時(shí)間：2023-03-08 14:55:31
緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
中圖分類號(hào)：G633.8
文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
九年級(jí)化學(xué)滬教版教材有許多突出于其他教材的亮點(diǎn)，但也有一部分文字、圖表等內(nèi)容有待推敲、商榷、修改和完善。筆者愿將自己在使用過程中對(duì)九年級(jí)化學(xué)滬教版教材的部分內(nèi)容的見解寫出來，與同仁們共同探討。
1 關(guān)于催化劑概念的表述
九年級(jí)化學(xué)滬教版教材上冊(cè)第37頁關(guān)于催化劑的概念，第五行“這種在化學(xué)反應(yīng)中能增大反應(yīng)速率”中的“增大”我認(rèn)為表述為“改變”更為妥當(dāng)。因?yàn)榇呋瘎┌ㄕ呋瘎┖拓?fù)催化劑，在化學(xué)反應(yīng)中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反-應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。同樣稱為催化劑。湘教版教材上冊(cè)114頁和人教版教材上冊(cè)38頁對(duì)催化劑的表述均較嚴(yán)謹(jǐn)。
2 關(guān)于二氧化碳狀態(tài)變化的敘述
固體二氧化碳就是我們常說的“干冰”，在常壓下。溫度高于78℃時(shí)，雪花狀的固體二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。顯然，這種物態(tài)變化在物理學(xué)上稱為“升華”。而九年級(jí)化學(xué)滬教版教材上冊(cè)第41頁二氧化碳狀態(tài)變化第三自然段第一句話?！案杀跉饣瘯r(shí)要吸收周圍環(huán)境中的熱量……”一句中的“氣化”應(yīng)改為“升華”更為妥當(dāng)。因?yàn)椤捌笔俏镔|(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的物理現(xiàn)象。原句的表述雖然使用了“氣化”而非“汽化”，但對(duì)學(xué)生是一種誤導(dǎo)。湘教版教材上冊(cè)39頁和人教版教材上冊(cè)115頁對(duì)此內(nèi)容的表述均無疑義。
3 關(guān)于酸堿鹽的溶解性表的記述
20℃時(shí)。部分酸堿鹽的溶解性表在不同版本的教材中如出一轍地轉(zhuǎn)載、復(fù)制和沿用。九年級(jí)化學(xué)滬教版教材下冊(cè)第258頁附錄四也毫無例外。筆者認(rèn)為對(duì)碳酸的揮發(fā)性有待推敲、商榷。據(jù)調(diào)查和分析，揮發(fā)性酸是指逸出溶液后還保留酸分子形式的酸。揮發(fā)性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)：而碳酸逸出溶液的氣體是CO2而不是H2CO3，它發(fā)生了化學(xué)變化。因此，筆者認(rèn)為嚴(yán)格說來，H2CO3是不穩(wěn)定性酸并不是揮發(fā)性酸。
4 關(guān)于氯化鈉的形成的微觀圖示的描述
金屬鈉在氯氣中燃燒，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成帶正電荷的鈉離子(Na＋)，每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成帶負(fù)電荷的氯離子(Cl-)，帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間的相互作用。構(gòu)成了氯化鈉。但九年級(jí)化學(xué)滬教版教材上冊(cè)第69頁圖3 16對(duì)此過程的微觀描述顯示：構(gòu)成氯化鈉的鈉離子明顯比鈉原子小。這是對(duì)的，因?yàn)殡娮訉訑?shù)越多，粒子的半徑越大。而構(gòu)成氯化鈉的氯離子應(yīng)大于氯原子，這是因?yàn)楫?dāng)粒子的電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同時(shí)，核外電子數(shù)越多，粒子的半徑就越大。因?yàn)樵陔娮訉訑?shù)、核電荷數(shù)相同的前提下，核外電子數(shù)越多。電子與電子問的斥力逐漸增大。結(jié)果導(dǎo)致粒子半徑增大。因此，氯離子應(yīng)大于氯原子。但九年級(jí)化學(xué)滬教版教材上冊(cè)第69頁圖3-16對(duì)此過程的微觀描述顯示：氯原子與氯離子大小相等。這一點(diǎn)運(yùn)用化學(xué)原理是無法解釋的。筆者建議將此微觀圖示做以修正。
5 關(guān)于原子的客觀存在的描述
九年級(jí)化學(xué)滬教版教材上冊(cè)第66頁圖3-12，據(jù)本教材介紹，這是國際上借助掃描隧道技術(shù)在銅的表面上鑲嵌48個(gè)鐵原子。并將其排列成一個(gè)圓形圖像。教材中取用該圖像是借以說明原子的客觀存在及人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)歷程。筆者所不解的是，為什么要在銅的表面上鑲嵌48個(gè)鐵原子而不是銅原子呢?而湘教版教材上冊(cè)61頁圖3-11恰恰取用了同樣的這個(gè)圖像。卻注釋為“STM觀察到的48個(gè)銅原子的圖像”，這個(gè)注釋與本人的想法一致。但這究竟是兩幅圖還是一幅圖?該圖像到底是鐵原子還是銅原子?這些似乎與運(yùn)用該圖像的用意無關(guān)緊要，但基于科學(xué)的求真、求實(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)性。歸屬于一個(gè)確鑿的注釋顯得很有必要。
6 關(guān)于元素周期表示例的闡述
九年級(jí)化學(xué)滬教版教材上冊(cè)第149頁附錄四和下冊(cè)259頁附錄五出現(xiàn)了兩次元素周期表。表中以氧為例，說明了每小格代表的元素、元素符號(hào)及相關(guān)數(shù)字的含義。但示例中表格的背景顏色出現(xiàn)了差錯(cuò)。示例中表格的背景顏色與元素周期表中氧元素所在的表格背景不一致。示例中表格的背景顏色所標(biāo)識(shí)的是金屬元素的顏色，而氧元素屬于非金屬元素。因此。應(yīng)將示例中表格的背景顏色由深藍(lán)色改為淡藍(lán)色為宜。
7 關(guān)于中和反應(yīng)中的“中和”的表述
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。也就是說，中和反應(yīng)的反應(yīng)物要求是一酸一堿。但滬教版教材有兩處在運(yùn)用“中和”這一化學(xué)術(shù)語時(shí)稍顯隨意，忽略了對(duì)中和反應(yīng)概念的顧及而缺乏學(xué)科術(shù)語的嚴(yán)謹(jǐn)性。第一處是九年級(jí)化學(xué)滬教版教材上冊(cè)第146頁附錄二最后一段倒數(shù)第三行：“如不慎將較多量的酸(或堿)液潑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)立即用適量的碳酸氫鈉溶液(或稀醋酸)中和，……”中的“中和”我認(rèn)為欠妥。因?yàn)?，酸和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)是酸和鹽發(fā)生反應(yīng)，因此不是中和反應(yīng)。第二處是九年級(jí)化學(xué)滬教版教材下冊(cè)第204頁練習(xí)與實(shí)踐欄目中的第5題：“蒸饅頭、炸油條常要用小蘇打(NaHCO3)或純堿，它既可中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用。怎樣用化學(xué)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象?”本題中也使用了“中和”這一化學(xué)術(shù)語。同樣，題目中所涉及的“小蘇打(NaHCO3)”和“純堿”均屬于鹽，它們和酸反應(yīng)不能斷定為中和反應(yīng)。因此我認(rèn)為上述兩處“中和”術(shù)語的運(yùn)用均有待推敲商討。
關(guān)鍵詞：教材 分析
