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-C檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－D檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同分值: 6分 查看題目解析 >簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共73分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。8一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。14.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。15.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1② CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1③ S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 。17.金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是 （填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于 。
分值: 14分 查看題目解析 >9高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
18.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是： 。②反應(yīng)II的離子方程式為 。③已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH= 時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。19.由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
20.干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。21.高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。分值: 14分 查看題目解析 >10環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實(shí)驗(yàn) 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見(jiàn)的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：環(huán)己酮：無(wú)色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
回答下列問(wèn)題：22.在反應(yīng)開(kāi)始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 。23.加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作 。24.為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。A稀鹽酸B無(wú)水碳酸鈉C濃硫酸D氫氧化鈉固體25.調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 。（填下圖對(duì)應(yīng)的字母）。
26. 實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺(jué)得有必要對(duì)NaClO溶液的濃度進(jìn)行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。分值: 15分 查看題目解析 >11原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。27.W原子的核外電子排布式為_(kāi)________。28.均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_(kāi)________、__________、_________，推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，其中心原子雜化方式為_(kāi)_________。29.Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_(kāi) ___；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 。30.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:
①結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y2活潑的原因：_____。②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法中，正確的是_____。
AY4為一種新型化合物 (B)Y4與Y2互為同素異形體BY4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高 (D) 1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量分值: 15分 查看題目解析 >12化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：