中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1672-1578（2017）07-0056-02
教材分析是教師備教材中的一個(gè)重要步驟，是教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)，是備好課、上好課和完成教學(xué)目標(biāo)的前提，教材分析對(duì)教師教學(xué)的意義十分重要。
2001年國家推出了《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》，為了達(dá)到課改的目的，適應(yīng)新時(shí)期教育發(fā)展的要求，我國的教科書編制從過去的“一標(biāo)一本”漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙粯?biāo)多本”。
每個(gè)地區(qū)都實(shí)行多種版本，寧夏中衛(wèi)市九年級(jí)化學(xué)教材在2015年由人教版改為了科粵版，兩版教材在編寫上都各具特色，若能很好的結(jié)合兩種教材進(jìn)行教學(xué)會(huì)取得更好的效果，對(duì)科粵版與人教版九年級(jí)化學(xué)教材對(duì)比分析如下：
1 兩版教材單元編排比較分析
九年級(jí)化學(xué)教材“人教版”教科書共有十二個(gè)單元，分為上下兩冊(cè)，上冊(cè)有七個(gè)單元，下冊(cè)有五個(gè)單元。以“單元――課題”的形式劃分，每個(gè)單元由3到4個(gè)課題組成，全書一共有33個(gè)課題，有8個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。
九年級(jí)化學(xué)教材“科粵版”教科書共有九章，分為上下兩冊(cè)，上冊(cè)有五章，下冊(cè)有四章。以“章――幾點(diǎn)幾”的形式劃分，每個(gè)章由3到5個(gè)點(diǎn)組成（第八章有5點(diǎn)），全書一共有37個(gè)點(diǎn)，并且同時(shí)還設(shè)置了“精要回放”，“練習(xí)題”環(huán)節(jié)。
通過比較發(fā)現(xiàn)“人教版”的課題少，“科粵版”的章節(jié)多，看似“人教版”的單元多，“科粵版”的章節(jié)少，其實(shí)“科粵版”把很多內(nèi)容放到了一個(gè)章節(jié)里，增添了章節(jié)的難度。
2 兩版教材目錄的比較分析
兩版教科書目錄編排如下：
通過對(duì)比發(fā)現(xiàn)兩版教材有很多的相似處：（1）兩版教科書都是從身邊的化學(xué)開始，這樣能吸引了學(xué)生的注意力，讓學(xué)生感覺到化學(xué)和生活息息相關(guān)，從而能激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）兩版教科書都是由宏觀到微觀，先學(xué)習(xí)了空氣進(jìn)而講解了分子和原子，這樣可以使得過度自然，降低難度，適合學(xué)生學(xué)習(xí)。（3）兩版教科書中上下冊(cè)內(nèi)容設(shè)置相同，在上冊(cè)中都講了化學(xué)世界、空氣、氧氣、物質(zhì)的構(gòu)成、水、質(zhì)量守恒、化學(xué)方程式、碳和碳的氧化物、燃料。下冊(cè)中講了金屬、溶液、酸堿鹽，化學(xué)與生活?？梢钥闯錾蟽?cè)內(nèi)容多而重，下冊(cè)內(nèi)容少而精，九年級(jí)要面臨中考，如果下冊(cè)內(nèi)容設(shè)置過多可能導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)間過短，會(huì)嚴(yán)重影響學(xué)生的中考成績。
兩版教材有很多的不同之處：（1）人教版中將“化學(xué)方程
式”、“碳和碳的氧化物”、“鹽 化肥”單獨(dú)列為一單元?！盎瘜W(xué)方程式”這單元中涉及“化學(xué)方程式的書寫”和“化學(xué)方程式的簡單計(jì)算” 內(nèi)容不但多而且也是中考中的重c。“碳和碳的氧化物”涉及到了“碳”“一氧化碳”“二氧化碳”的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途以及他們之間的相互轉(zhuǎn)化，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)?！胞} 化肥”不光體現(xiàn)了鹽的性質(zhì)還包括了在生活中的應(yīng)用。因此把這三個(gè)單元單獨(dú)列為一單元來學(xué)習(xí)既減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且方便同學(xué)總結(jié)歸納。（2）“物質(zhì)的構(gòu)成”在人教版中放在“空氣”之后“水”之前，而在科粵版中放在空氣之后，氧氣之前?？諝馐谴蠹易顬槭煜さ囊环N物質(zhì)，學(xué)生都知道空氣中有氧氣，空氣內(nèi)容學(xué)完之后學(xué)習(xí)氧氣是順利成章的，若是把空氣和氧氣分開講就如吃了飯沒有喝湯一樣不舒服。物質(zhì)構(gòu)成涉及到了微觀世界，九年級(jí)的學(xué)生很難想象，空氣本來就是無色無味，看不見，摸不到的物質(zhì)，若是此時(shí)再安排更加抽象的微觀粒子，學(xué)生就更加難以理解。
3 兩版教材中實(shí)驗(yàn)的比較分析
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，所以兩個(gè)版本中對(duì)實(shí)驗(yàn)都特別重視，但是在安排上也有所不同。
（1）兩版教材涉及實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的數(shù)目不同。人教版中設(shè)計(jì)了八個(gè)，而科粵版中只有六個(gè)。雖然數(shù)目不同，但是兩個(gè)版本的教材都落實(shí)了新課標(biāo)對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的要求。
（2）兩版教材涉及實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的內(nèi)容不同。人教版中有：①氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)；②二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)；③燃燒的條件；④金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)；⑤一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制；⑥酸、堿的化學(xué)性質(zhì)；⑦溶液酸堿性的檢驗(yàn)；⑧粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。科粵版中的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)有：①化學(xué)簡單的基本操作；②氧氣實(shí)驗(yàn)室制取、性質(zhì)與物質(zhì)燃燒的
條件；③二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)；④金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；⑤一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除；⑥溶液酸堿性檢驗(yàn)與酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
數(shù)目上看似人教版的多，但實(shí)質(zhì)上人教版涉及到的實(shí)驗(yàn)科粵版都有，并且還多了一個(gè)，即化學(xué)簡單的基本操作，可以看出科粵版更加重視對(duì)對(duì)基本實(shí)驗(yàn)的操作訓(xùn)練。
（3）兩版教材中的實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)形式不同。以金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)為例（人教版九年級(jí)課本24頁，科粵版化學(xué)課本297頁）。
通過對(duì)比可以看出人教版教材注重實(shí)驗(yàn)步驟，強(qiáng)調(diào)問題的提出，側(cè)重學(xué)生思考與交流?？苹洶娼滩氖紫纫詧D片的形式展示實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象，理解或解釋。其次在這些內(nèi)容里又以填空的形式讓同學(xué)思考并填空可以給學(xué)生以提醒和方便學(xué)生預(yù)習(xí)。最后以照片的方式出示了實(shí)驗(yàn)實(shí)物圖，可以使實(shí)驗(yàn)更加形象。
——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
[教學(xué)目標(biāo)]
1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途
2、了解復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生反應(yīng)的條件，并能判斷一些常見的酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)。
3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。
4、通過觀察、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論等途徑，培養(yǎng)學(xué)生收集整理信息的能力、及科
學(xué)探究能力。
5、通過圖片展示,使學(xué)生感受化學(xué)知識(shí)的廣泛應(yīng)用。
6、通過對(duì)侯德榜實(shí)際的了解，激發(fā)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。
[學(xué)生情況分析]
學(xué)生已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、每天都在補(bǔ)充的一種鹽類物質(zhì)食鹽、碳酸氫鈉用于干粉滅火器及發(fā)酵粉。待學(xué)習(xí)和深化的知識(shí)：歸納生活中常見鹽的用途、碳酸鹽的檢驗(yàn)方法、應(yīng)用性質(zhì)和用途解決實(shí)際問題。已經(jīng)具有的學(xué)科能力：實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、自學(xué)能力、科學(xué)探究能力；本節(jié)課有待學(xué)習(xí)和深化的能力：強(qiáng)化應(yīng)用探究的方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的用途、性質(zhì)和解決實(shí)際問題，進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)的觀察、描述、分析和推理并得出結(jié)論的能力。
[教學(xué)思路]
本節(jié)課主要從以下幾個(gè)內(nèi)容展開：物質(zhì)的用途——物質(zhì)的性質(zhì)（鹽與酸、堿
反應(yīng)的化學(xué)方程式）——復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生更反映的條件——鞏固練習(xí)，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
[教學(xué)方法]
1、采用小組討論和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，讓學(xué)生從身邊實(shí)例深入課堂，真正體、驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。
2、教材中的探究性實(shí)驗(yàn)，采用設(shè)問討論、投影正確操作、學(xué)生動(dòng)手探究、及時(shí)交流等方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。
3、讓學(xué)生通過幾條常見反應(yīng)的方程式總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)課不一定要求學(xué)生知道得透徹，可在今后的學(xué)習(xí)中逐步完善。
4、通過針對(duì)性練習(xí)，鞏固本節(jié)內(nèi)容。
[教學(xué)重點(diǎn)]
了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要用途和性質(zhì)；掌握CO32-的檢驗(yàn)方法。
[教學(xué)難點(diǎn)]
能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)。
[教學(xué)過程]
教學(xué)
流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
創(chuàng)設(shè)
情境
（第二課時(shí)）
上節(jié)我們介紹了食鹽的相關(guān)內(nèi)容，這節(jié)課我們繼續(xù)來了解身邊一些常見的鹽。
〈投影〉天安門前的華表、人民大會(huì)堂的柱子、豪華酒店的地面、胃藥、侯氏制堿法資料等。
觀看圖片
思考討論
得出結(jié)論
讓學(xué)生感受外界的繁華，感受化學(xué)知識(shí)的用途之廣，激發(fā)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。
教學(xué)
流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
1、這些圖片，同學(xué)們知道它們所用的主要材料都是什么嗎？
2、這里說的純堿是堿嗎？
引出
內(nèi)容
〈介紹〉
1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。
2．碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產(chǎn)。
3碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時(shí)可用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。
[投影]組成、俗名和用途
聽介紹，理解
可提出疑問
通過介紹碳酸鹽的部分用途，消除學(xué)生看過圖片后積慮在心頭的疑問
提出
問題
物質(zhì)性質(zhì)決定用途，碳酸氫鈉能治療胃酸，原理是什么？為什么不能治療胃潰瘍？
回答這個(gè)問題之前，我們先看一個(gè)圖片，先來回憶實(shí)驗(yàn)室如何制取CO2氣體
提出問題，
學(xué)生帶著問題思考碳酸氫鈉會(huì)不會(huì)和鹽酸反應(yīng)
生活中的實(shí)例激發(fā)學(xué)生的探究的欲望。
回憶
知識(shí)
[投影]
鹽酸腐蝕大理石地板的圖片
〈提問〉
請(qǐng)同學(xué)們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應(yīng)的原理是什么？
回憶二氧化碳的制法，寫出化學(xué)方程式
通過實(shí)物實(shí)驗(yàn)的投影，使學(xué)生溫顧而知新，讓學(xué)生印象深刻。
分析
歸納
〈提問〉
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉他們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？
組成上都有碳酸根，都屬于碳酸鹽
學(xué)生思考、交流
歸納得出結(jié)論
培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力
教學(xué)
流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
提出
問題
〈提問〉
回到開始的問題，碳酸氫鈉為什么能治療胃酸？可能會(huì)生成什么？怎樣驗(yàn)證生成物？
碳酸鈉呢？能不能和鹽酸反應(yīng)？
學(xué)生思考、交流，
提出猜想
設(shè)計(jì)驗(yàn)證方法
回答了前面的問題