已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：31. BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ，C＋EF的反應(yīng)類型是 。32.有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是 。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)33.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。34.F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。35.寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子36.已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注：合成路線的書(shū)寫格式參照如下示例流程圖：12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)。解析
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，BC的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+EF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。故答案為：[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)考查方向
有機(jī)物的推斷解題思路
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，BC的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，根據(jù)上面的分析可知，C+EF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)
醛基的性質(zhì)。12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
C,D解析
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)，故D正確。故答案為：CD考查方向
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解題思路
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，(A)G中有氧元素，所以不屬于芳香烴；(B)G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；(C)G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)；(D)G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
解析
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：考查方向
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解題思路
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷。12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O解析
F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。故答案為：＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O考查方向
酯的水解解題思路
F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。易錯(cuò)點(diǎn)
酯的堿性水解。12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
、、。解析
E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、。故答案為：、、考查方向
同分異構(gòu)體解題思路
E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、。易錯(cuò)點(diǎn)
同分異構(gòu)體的書(shū)寫。12 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
解析
以苯酚、甲苯為原料制取可以先將甲苯氧化成苯甲酸，再通過(guò)信息把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯酰氯然后再和苯酚反應(yīng)即可得到產(chǎn)品。所以該化合物的合成路線流程圖為考查方向
有機(jī)物的合成解題思路
復(fù)習(xí)的目的既要幫助學(xué)生整理知識(shí)，使知識(shí)條理化，形成體系，又要適當(dāng)進(jìn)行技能的訓(xùn)練，以培養(yǎng)學(xué)生一定的解決問(wèn)題的能力為目標(biāo)。在此過(guò)程中，重點(diǎn)是幫助學(xué)困生，查漏補(bǔ)缺，解決他們?cè)谥R(shí)與技能上的缺失。
二、復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1、計(jì)算：
（1）熟練進(jìn)行整十、整百、整千數(shù)乘、除一位數(shù)的口算；
（2）正確進(jìn)行兩、三位數(shù)乘一位數(shù)的筆算；
（3）正確進(jìn)行兩、三位數(shù)除以一位數(shù)的筆算除法；
（4）能對(duì)乘、除法的結(jié)果進(jìn)行適當(dāng)?shù)墓浪悖?/p>
（5）能正確進(jìn)行乘除法的兩步混合運(yùn)算。
2、常用的量：
（1）對(duì)常用的質(zhì)量單位：千克、克、噸，有正確的概念，并能根據(jù)實(shí)際情況，選用合適的質(zhì)量單位；
（2）能正確對(duì)千克、克和噸進(jìn)行換算；
（3）能正確進(jìn)行千克、克、噸之間簡(jiǎn)單的計(jì)算；
（4）掌握年、月、日之間的關(guān)系，能正確判斷閏年、大月和小月。
（5）知道一年有四個(gè)季度及每個(gè)季度的天數(shù)；
（6）掌握24時(shí)計(jì)時(shí)法與12時(shí)計(jì)時(shí)法的區(qū)別，并能正確進(jìn)行互換；
（7）能運(yùn)用年、月、日的知識(shí)解決簡(jiǎn)單生活問(wèn)題。