培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維
培養(yǎng)學(xué)生的推理能力
歸納
總結(jié)
歸納：鹽+酸新鹽+新酸
根據(jù)上面三個(gè)反應(yīng)方程式，歸納總結(jié)CO32-的檢驗(yàn)
總結(jié)：取樣品于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則證明是碳酸鹽
學(xué)生思考，分析
歸納總結(jié)
得出結(jié)論
培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力
實(shí)驗(yàn)探究
演示[實(shí)驗(yàn)11-2]：
指導(dǎo)學(xué)生析出化學(xué)方程式
歸納：鹽+堿新鹽+新堿
指出鹽和堿都要為可溶物
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式
培養(yǎng)觀察能力和分析推斷能力，訓(xùn)練有關(guān)方程式的書寫
尋找
規(guī)律
[投影]
幾條反應(yīng)方程式，讓學(xué)生判斷其反應(yīng)類型。再比較這節(jié)課中所出現(xiàn)的幾個(gè)方程式，歸納這些方程式有那些共同特征？
找出各反應(yīng)類型的不同點(diǎn)
尋找?guī)讉€(gè)方程式共同點(diǎn)，嘗試歸納總結(jié)
通過比較的方法得出的結(jié)論學(xué)生記憶起來更深刻
歸納
概念
[歸納定義]由兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
理解記憶
幫助學(xué)生形成概念。
提出問題
〈討論〉
1．寫出氯化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？
2．投影這幾條方程式，分析復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？
討論交流
舉例回答
通過舉例分析，加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，并引出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
歸納
總結(jié)
〈講解〉
酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。當(dāng)然，復(fù)分解反應(yīng)的條件在這節(jié)課上是不完善的，隨著以后的學(xué)習(xí)，我們會(huì)了解的更多。
聽教師講解
對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行歸納，同時(shí)激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)
流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
小結(jié)
1、鹽的用途
2、鹽與酸、堿的反應(yīng)
3、復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件
學(xué)生思考，回答相應(yīng)問題
閱讀
資料
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P74-75
相關(guān)內(nèi)容
課外閱讀
增加課外知識(shí)，進(jìn)一步加深化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)。增強(qiáng)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。
[板書設(shè)計(jì)]
課題一
生活中常見的鹽（第二課時(shí)）
——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
一、用途
二、化學(xué)性質(zhì)
1、與酸溶液反應(yīng)
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+CO2
+H2O
Na2CO3+2HCl
=
2NaCl+CO2
+H2O
NaHCO3+HCl
=
NaCl+CO2
+H2O
CO32-離子（碳酸鹽）的檢驗(yàn)
2、與堿溶液
Na2CO3+Ca(OH)2
=2NaOH+CaCO3
3．復(fù)分解反應(yīng)概念
關(guān)鍵詞：酸堿性；酸堿指示劑；替代物
文章編號(hào)：1008-0546（2013）09-0093-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
溶液的酸堿性是滬教版第7章第一節(jié)內(nèi)容，這一部分是酸堿鹽的開始，也是酸堿鹽的基礎(chǔ)，對(duì)后面酸堿鹽的學(xué)習(xí)有著較大的影響，起著承上啟下的作用。2011版新課標(biāo)中要求初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，會(huì)進(jìn)行溶液酸堿性的測定實(shí)驗(yàn)。
目前各種版本的教材中都介紹紫色石蕊和無色酚酞試液，但教學(xué)中我們發(fā)現(xiàn)，向酸性、中性、堿性溶液中分別滴加紫色石蕊試液，酸性溶液中顯示的紅色與中性溶液中顯示的紫色通過對(duì)照可以區(qū)分，而堿性溶液中的藍(lán)色與中性溶液中的紫色即使在白紙的映襯下也很難區(qū)分，因此向同學(xué)們介紹不同顏色時(shí)，很沒有說服力，也顯得底氣不足；向酸性、中性、堿性溶液中分別滴加無色酚酞試液，顯示的顏色分別為無色、無色、紅色，因此利用無色酚酞試液區(qū)分堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)時(shí)，現(xiàn)象非常明顯，有時(shí)甚至能讓同學(xué)們驚呼，但是中性物質(zhì)和酸性物質(zhì)卻無法區(qū)分，因此這兩種常用的酸堿指示劑實(shí)際在使用時(shí)，都有著美中不足。
我們生活中是否能有著某些物質(zhì)既能區(qū)分出溶液的酸堿性，又能避開上面兩種物質(zhì)的不足之處呢？
實(shí)驗(yàn)前，我們配制出不同的物質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，并編號(hào)試管①-⑩，分別是：
一、玫瑰花瓣
實(shí)驗(yàn)用品：新鮮的紅玫瑰花瓣、編號(hào)為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管、研缽。
實(shí)驗(yàn)步驟：新鮮的紅玫瑰花瓣在研缽中研碎后，加入酒精，靜置一會(huì)兒，倒出上面的液體。分別向編號(hào)①-⑩的溶液中加入少量的這種液體。
紅玫瑰花瓣汁在酸性溶液中顯紅色，酸性強(qiáng)時(shí)為玫紅色，而酸性弱時(shí)顯示為淡紅色；在碳酸鈉、氫氧化鈉等堿性溶液中分別顯示黃色、綠色；而在中性溶液中顯示為紅色。紅玫瑰花的汁液僅從顏色的差別上可以作為家中的簡易酸堿指示劑，但是這種試劑放置于空氣中大約20分鐘后，試劑本身的顏色會(huì)變淡，加入不同酸堿性溶液后顯示的顏色也會(huì)變化，沒有那么明顯，因此從這個(gè)角度講，紅玫瑰花瓣汁不穩(wěn)定，不合適作為實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液的替代品來使用。
二、紫羅卜皮
實(shí)驗(yàn)用品：紫羅卜皮、編號(hào)為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管、研缽。
實(shí)驗(yàn)步驟：將紫羅卜皮用剪刀剪碎后，加入酒精，靜置一會(huì)兒，倒出上面的液體。分別向試管編號(hào)①-⑩的溶液中滴加這種液體。
實(shí)驗(yàn)反思：
蘿卜皮的酒精溶液在酸性較強(qiáng)、酸性較弱、中性、堿性較弱、堿性較強(qiáng)的溶液中分別顯示出橙紅色、淺紅色、淺紅色、淺綠色、黃綠色，該物質(zhì)在空氣中放置后的顏色比較穩(wěn)定，因此我們覺得可以作為簡易的酸堿指示劑。
三、紫甘藍(lán)
實(shí)驗(yàn)用品：紫甘藍(lán)葉片、編號(hào)為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管、研缽。
實(shí)驗(yàn)步驟：將紫甘藍(lán)葉片用剪刀剪碎，加入酒精，靜置幾分鐘，倒出上面的液體。分別向試管編號(hào)①-⑩的溶液中加入少量的這種液體。
實(shí)驗(yàn)反思：
紫甘藍(lán)水的成分與實(shí)驗(yàn)室用的紫色石蕊試液相似。遇酸性物質(zhì)變紅，遇堿性物質(zhì)變綠，中性顯紫色。因而紫甘藍(lán)能起到鑒別酸堿性物質(zhì)的作用，所以它可以代替紫色石蕊試液作為簡易的酸堿指示劑。
四、黑米水
實(shí)驗(yàn)用品：黑米水、編號(hào)為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)步驟：向黑米中加入水浸泡大約兩個(gè)小時(shí)后，取浸泡出的水，分別向試管編號(hào)①-⑩的溶液中滴加這種液體。
實(shí)驗(yàn)反思：
黑米水是在我們生活中偶然發(fā)現(xiàn)的，看到這種紫黑色液體時(shí)，我們思考，他也顯紫色是不是也會(huì)像其它幾種紫色液體一樣呢？實(shí)驗(yàn)后我們發(fā)現(xiàn)它的顏色變化最明顯，也最易區(qū)分，并且變化中我們還發(fā)現(xiàn)它比較穩(wěn)定，所以我覺得它倒是一種不錯(cuò)的生活中的酸堿指示劑，只是它的價(jià)格肯定要比其它幾種高很多。
在進(jìn)行這樣的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，我們思考，國外的九年級(jí)化學(xué)教材中是不是也介紹酸堿指示劑呢？如果學(xué)習(xí)酸堿指示劑，會(huì)用哪種呢？于是我們查閱資料后，發(fā)現(xiàn)國外的教材中使用得較多的是一種叫溴化麝香草酚藍(lán)指示劑，也叫溴百里酚藍(lán)（Bromthymol Blue Indicator，簡稱為BTB），我們打聽了許多商店后，找到了這種物質(zhì)，并且進(jìn)行了同樣的實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)反思：
BTB在不同酸堿性溶液中顯示的顏色各不相同，并且很靈敏，放置幾天后，重新來實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同，說明它比較穩(wěn)定。用水和酒精溶液配制后的顏色也有很大的差別，說明在無機(jī)溶劑和有機(jī)溶劑中的顯示顏色不同，因此我覺得它完全可以代替紫色石蕊來作為酸堿指示劑，那樣的話，堿性和中性的區(qū)別則會(huì)簡單得多。
生活中還有沒有更多的物質(zhì)可以替代紫色石蕊呢？我期待有更多的同行能與我們一起來進(jìn)行探究，也期待我們能一起進(jìn)步！
參考文獻(xiàn)
[1] 中華人民共和國教育部制訂.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[S].北京：北京師范大學(xué)出版社，2011
北京市、黑龍江省、河北省勞動(dòng)局（組）：
關(guān)于一九五七年延期畢業(yè)的技工學(xué)校、半工半讀學(xué)校、技工訓(xùn)練班的學(xué)員，他們的工作年限如何計(jì)算的問題，經(jīng)與有關(guān)部門研究，我們意見，凡是根據(jù)國務(wù)院一九五七年總周字27號(hào)通知的規(guī)定延期畢業(yè)和分配工作的，應(yīng)當(dāng)從他們正式分配工作列入在冊(cè)職工，并且領(lǐng)取了工人標(biāo)準(zhǔn)工資時(shí)，開始計(jì)算工作年限。個(gè)別地區(qū)和單位沒有這樣辦的，應(yīng)當(dāng)照顧全局，做好職工的思想工作，及時(shí)糾正過來。
其他年度延期畢業(yè)的上述學(xué)校和訓(xùn)練班的學(xué)員，其工作年限也應(yīng)按上述意見辦理。
關(guān)鍵詞: 九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí) 知識(shí)體系 方法與策略
一年一度的中考即將來臨,緊張的全面復(fù)習(xí)即將開始。九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是內(nèi)容多,時(shí)間緊,加之學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的新鮮感明顯減弱,學(xué)生學(xué)習(xí)水平的不平衡與心理素質(zhì)的差異等問題,增加了總復(fù)習(xí)的難度。那么,怎樣才能大面積地提高復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量,使學(xué)生熟練掌握重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,進(jìn)一步獲得學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法和綜合解題能力,形成較完整的知識(shí)體系呢?這是每一位化學(xué)教師都關(guān)心和必須解決的問題。我結(jié)合實(shí)行新課改以來的教學(xué)實(shí)踐,談?wù)劸拍昙?jí)化學(xué)復(fù)習(xí)中的方法與策略,與各位同仁商榷。
一、抓“綱”務(wù)“本”,把握命題趨勢(shì)
抓“綱”就是認(rèn)真研讀所在市的考試說明。縱觀近幾年來各地的化學(xué)試題,都堅(jiān)持了新課標(biāo)的理念和要求,保持了連續(xù)性和穩(wěn)定性,但又穩(wěn)中有變。穩(wěn)是指分值、題型、試題難度和考查的知識(shí)點(diǎn)相對(duì)穩(wěn)定。變是指試題內(nèi)容是朝著設(shè)置情境、聯(lián)系實(shí)際、強(qiáng)化基礎(chǔ)、體現(xiàn)探究的方向發(fā)展變化。總體來講,中考命題表現(xiàn)出以下趨勢(shì):復(fù)習(xí)規(guī)定的重點(diǎn)內(nèi)容增多;與社會(huì)實(shí)際和學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系進(jìn)行命題增多;檢查學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的主觀性、開放性試題增多;與實(shí)驗(yàn)考查的試題增多;跨學(xué)科的知識(shí)聯(lián)系來解決綜合性化學(xué)問題的命題增多。對(duì)于化學(xué)知識(shí)死記硬背的命題減少;偏、怪、難題的數(shù)量減少;有關(guān)計(jì)算的命題趨于簡單化。
務(wù)“本”是指復(fù)習(xí)要緊扣教材。不任意加深難度,也不降低要求,復(fù)習(xí)中要和學(xué)生一起梳理教材中的主干知識(shí),讓學(xué)生自主把握中考的重點(diǎn)。中考命題考查的重點(diǎn)有:物理變化和化學(xué)變化的判斷;純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物及其辨析;化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫及正誤辨析;化合價(jià)的推斷及原子的結(jié)構(gòu);元素符號(hào)周圍小數(shù)字的書寫及意義、化學(xué)式的意義;金屬活動(dòng)性表的應(yīng)用和溶液的酸堿性;酸、堿、鹽和氧化物的概念及應(yīng)用;四種基本收集、檢驗(yàn);物質(zhì)的制取、除雜、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的處理等綜合實(shí)驗(yàn);常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和除雜、轉(zhuǎn)化、鑒別;根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
二、復(fù)習(xí)面向全體學(xué)生,狠抓“雙基”落實(shí)