3、空間與圖形
（1）觀察由三個(gè)（或更多的）正方體所搭成的圖形，能正確分辨不同角度所得的圖形；
（2）理解周長(zhǎng)的含義，并能根據(jù)周長(zhǎng)的含義求多邊形的周長(zhǎng)；
（3）掌握長(zhǎng)方形、正方形和三角形周長(zhǎng)的計(jì)算方法，并能根據(jù)實(shí)際情況靈活解決問(wèn)題。
4、統(tǒng)計(jì)與概率：能對(duì)事情發(fā)生與否作出合理的判斷，了解事情發(fā)生的可能性有大、小之分。
三、復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1、兩、三位數(shù)乘一位數(shù)的乘法筆算；
2、兩、三位數(shù)除以一位數(shù)的除法筆算；
3、運(yùn)用乘除法知識(shí)解決相關(guān)兩步計(jì)算問(wèn)題；
4、運(yùn)用周長(zhǎng)知識(shí)靈活解決簡(jiǎn)單生活問(wèn)題；
5、年、月、日之間的關(guān)系，如何判斷閏年、大月和小月、24時(shí)計(jì)時(shí)法與12時(shí)計(jì)時(shí)法的互換。
四、復(fù)習(xí)措施
1、錯(cuò)例讓學(xué)生自己分析，設(shè)立錯(cuò)題小冊(cè)子；
關(guān)鍵詞： 高三化學(xué)復(fù)習(xí) 支架式教學(xué) 元素化合物 記憶能力
一、引言
新課程改革倡導(dǎo)學(xué)生在教學(xué)過(guò)程中的主體性，提倡培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、創(chuàng)造能力，以及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。這些能力的培養(yǎng)都是建立在對(duì)一定知識(shí)的熟練記憶的基礎(chǔ)上的，在沒(méi)有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶的基礎(chǔ)上的所謂研究和創(chuàng)新都是不可能的。所以中學(xué)化學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶方面的教學(xué)，是十分必要的。在教學(xué)中我們發(fā)現(xiàn)，高三學(xué)生在化學(xué)解題時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)誤往往是因?yàn)橹R(shí)本身沒(méi)記住，并不是不會(huì)分析。
例如：（2013浙江高考試題）8.下列說(shuō)法正確的是（ ？搖？搖）
A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取
B.用乙醇和濃H■SO■制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C.氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH■）■SO■、CuSO■溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
A選項(xiàng)的分析是建立在知道海帶灰中碘元素的存在形式是碘離子；B選項(xiàng)的分析是建立在知道該反應(yīng)的加熱溫度要170攝氏度；C選項(xiàng)的分析是建立在知道氯離子可以破壞鋁表面的氧化膜；D選項(xiàng)的分析是建立在知道蛋白質(zhì)的鹽析和變性的區(qū)別。記住了這些基礎(chǔ)知識(shí)，這道題分析起來(lái)十分容易，沒(méi)有這些做基礎(chǔ)，無(wú)論分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力多強(qiáng)，都是白費(fèi)。
在高三復(fù)習(xí)階段，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于元素及其化合物的知識(shí)記憶起來(lái)存在較大困難。這部分知識(shí)是在高一第一學(xué)期學(xué)的，特點(diǎn)是概念多，知識(shí)散，發(fā)散與收斂性較強(qiáng)。新課改后，高一化學(xué)課時(shí)明顯減少，蘇教版的教材中，淡化了原來(lái)教材中族的概念，而是強(qiáng)調(diào)物質(zhì)在日常生產(chǎn)生活中的用途，雖然容易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但是知識(shí)的系統(tǒng)性不強(qiáng)，學(xué)的時(shí)候覺(jué)得很簡(jiǎn)單，但是不容易記住。
二、巧搭支架，突破記憶難點(diǎn)
支架式教學(xué)（也稱為“腳手架式教學(xué)”或“支撐點(diǎn)式教學(xué)”）是一種教學(xué)模式，源自于前蘇聯(lián)心理學(xué)家維果茨基的社會(huì)建構(gòu)主義理論和最近發(fā)展區(qū)理論?？梢杂萌鐖D1表示：
圖1
簡(jiǎn)單地說(shuō)，支架就是在學(xué)習(xí)者遇到學(xué)習(xí)困難時(shí)，教育者所提供的幫助，這個(gè)幫助可以是問(wèn)題、例子、建議、圖表、框架或工具等。支架的建立可以為學(xué)生日后的獨(dú)立學(xué)習(xí)起到潛移默化的引導(dǎo)作用，使他們?cè)诒匾臅r(shí)候通過(guò)各種途徑尋找或構(gòu)建支架支持自己的學(xué)習(xí)。
在高三復(fù)習(xí)階段，筆者采用了支架式的教學(xué)模式復(fù)習(xí)元素及其化合物的知識(shí)，給學(xué)生搭建一個(gè)支架，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)支架自己建立元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這個(gè)支架的作用就是幫助學(xué)生記憶，這是提高復(fù)習(xí)效率的一個(gè)非常有效的手段。
元素化合物復(fù)習(xí)中支架的建構(gòu)主要有兩條途徑：
1.以物質(zhì)分類為支架。
在支架搭建過(guò)程中，物質(zhì)分類的思想非常重要。分類思想是一種重要的數(shù)學(xué)邏輯方法，同時(shí)也是學(xué)習(xí)化學(xué)，特別是高三復(fù)習(xí)時(shí)梳理知識(shí)、形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的一種重要思想方法，尤其是在元素及其化合物的復(fù)習(xí)中，十分有效。每個(gè)元素雖然不同，涉及的反應(yīng)也不同，但是他們之間卻有千絲萬(wàn)縷的聯(lián)系。根據(jù)物質(zhì)分類的思想可以在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)建立這樣一個(gè)支架，如圖2。
圖2
按照以上支架，在復(fù)習(xí)整理某一元素的知識(shí)時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)類別學(xué)習(xí)它的共性，只要強(qiáng)化記憶某些物質(zhì)的特性，對(duì)于該元素就能輕松記憶。例如在鋁和鋁的化合物的復(fù)習(xí)：
知道研究鋁元素要研究哪些物質(zhì)，又知道這些物質(zhì)分別屬于什么類別，接下來(lái)的復(fù)習(xí)就水到渠成。鋁是活潑的金屬單質(zhì)，具有金屬單質(zhì)的通性，比如和酸反應(yīng)置換氫氣，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，置換不活潑金屬等。氧化鋁是難溶于水的兩性氧化物，所以既有酸性氧化物的性質(zhì)，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又有堿性氧化物的性質(zhì)，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，因?yàn)殡y溶于水所以不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的水化物。同理氫氧化鋁既能酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，另外熱穩(wěn)定很差，受熱會(huì)分解，這是難溶性氫氧化物的通性。以上這些不同類別的物質(zhì)所具有的通性，是學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)中非常熟悉的，只要分類正確，這些知識(shí)自然就會(huì)生成，無(wú)需多費(fèi)精力。在復(fù)習(xí)某一元素時(shí)，重點(diǎn)是要強(qiáng)化記憶該元素的單質(zhì)和化合物的特性，例如鋁單質(zhì)的特性是鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出氫氣，在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化。氧化鋁和氫氧化鋁的特性是兩性。通過(guò)以上分析，學(xué)生在頭腦中構(gòu)建的鋁元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖十分清晰明白。
這種方式支架的建立是建立在學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的分類方式，并且對(duì)于不同類別的物質(zhì)具有什么樣的十分清楚。通過(guò)分類思想可以把零散的化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有利于加強(qiáng)記憶。
2.以元素價(jià)態(tài)為支架。
化合價(jià)（英語(yǔ)：Valence）是一種元素的一個(gè)原子與其他元素的原子構(gòu)成的化學(xué)鍵的數(shù)量。每個(gè)元素根據(jù)其電子的排布規(guī)律，常見(jiàn)的價(jià)態(tài)都有各自的規(guī)律，有些元素有多種化合價(jià)，特別是非金屬元素，在與其他元素形成共價(jià)鍵時(shí)往往可以顯示多種不同的化合價(jià)，例如氮的價(jià)態(tài)就有-3、+1、+2、+3、+4、+5價(jià)等多種價(jià)態(tài)。同種元素不同化合價(jià)的物質(zhì)往往具有不同的化學(xué)性質(zhì)，利用化合價(jià)為主線建立支架是有利于系統(tǒng)掌握元素尤其是非金屬元素及其化合物的知識(shí)的一種非常有效的手段。
我們可以建立這樣一個(gè)支架，見(jiàn)圖3：
圖3
例如硫元素的學(xué)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)示意圖
通過(guò)以上分析就十分清楚在復(fù)習(xí)硫元素的過(guò)程中要復(fù)習(xí)哪些物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的分析，關(guān)于該元素所涉及的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)就很清晰，也會(huì)很容易就回憶起負(fù)二價(jià)硫是硫的最低價(jià)只有還原性，零價(jià)和正四價(jià)都是硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正六價(jià)硫只有氧化性。在表現(xiàn)氧化性和還原性的過(guò)程中相鄰價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化比較容易。這些都是學(xué)生原有的關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。特別要花時(shí)間鞏固記憶的就是負(fù)二價(jià)硫還原性非常強(qiáng)，單質(zhì)硫的氧化性比較弱，與可變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)；正四價(jià)硫是強(qiáng)還原性弱氧化性；正六價(jià)的硫的強(qiáng)氧化性主要表現(xiàn)在濃硫酸中，溶液中的硫酸根一般不表現(xiàn)氧化性。關(guān)于幾種化合物的其他性質(zhì)可以根據(jù)該物質(zhì)的類別分析，比如二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