一般80%左右的中考試題在中等難度以下,所以在復(fù)習(xí)中,教師一定要全力抓好基本概念和基本原理等基礎(chǔ)知識(shí)全面落實(shí)。在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中,我們經(jīng)常遇到部分學(xué)生一聽就會(huì)、一做就錯(cuò),甚至一部分成績好的學(xué)生也會(huì)犯簡單的錯(cuò)誤的現(xiàn)象。解決該問題的方法就是面向全體學(xué)生,重視“雙基”的掌握。教師對(duì)重要概念、知識(shí)點(diǎn)作專題講授,換種說法、角度對(duì)重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行反復(fù)考查,以加深理解,提高學(xué)生的應(yīng)變能力。比如:對(duì)化學(xué)基本概念、反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)類型、制取物質(zhì)、常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、酸、堿、鹽和氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、有關(guān)溶液等重要基礎(chǔ)知識(shí),可采用比較法對(duì)一些概念進(jìn)行橫向和縱向的比較、辨析,以便理解概念的實(shí)質(zhì)。
復(fù)習(xí)不等于炒剩飯,不要對(duì)基本概念和原理死記硬背,否則學(xué)生很反感;而應(yīng)著重抓住概念和原理的本質(zhì),仔細(xì)推敲概念和原理的關(guān)鍵的字與詞,用簡明、精辟的語言高度概括出來。如四個(gè)基本反應(yīng)類型可以概括為,化合反應(yīng):“多變一”;分解反應(yīng):“一變多”;置換反應(yīng):“一換一”;復(fù)分解反應(yīng)“雙交換,價(jià)不變”。
三、專題總結(jié),形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
系統(tǒng)復(fù)習(xí)中切忌將知識(shí)孤立起來記憶,而是應(yīng)該將知識(shí)前后聯(lián)系,縱橫比較,通過同中求異、異中求同,對(duì)知識(shí)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行重組和概括,從而揭示知識(shí)之間的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系,從而形成開放、靈活的動(dòng)態(tài)知識(shí)體系。比如以C、H、O、Fe為中心形成元素化合物網(wǎng)絡(luò);以化學(xué)式、質(zhì)量守恒、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中心形成計(jì)算網(wǎng)絡(luò);以藥品選擇、儀器裝配、基本操作、物質(zhì)檢驗(yàn)、觀察記錄形成實(shí)驗(yàn)技能體系。以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化為中心形成化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。這樣,通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)系,不僅可以加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶,而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng),在復(fù)習(xí)時(shí)往往起到事半功倍的效果。
四、聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注社會(huì),引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究
科學(xué)探究是初中化學(xué)課程的重要學(xué)習(xí)方式,又是重要的學(xué)習(xí)目標(biāo),命題原則中也提出了“科學(xué)探究能力的考查”。這類試題內(nèi)容往往來自生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)問題。由于能較好地體現(xiàn)學(xué)生的探究能力、思維能力和創(chuàng)新能力,在中考題中出現(xiàn)的頻率越來越高。做好此類題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、結(jié)合所學(xué)知識(shí)選用比較合理、簡便的方案,根據(jù)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng),并作出正確、簡潔、合乎邏輯的表達(dá)。需要注意的是,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要考慮到實(shí)驗(yàn)原理科學(xué)、操作簡單、方便可行、節(jié)約藥品,節(jié)約能源,以及安全、環(huán)保等因素。做題時(shí)以探究方法為指針,盯住探究目標(biāo),探究性試題就會(huì)迎刃而解。
五、注意心理調(diào)節(jié)及答題習(xí)慣養(yǎng)成,提高應(yīng)試能力
在復(fù)習(xí)中,我們一定要加強(qiáng)審題訓(xùn)練和規(guī)范答題習(xí)慣的養(yǎng)成,通過審題訓(xùn)練,提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題,須依次作答,才可取得較好成績。不少學(xué)生會(huì)計(jì)算,也知道解題思路,就是說不清,寫不出,邏輯混亂,有的書寫潦草、丟三漏四,要改變這些不良習(xí)慣,必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。教師應(yīng)要求學(xué)生做到:字跡清晰,書寫認(rèn)真,語言簡潔精煉;計(jì)算準(zhǔn)確,文字、符號(hào)、表達(dá)符合課本規(guī)范,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好習(xí)慣。
在后期復(fù)習(xí)中,教師務(wù)必要加強(qiáng)思想教育工作,全面關(guān)心學(xué)生成長,幫助學(xué)生調(diào)整心態(tài),克服畏難情緒,激勵(lì)學(xué)習(xí)熱情,充分發(fā)揮他們的聰明才智。要想在激烈競爭的條件下,在炎熱的環(huán)境中,連續(xù)進(jìn)行三天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試,毅力不堅(jiān),缺乏斗志,是難以考出好成績的。因此,考前教師要注意減壓,使學(xué)生放下思想包袱,輕裝上陣,調(diào)整好情緒,提高時(shí)間的利用效率,才能考出好成績。
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；復(fù)習(xí)課；酸堿鹽
文章編號(hào)：1005C6629（2017）2C0056C04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
義務(wù)教育階段的化學(xué)課程是科學(xué)教育的重要組成部分，應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性[1]，所以，自2011版《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》頒布實(shí)施以來，現(xiàn)行各種版本的九年級(jí)化學(xué)教材都進(jìn)行了不同程度的修訂，無論是人教版、魯教版還是滬教版，教材的難度都有所下降，特別是“酸堿鹽”這一章節(jié)，難度下降的程度最明顯。但出于對(duì)學(xué)生應(yīng)考能力的擔(dān)憂，教師在“酸堿鹽”的教學(xué)過程中，常擅自對(duì)教材內(nèi)容加以拓展，加深了教學(xué)的難度，特別是在章節(jié)復(fù)習(xí)的時(shí)候，多數(shù)教師仍將對(duì)酸、堿、鹽的通性的總結(jié)作為復(fù)習(xí)和鞏固的主要手段，滿足于對(duì)知識(shí)點(diǎn)的簡單羅列，將學(xué)生置身于題海中，目的是讓學(xué)生通過大量的訓(xùn)練將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，提升學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。殊不知，這樣的復(fù)習(xí)模式往往會(huì)使學(xué)生尋找不到一個(gè)有效的切入點(diǎn)，對(duì)知識(shí)的掌握首尾不能呼應(yīng)，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)無法形成。所以，即使做很多的題目，復(fù)習(xí)效果也不明顯，解決綜合性問題的能力仍將大打折扣。