這種方式支架的建立是建立在學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)可以熟練掌握，靈活運(yùn)用，只要通過(guò)化合價(jià)的分析整理出該物質(zhì)所具有的氧化性和還原性，大多數(shù)氧化還原反應(yīng)就自然生成，方程式無(wú)需花費(fèi)大量的時(shí)間死記硬背。
三、反思
1.促進(jìn)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)。
有人說(shuō)：“智慧不是別的，而是一種組織起來(lái)的強(qiáng)有力的知識(shí)體系?！蓖ㄟ^(guò)歸納總結(jié)，我和學(xué)生發(fā)現(xiàn)高中階段所學(xué)的元素及其化合物之間的相互反應(yīng)無(wú)非兩類。一類就是初中化學(xué)就接觸過(guò)的酸堿鹽及酸性氧化物和堿性氧化物之間的相互反應(yīng)；另一種就是氧化還原反應(yīng)。這兩大類的化學(xué)反應(yīng)通過(guò)物質(zhì)分類及化合價(jià)的分析，基本就可以比較全面系統(tǒng)地歸納出該物質(zhì)的性質(zhì)，原來(lái)零散的知識(shí)就變得非常有規(guī)律性，記憶起來(lái)也就沒(méi)那么困難，從中學(xué)生體會(huì)到在學(xué)習(xí)過(guò)程中要不斷地歸納總結(jié)。
2.促進(jìn)學(xué)生，不斷提升業(yè)務(wù)水平。
恰當(dāng)?shù)厥褂弥Ъ苁浇虒W(xué)模式能優(yōu)化元素化合物的復(fù)習(xí)過(guò)程，增強(qiáng)復(fù)習(xí)課的教學(xué)效果，幫助學(xué)生逐步掌握元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法。支架式教學(xué)對(duì)教師的綜合素質(zhì)要求極高，教師不僅要從教學(xué)理論、綜合知識(shí)及學(xué)科專業(yè)知識(shí)上武裝自己，還要在教學(xué)實(shí)踐中摸索檢驗(yàn)。這樣才能根據(jù)不同的知識(shí)、不同的學(xué)生、不同的困難搭建合適的支架。
參考文獻(xiàn)
[1]余清臣.研究性學(xué)習(xí)[M].北京：科學(xué)教育出版社，2003.6.
[2]張大均.教育心理學(xué)[M].北京：人民教育出版社，2003.
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【關(guān)鍵詞】獨(dú)立院校 大學(xué)生 心理特點(diǎn) 心理健康
【中圖分類號(hào)】G647 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674－4810（2012）16－0047－01
一 三本院校大學(xué)生的基本特征及問(wèn)題分析
1．存在明顯的安于享受的思想
通過(guò)對(duì)寧波大學(xué)科學(xué)技術(shù)學(xué)院、浙江大學(xué)寧波理工學(xué)院兩所三本學(xué)院的調(diào)查可以發(fā)現(xiàn)，三本院校的大學(xué)生對(duì)于人生理想的回答反映了當(dāng)今大學(xué)生思想主流是重視個(gè)人成就、個(gè)人價(jià)值的實(shí)現(xiàn)。同樣在回答“你將來(lái)希望找一個(gè)什么樣的工作”時(shí)也反映出一部分同學(xué)進(jìn)取心不強(qiáng)、安于現(xiàn)狀的保守思想。
2．就業(yè)壓力導(dǎo)致心理問(wèn)題
大學(xué)生就業(yè)難已經(jīng)成為很嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，三本院校的學(xué)生在面對(duì)就業(yè)市場(chǎng)時(shí)的挑戰(zhàn)更大，擇業(yè)心態(tài)容易畸形發(fā)展。有些同學(xué)急功近利導(dǎo)致了擇業(yè)過(guò)程中心態(tài)失衡，迫切地想找到一份自己滿意的工作卻事與愿違，面臨鋪天蓋地的就業(yè)資訊卻眼高手低。承受不了就業(yè)道路上的挫折和挑戰(zhàn)，面對(duì)社會(huì)的嚴(yán)要求高標(biāo)準(zhǔn)，面對(duì)家庭的壓力和生存的壓力，不是在挫折中奮起就是在挑戰(zhàn)中消沉。大學(xué)生的情感豐富而強(qiáng)烈，具有一定的不穩(wěn)定性與內(nèi)隱性，他們?nèi)菀资芡饨缫蛩氐挠绊?，情緒反應(yīng)很容易被激發(fā)且難以控制。
二 三本院校大學(xué)生心理問(wèn)題形成原因分析
1．學(xué)校教學(xué)工作存在疏漏
三本高校的心理工作者存在角色沖突。心理工作者既要從事行政工作又要擔(dān)任心理輔導(dǎo)者，兩種職業(yè)有截然不同的途徑、方法，前者著力于制度下的統(tǒng)一要求，而后者注重個(gè)性化的因材施教，這種角色沖突有時(shí)讓從業(yè)人員無(wú)所適從。課程設(shè)置不合理。心理健康教育類選修課上學(xué)生多達(dá)上百人，人數(shù)太多，各年級(jí)都有，效果不好。上課的教學(xué)內(nèi)容應(yīng)根據(jù)不同年級(jí)學(xué)生常出現(xiàn)的問(wèn)題做到有的放矢，因材施教，人數(shù)限定在一定范圍內(nèi)，有利于開(kāi)展團(tuán)體心理訓(xùn)練。
2．學(xué)生自身因素影響
三本院校的大學(xué)生有一部分因?yàn)榧彝ヘ?fù)擔(dān)了高昂的學(xué)費(fèi)，所以入學(xué)后對(duì)自己的課業(yè)和自身表現(xiàn)提出很高的要求以期回報(bào)家長(zhǎng)。一旦無(wú)法達(dá)到目標(biāo)便不能接受，繼而感到更加的壓抑和自卑，諸多壓力無(wú)從排解。另一部分學(xué)生家庭條件優(yōu)越，受長(zhǎng)輩溺愛(ài)，事事以自我為中心出發(fā)，一旦遇到他人看法、想法與自己不一致時(shí)，常常采取“以牙還牙”、自我封閉等方式予以解決。以上情緒若不能得到適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和調(diào)節(jié)，這部分學(xué)生出現(xiàn)心理問(wèn)題的幾率就有可能增高。
三 提高三本院校大學(xué)生心理健康的策略分析
1．明確心理健康教育的目標(biāo)
明確三本院校大學(xué)生心理健康教育的主體框架為：一是面向全體學(xué)生，開(kāi)展預(yù)防性與發(fā)展性的心理健康教育，幫助學(xué)生在自我認(rèn)識(shí)、承受挫折、適應(yīng)環(huán)境以及學(xué)習(xí)、擇業(yè)、交友等方面獲得充分發(fā)展，努力提高全體學(xué)生的心理健康，增強(qiáng)其心理調(diào)適能力，促進(jìn)學(xué)生人格的健康發(fā)展。二是對(duì)少數(shù)心理障礙學(xué)生，進(jìn)行必要的干預(yù)和有效的心理診治，幫助學(xué)生增強(qiáng)自信心，學(xué)會(huì)合作與競(jìng)爭(zhēng)。三是重點(diǎn)抓學(xué)生心理健康教育水平的整體提高與個(gè)體心理健康的全面優(yōu)化，培養(yǎng)學(xué)生的職業(yè)興趣和敬業(yè)樂(lè)群的心理品質(zhì)，提高其應(yīng)對(duì)挫折、適應(yīng)社會(huì)的能力，特別是要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際需要進(jìn)行教學(xué)、咨詢、輔導(dǎo)和幫助。
2．加強(qiáng)學(xué)生心理輔導(dǎo)，增加心理方面的師資隊(duì)伍建設(shè)
調(diào)查結(jié)果顯示，三本院校大學(xué)生整體心理健康水平較高，但也常有強(qiáng)迫癥狀、人際關(guān)系敏感、抑郁、敵對(duì)、精神病性、焦慮及偏執(zhí)等心理癥狀，因此心理問(wèn)題的預(yù)防工作不能放松。一方面，要為篩查出的心理健康問(wèn)題學(xué)生建立心理檔案，積極開(kāi)展個(gè)別心理咨詢與輔導(dǎo)，如果在咨詢中發(fā)現(xiàn)有重性精神病的學(xué)生要給予及時(shí)的轉(zhuǎn)介治療；另一方面，要對(duì)三本院校大學(xué)生普遍存在的心理困擾進(jìn)行大型團(tuán)體心理輔導(dǎo)，通過(guò)學(xué)生們的主動(dòng)體驗(yàn)與參與，集中解決問(wèn)題，促進(jìn)其心理素質(zhì)的提升，維護(hù)其心理健康。
3．開(kāi)展大學(xué)生的職業(yè)與生涯規(guī)劃
三本院校大學(xué)生三年級(jí)時(shí)的心理健康問(wèn)題最為突出，這與就業(yè)壓力密切相關(guān)。因此，開(kāi)展大學(xué)生職業(yè)與生涯規(guī)劃講座就顯得尤為重要。此類講座從三本院校大學(xué)生一年級(jí)就開(kāi)始，貫穿四年始終。講座可以打破“就業(yè)僅是高年級(jí)學(xué)生考慮的問(wèn)題”這種滯后的傳統(tǒng)觀念，讓學(xué)生從一年級(jí)入學(xué)就開(kāi)始思考自己的發(fā)展問(wèn)題，瞄準(zhǔn)就業(yè)市場(chǎng)，提早調(diào)整并確立職業(yè)目標(biāo)，合理規(guī)劃大學(xué)四年的學(xué)習(xí)和生活，提早準(zhǔn)備，減少到高年級(jí)時(shí)因就業(yè)壓力而產(chǎn)生的情緒困擾，增加成功就業(yè)的信心與勇氣。
4．強(qiáng)化校內(nèi)外心理衛(wèi)生資源，加強(qiáng)各方對(duì)應(yīng)合作
三本院校主要是以文化課的教育為主，相對(duì)于一般高校，三本院校的專業(yè)多數(shù)偏向于應(yīng)用型，一般不設(shè)有心理專業(yè)，其心理衛(wèi)生資源相當(dāng)有限。這就要求三本院校在遇到特殊心理問(wèn)題或自殺危機(jī)等個(gè)案時(shí)，要及時(shí)整合校內(nèi)外資源，如當(dāng)?shù)氐木癫♂t(yī)院，心理咨詢機(jī)構(gòu)。校內(nèi)外心理健康機(jī)構(gòu)應(yīng)積極保持聯(lián)系，隨時(shí)進(jìn)行特殊個(gè)案的轉(zhuǎn)介與處理。
四 結(jié)束語(yǔ)
獨(dú)立院校大學(xué)生同樣是將來(lái)國(guó)家發(fā)展的棟梁之才，獨(dú)立院校大學(xué)生的心理健康需要我們積極關(guān)注和重視。當(dāng)前獨(dú)立院校大學(xué)生在心理上存在一些特點(diǎn)，既有積極的一面，也存在一些消極特點(diǎn)。因此文章著重分析了這些特點(diǎn)及其形成的原因，提出了自己的幾點(diǎn)見(jiàn)解。筆者相信，通過(guò)社會(huì)、學(xué)校、家庭的努力，一定會(huì)為大學(xué)生的心理發(fā)展提供一個(gè)良好的環(huán)境。通過(guò)大學(xué)生自己的努力改變，一定會(huì)成為心理素質(zhì)非常優(yōu)秀的棟梁之才。
參考文獻(xiàn)
關(guān)鍵詞 師范大學(xué)生 學(xué)習(xí)投入 調(diào)查
中圖分類號(hào)：G642.4 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A
Research on Normal University Students' Learning Status
WU Fang
（Department of Education and Science， Hu'nan First Normal University， Changsha， Hu'nan 410205）
Abstract Objective： To investigate the college students' learning investment conditions. Methods： Students' learning engagement scale testing. Results： Normal students' learning input level is at the middle level， the existence of gender differences grade differences， differences between urban and rural areas and professional differences in learning investment， there are also differences in parent-child and the family. Conclusion： Normal input level students learning in general， gender， grade， professional， family and other factors that affect learning input levels.