面對(duì)這樣的現(xiàn)狀，如何尋找“酸堿鹽”這一章的有效復(fù)習(xí)策略，尋求章節(jié)復(fù)習(xí)的新模式和新方法，正是初中化學(xué)教師急需突破的難點(diǎn)。為此，筆者采用了以點(diǎn)帶面的復(fù)習(xí)方法，以“溶液中的化學(xué)反應(yīng)”為核心內(nèi)容，進(jìn)行了“酸堿鹽”復(fù)習(xí)課的設(shè)計(jì)，取得了較好的效果。
1 情境設(shè)置精細(xì)化
在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)很多，但要集中體現(xiàn)酸堿鹽的核心內(nèi)容，所選擇的反應(yīng)要具有代表性，并且易于拓展和延伸，能夠?qū)崿F(xiàn)以點(diǎn)帶面的目的。那么，應(yīng)該如何選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)情境作為切入點(diǎn)？需要注意的是，蘇州目前使用的滬教版教材，和魯教版、人教版等教材相比，難度更低，靈活性更大，顯然不能從酸堿鹽的通性入手。筆者選擇的切入點(diǎn)是氯化鈉，選擇的課題是“溶液中生成氯化鈉的反應(yīng)”。這是因?yàn)槁然c不僅是生活中常見的物質(zhì)，而且在酸堿鹽這一章節(jié)的教學(xué)中，氯化鈉也是“活躍分子”。創(chuàng)設(shè)溶液中生成氯化鈉的反應(yīng)這樣的教學(xué)情境，不僅體現(xiàn)化學(xué)源于生活的觀念，而且容易引起學(xué)生的共鳴，激發(fā)學(xué)生參與課堂互動(dòng)的熱情，激活學(xué)生的思維，從而讓復(fù)習(xí)課充滿活力。
在課堂推進(jìn)過程中，首先要求學(xué)生對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行整理和歸納，寫出兩種溶液相混合，且生成物中包含氯化鈉的反應(yīng)。當(dāng)然，這樣的反應(yīng)很多，學(xué)生在書寫這些化學(xué)方程式的時(shí)候，教師可以有意地選擇一些在書寫中有錯(cuò)誤的學(xué)生，特別是以“溶液中”、“符合復(fù)分解反應(yīng)的條件”這兩個(gè)方面作為重點(diǎn)，用實(shí)物投影讓“生生對(duì)話”，然后選擇三個(gè)典型反應(yīng)作為本節(jié)課的“點(diǎn)”：NaOH+ HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。上述三個(gè)反應(yīng)，涉及了酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽三大類別，且產(chǎn)物中分別有水、氣體、沉淀[2]。這樣的點(diǎn)的選擇不僅體現(xiàn)了對(duì)教材內(nèi)容的精細(xì)分析，而且切合學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，能讓學(xué)生感受到這三個(gè)反應(yīng)具有的典型性和代表性，以及對(duì)酸堿鹽內(nèi)容的覆蓋，也容易使學(xué)生感受到在此基礎(chǔ)上逐漸向外延伸的走向。
2 過程推進(jìn)有序化
上述推M過程既緊密聯(lián)系，又層層遞進(jìn)，以三個(gè)核心反應(yīng)為中心，將酸堿鹽的內(nèi)容有效地串聯(lián)起來，幫助學(xué)生“激活”了前面學(xué)習(xí)的知識(shí)，體驗(yàn)了發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的探究過程，形成了知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。這樣的方式也有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，提高解決問題的能力。
3 層面拓展多元化
在上述有序推進(jìn)的過程中，從點(diǎn)出發(fā)，涉及每個(gè)面時(shí)，我們可力求在同一層面上，對(duì)知識(shí)的多元化拓展。如復(fù)分解反應(yīng)的條件，雖然現(xiàn)行的滬教版教材對(duì)這一內(nèi)容的要求較低，但作為一節(jié)復(fù)習(xí)課，可以從能反應(yīng)和不能反應(yīng)兩個(gè)層面將相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行展示，以提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)也為后面的推進(jìn)奠定基礎(chǔ)。再如離子共存的問題，雖然三個(gè)層面（生成水、氣體、沉淀）有的出現(xiàn)重復(fù)，但就面的多元化拓展方面，可以給學(xué)生提供這樣的一個(gè)思維模式：透過對(duì)三個(gè)層面的分析，我們可以分析得出，宏觀的現(xiàn)象就是由無數(shù)多個(gè)微觀的反應(yīng)積累而成的，離子能否共存與復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生實(shí)質(zhì)上是一致的，就是由微觀的離子種類的變化而引發(fā)的物質(zhì)種類的變化，這也就使學(xué)生更容易理解：為什么像氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液相混合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。這樣的多元化拓展方式，對(duì)于學(xué)生形成和理解微粒觀（化學(xué)的核心觀念之一），也具有一定的促進(jìn)作用。從物質(zhì)種類的變化過渡到離子種類的變化，再過渡到酸堿度或酸堿性的變化，也自然能夠引發(fā)學(xué)生多元化的思考：溶液從酸性到中性、從堿性到中性、從酸性到堿性等的轉(zhuǎn)化過程如何實(shí)現(xiàn)？在實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化過程時(shí)，曲線應(yīng)該呈現(xiàn)一個(gè)什么樣的變化趨勢(shì)？對(duì)質(zhì)量變化問題的討論，我們采取的是讓學(xué)生自主命題的模式，這在蘇州市的中考命題中也曾經(jīng)出現(xiàn)。用自主命題的模式，可突破教師集中命題時(shí)對(duì)學(xué)生思維的限制，擴(kuò)大問題的思維容量，而且用小組討論的方式對(duì)學(xué)生的命題進(jìn)行分析時(shí)，本身也要求討論的問題具有一定的思維容量，具有討論的價(jià)值。組內(nèi)學(xué)生通過同組之間的評(píng)判與交流，還有助于提高學(xué)生對(duì)自主命題的深層次認(rèn)識(shí)，相互補(bǔ)充，發(fā)現(xiàn)自己在命題過程中的優(yōu)缺點(diǎn)，拓展自己的思維空間，實(shí)現(xiàn)多元化拓展的目的。
4 結(jié)果呈現(xiàn)真實(shí)化