Key words normal students； learning input； survey
師范大學(xué)生的培養(yǎng)是高等教育序列中的重要一環(huán)，陶行知先生認(rèn)為：“師范教育擔(dān)負(fù)改造國(guó)民的大責(zé)任，國(guó)家前途興衰，都在他們手掌之中?！碧貏e是處于重大歷史機(jī)遇期，以科教興國(guó)、人才興國(guó)的當(dāng)代中國(guó)，關(guān)注師范大學(xué)生的成長(zhǎng)與教育顯得尤為重要，因?yàn)殛P(guān)注師范大學(xué)生的學(xué)習(xí)投入，就是關(guān)注他們的學(xué)習(xí)成就，更是關(guān)注“未來(lái)教師”的職業(yè)技能與素質(zhì)的培養(yǎng)。于是，我們就師范大學(xué)生學(xué)習(xí)投入的現(xiàn)狀開(kāi)展了調(diào)查研究，以期對(duì)現(xiàn)今師范生的學(xué)習(xí)投入狀況提供參考。
1 對(duì)象與方法
1.1 研究對(duì)象
本研究從湖南第一師范學(xué)院學(xué)生中選取樣本，共發(fā)放問(wèn)卷700份，回收有效問(wèn)卷634份。
1.2 研究方法
運(yùn)用舒子吁編制的大學(xué)生學(xué)習(xí)投入量表對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)投入狀況展開(kāi)調(diào)查。量表包括五個(gè)方面的因子：學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)收益、自我要求、專注、學(xué)習(xí)計(jì)劃。總分越高，說(shuō)明學(xué)習(xí)投入水平越高。①
經(jīng)統(tǒng)計(jì)分析得出量表的內(nèi)部一致性系數(shù)（系數(shù)）為0.857，分半信度為0.850。因子分析結(jié)果表明，五個(gè)維度的可解釋量為51.198%?？傮w來(lái)說(shuō)，該量表具有較好的信度和效度。
2 結(jié)果與分析
2.1 學(xué)習(xí)投入在性別上的差異
在總分、自我要求、學(xué)習(xí)收益、專注四個(gè)方面，男女生不存在差異。在學(xué)習(xí)態(tài)度上男女生差異非常顯著（t = 3.172，P = 0.002），男生低于女生。這可能與師范院校的學(xué)校性質(zhì)以及男女生本身的性格特征密切相關(guān)。
2.2 學(xué)習(xí)投入在年級(jí)上的差異
在學(xué)習(xí)態(tài)度方面，大一與大三學(xué)生（P = 0.026）、大二與大三學(xué)生（P = 0.002）之間存在顯著性差異，大一、大二學(xué)生高于大三學(xué)生，說(shuō)明大三學(xué)生在學(xué)習(xí)上的態(tài)度不夠端正，這可能與大三學(xué)生逐漸適應(yīng)高校教學(xué)，對(duì)學(xué)校教學(xué)產(chǎn)生倦怠有關(guān)。在學(xué)習(xí)計(jì)劃方面，大一與大二學(xué)生（P = 0.008）大二與大三學(xué)生（P = 0.038）之間存在顯著性差異，大二學(xué)生高于大一和大三學(xué)生，說(shuō)明大二學(xué)生在學(xué)習(xí)規(guī)劃方面很有計(jì)劃性，這可能與大一學(xué)生還處在適應(yīng)階段，而大三學(xué)生又有倦怠感，以及與大二階段的學(xué)習(xí)要求有關(guān)。這與段陸生和李永鑫的研究結(jié)果一致。②
2.3 學(xué)習(xí)投入在城鄉(xiāng)之間的差異
農(nóng)村學(xué)生與城鎮(zhèn)學(xué)生在總分（t = 2.527，P = 0.012）、專注（t= 2.417，P = 0.016）和學(xué)習(xí)計(jì)劃（t = 2.465，P = 0.014）三個(gè)方面存在顯著性差異，農(nóng)村學(xué)生均高于城鎮(zhèn)學(xué)生。說(shuō)明農(nóng)村學(xué)生在學(xué)習(xí)上較自覺(jué)，有計(jì)劃，學(xué)習(xí)較少受外界環(huán)境影響，對(duì)學(xué)習(xí)較投入。
2.4 學(xué)習(xí)投入在專業(yè)方面的差異
在總分、學(xué)習(xí)態(tài)度、自我要求、學(xué)習(xí)計(jì)劃四個(gè)方面各個(gè)專業(yè)存在顯著性差異，對(duì)存在顯著性差異的各個(gè)方面進(jìn)一步進(jìn)行多重比較，發(fā)現(xiàn)體育專業(yè)的學(xué)生在四個(gè)方面均低于其他專業(yè)（見(jiàn)表1）。表1表明，在總分方面，外語(yǔ)專業(yè)的學(xué)生分?jǐn)?shù)較高，說(shuō)明其在學(xué)習(xí)方面的總體投入情況良好。在學(xué)習(xí)態(tài)度方面，學(xué)前專業(yè)的學(xué)生表現(xiàn)較好，在學(xué)習(xí)計(jì)劃方面，心理學(xué)專業(yè)分?jǐn)?shù)低于其他專業(yè)，這兩方面問(wèn)題的出現(xiàn)可能都與專業(yè)定位、專業(yè)前景、職業(yè)規(guī)劃等方面問(wèn)題有關(guān)。在學(xué)習(xí)計(jì)劃、自我要求方面，科教專業(yè)的分?jǐn)?shù)也較低，這可能與科教專業(yè)作為理科專業(yè)，學(xué)習(xí)內(nèi)容偏難，學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)不夠強(qiáng)烈，以及科教課程在小學(xué)中屬于副課的專業(yè)定位等問(wèn)題有關(guān)，而且該專業(yè)男生較多，男生對(duì)于小學(xué)教師職業(yè)認(rèn)同感也較低。同為理科專業(yè)的應(yīng)數(shù)專業(yè)在自我要求方面的分?jǐn)?shù)較高，這主要是數(shù)學(xué)專業(yè)在小學(xué)中屬于主課，小學(xué)對(duì)于數(shù)學(xué)教師的需求量較大。而且相比較于科教專業(yè)，應(yīng)數(shù)專業(yè)的主攻方向就是數(shù)學(xué)，而科教專業(yè)的小方向較多。
2.5 學(xué)習(xí)投入在獨(dú)生子女上的差異
在獨(dú)生子女問(wèn)題上發(fā)現(xiàn)獨(dú)生子女在總分（t = 4.490，P =.000）、學(xué)習(xí)態(tài)度（t = 43.207，P =..001）、學(xué)習(xí)收益（t = 2.957，P =.003）、專注（t = 3.641，P =.000）、自我要求（t = 3.237，P =.001）和學(xué)習(xí)計(jì)劃（t = 2.655，P =.008）六個(gè)方面均低于非獨(dú)生子女，差異均非常顯著。這可能與家庭教育中獨(dú)生子女的父母對(duì)孩子的期待和要求有關(guān)。
2.6 學(xué)習(xí)投入在單親家庭上的差異
在單親家庭方面，發(fā)現(xiàn)單親家庭的子女在學(xué)習(xí)投入的總分（t = 2.5857，P = 0.01）和學(xué)習(xí)態(tài)度（t = 3.428，P = 0.001）兩個(gè)方面均低于非單親家庭子女。這可能與單親家庭的學(xué)生缺乏情感支持，缺乏自信，缺乏良性的家庭導(dǎo)向，上課走神、胡思亂想的學(xué)習(xí)常態(tài)和習(xí)慣等問(wèn)題有關(guān)。
3 結(jié)論與建議
3.1 結(jié)論
（1）師范大學(xué)生學(xué)習(xí)投入的總體狀況處于中等水平；（2）師范大學(xué)生在學(xué)習(xí)投入的各個(gè)維度上存在性別差異、年級(jí)差異、城鄉(xiāng)差異和專業(yè)差異，在獨(dú)生子女、單親家庭方面也存在差異。
3.2 建議
（1）加強(qiáng)校園文化的導(dǎo)向作用。在開(kāi)展的各項(xiàng)校園文化活動(dòng)中涉及到學(xué)習(xí)投入的內(nèi)容較少，更多的是文體及思想教育活動(dòng)，這種現(xiàn)狀會(huì)直接對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)投入狀況產(chǎn)生導(dǎo)向作用，也使得大部分優(yōu)秀的學(xué)生忙于各種行政事務(wù)，而忽視了自身的學(xué)習(xí)投入狀況。目前最重要的是轉(zhuǎn)變校園文化活動(dòng)中的時(shí)尚、流行元素、增加校園文化活動(dòng)的知識(shí)性、藝術(shù)性和高雅性，真正發(fā)揮高校校園文化的導(dǎo)向作用。
（2）針對(duì)特定專業(yè)，開(kāi)展專業(yè)定位、專業(yè)前景的宣傳教育。面對(duì)一些特定的專業(yè)，學(xué)生的專業(yè)定位面過(guò)窄，對(duì)于自身專業(yè)的前景不明確。我們的調(diào)查顯示心理學(xué)和科教專業(yè)的學(xué)生學(xué)習(xí)投入狀況較低，對(duì)于這樣的專業(yè)學(xué)校和系部非常有必要開(kāi)展專業(yè)定位、專業(yè)前景的宣傳教育，使得這些專業(yè)的學(xué)生明確小學(xué)教師教育只是本專業(yè)發(fā)展方向中的一個(gè)方面，引導(dǎo)學(xué)生向多元方向發(fā)展，從思想上擺脫專業(yè)發(fā)展局限。
（3）開(kāi)設(shè)學(xué)習(xí)投入的團(tuán)體輔導(dǎo)短期實(shí)訓(xùn)課程?，F(xiàn)如今對(duì)于群體心理狀態(tài)的干預(yù)研究最有效和最成熟的方式就是團(tuán)體輔導(dǎo)，而且采用團(tuán)體輔導(dǎo)的方式幫助大學(xué)生擺脫心理困擾、適應(yīng)環(huán)境、發(fā)展技能等研究已經(jīng)非常成熟，這些都為改善大學(xué)生學(xué)習(xí)投入狀況提供了很好的借鑒。因此以課程為基礎(chǔ)采用團(tuán)體輔導(dǎo)的干預(yù)方式對(duì)大學(xué)生的學(xué)習(xí)投入進(jìn)行短期實(shí)訓(xùn)是有必要的，也是可行的。
（4）提升男生的教師職業(yè)認(rèn)同感。在師范院校中，男生是校園內(nèi)的弱勢(shì)群體。在學(xué)校開(kāi)展的各類教育教學(xué)活動(dòng)中也發(fā)現(xiàn)男生的參與性不夠。相關(guān)的研究也發(fā)現(xiàn)師范男生的教師職業(yè)認(rèn)同感低于師范女生。③師范院?？上蚰猩峁┮恍┢蚰行曰恼n程，也可考慮在一定的范圍和專業(yè)內(nèi)男生獨(dú)立編班。加強(qiáng)班主任的引導(dǎo)，發(fā)揮男生在班級(jí)內(nèi)的積極主動(dòng)性。對(duì)于社會(huì)總體評(píng)價(jià)機(jī)制認(rèn)為男生從事教師職業(yè)是沒(méi)出息的表現(xiàn)，學(xué)校和系部應(yīng)該加大對(duì)師范男生的宣傳引導(dǎo)，抵制社會(huì)偏頗的評(píng)價(jià)機(jī)制?？砷_(kāi)展針對(duì)男生的講座，可邀請(qǐng)小學(xué)優(yōu)秀男教師走進(jìn)校園與男生互動(dòng)，使得其感受到作為一名男教師所具有的獨(dú)特魅力。
（5）加強(qiáng)學(xué)校與家庭的聯(lián)系，促進(jìn)家庭教育發(fā)揮積極作用。高校由于學(xué)生眾多，生源地廣泛，學(xué)校與家庭的聯(lián)系不多，但也應(yīng)該采取措施加強(qiáng)與家庭的聯(lián)系。比如：開(kāi)設(shè)網(wǎng)絡(luò)家長(zhǎng)學(xué)校，傳授教育方法；通過(guò)郵件定期向家長(zhǎng)匯報(bào)學(xué)生動(dòng)向；期末發(fā)送成績(jī)情況通報(bào)（注重評(píng)價(jià)的全面性）；利用假期對(duì)有意向的家長(zhǎng)進(jìn)行短期集中培訓(xùn)；邀請(qǐng)家長(zhǎng)參與教師的課堂教學(xué)；邀請(qǐng)家長(zhǎng)傾聽(tīng)學(xué)生的微型課教學(xué)等等。
資助基金項(xiàng)目名稱及編號(hào)：湖南第一師范學(xué)院2012年科研項(xiàng)目（XYS12Z05）
注釋
① 舒子吁.大學(xué)生學(xué)習(xí)投入問(wèn)卷的初步編制及其應(yīng)用[D].江西師范大學(xué)碩士論文，2009.