九年級(jí)化學(xué)所涉及的內(nèi)容都是基礎(chǔ)性、生活化的知識(shí)，所以在教學(xué)的過程中都要努力體現(xiàn)真實(shí)性的理念。本節(jié)課從生成氯化鈉的反應(yīng)切入，本身就體現(xiàn)了真實(shí)性，拉近了學(xué)習(xí)內(nèi)容與現(xiàn)實(shí)生活之間的距離。在后續(xù)的推進(jìn)過程中，涉及離子共存的問題通過flas進(jìn)行沉淀產(chǎn)生、水生成、氣體生成的演示；涉及pH變化問題，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測量，使學(xué)生真切感受現(xiàn)代科技之神奇的同時(shí)，也通過真實(shí)的數(shù)據(jù)體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)存在[3]。特別是對(duì)曲線的描述，學(xué)生將想象中的“S”型曲線變成了真實(shí)的“Z”型曲線，深入理解“恰好完全反應(yīng)”（或pH=7）只是一個(gè)完美的瞬間（這與教材中恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色突變相吻合），所以表現(xiàn)在曲線的變化上，不論是從酸性變?yōu)閴A性，還是從堿性變?yōu)樗嵝裕竭^中性（pH=7）實(shí)質(zhì)上是一條接近豎直的線段，并不是學(xué)生想象中的弧線（現(xiàn)在很多的中考試題中出現(xiàn)的仍然是“S”型曲線，學(xué)生想象中的曲線模型大多來自于不規(guī)范的教輔用書中）。在對(duì)質(zhì)量變化的討論中，我們突出“可計(jì)量的化學(xué)反應(yīng)”理念，通過錐形瓶、分液漏斗、干燥管、藍(lán)色硅膠（作為干燥劑）、電子天平組成一套質(zhì)量測量的裝置，選擇碳酸鈉溶液與稀鹽酸（兩種溶液的濃度都配制得偏小，以避免熱量的迅速產(chǎn)生）混合的反應(yīng)，并且引導(dǎo)學(xué)生從錐形瓶中氣體種類的變化，思考如何讓測得的質(zhì)量更為真實(shí)：通過測量數(shù)據(jù)的有效處理（即生成二氧化碳的總質(zhì)量應(yīng)該等于從錐形瓶中逸出的二氧化碳質(zhì)量+瓶內(nèi)氣體和空氣的質(zhì)量差），得到真實(shí)的數(shù)據(jù)，在此基礎(chǔ)上再引導(dǎo)學(xué)生討論能得到的質(zhì)量與理論值之間的差別，以促進(jìn)學(xué)生從更深的層次理解化學(xué)反應(yīng)。這樣的可計(jì)量過程雖然不一定測得非常準(zhǔn)確的結(jié)果，但對(duì)學(xué)生科學(xué)思維的培養(yǎng)、化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的提升以及真實(shí)化學(xué)理念的確立，都將起到積極的推動(dòng)作用。
不論是新授課還是復(fù)習(xí)課，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中總是占據(jù)著重要的地位，而且是調(diào)動(dòng)學(xué)生思維積極性的重要方法。特別是在復(fù)習(xí)課上設(shè)計(jì)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，更能引導(dǎo)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)為載體，以問題為線索，實(shí)現(xiàn)思維與實(shí)驗(yàn)的融合[4]，在體現(xiàn)化學(xué)的真實(shí)性的同時(shí)，也使教學(xué)的有序推進(jìn)變得更加自然。
當(dāng)然，這樣的學(xué)習(xí)方式和知識(shí)的呈現(xiàn)與串聯(lián)方式只是一種嘗試，從學(xué)生對(duì)課的關(guān)注程度來看，這樣的嘗試對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的調(diào)動(dòng)還是有效的。我們并不是否認(rèn)傳統(tǒng)教學(xué)，我們只是試圖在傳統(tǒng)基礎(chǔ)上傳承和創(chuàng)新。這樣的教學(xué)思想不僅可以表現(xiàn)在復(fù)習(xí)課上，我們也將會(huì)在新授課、實(shí)驗(yàn)課等課型上進(jìn)行挖掘，只要是有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科思想和科學(xué)思維的，都是我們應(yīng)該突破的。
參考文獻(xiàn)：
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[2]中學(xué)化學(xué)國家課程標(biāo)準(zhǔn)研制組.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)（九年級(jí)上冊(cè)）[M].上海：上海教育出版社，2014：32～60.
一、說教材
本節(jié)課選自義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)人教版《化學(xué)》九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸與堿課題2酸與堿的中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿整個(gè)酸、堿、鹽溶液體系的一個(gè)重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)，同時(shí)為高中學(xué)習(xí)中和滴定打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要的地位。根據(jù)本教學(xué)要求，結(jié)合九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知過程及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)三維目標(biāo)：知識(shí)與技能，認(rèn)識(shí)酸堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，比較不同酸堿中和反應(yīng)pH的變化情況；了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。過程與方法，通過手持技術(shù)繪制曲線圖，直觀感受酸堿反應(yīng)滴定過程pH的變化。情感態(tài)度與價(jià)值觀，通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與生活、化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生熱愛生活的態(tài)度。根據(jù)中和反應(yīng)的重要地位，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。重點(diǎn)：中和反應(yīng)溶液pH的變化；酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)：中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。本著突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的原則，我將采取下列方式來解決本節(jié)課的重難點(diǎn)，通過實(shí)驗(yàn)做出中和反應(yīng)溶液pH變化曲線圖，根據(jù)反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，通過對(duì)比并簡單介紹酸和堿的電離引出中和反應(yīng)的本質(zhì)，在此基礎(chǔ)上對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)，加深學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的理解，聯(lián)系生活，體現(xiàn)中和反應(yīng)的應(yīng)用。
二、說教法
采用以實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式談?wù)摲橹鳌⒅v授法為輔的教學(xué)方法，向同學(xué)介紹pH傳感器、數(shù)據(jù)采集器和配套軟件的使用方法，通過控制條件的操作過程，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得新知識(shí)的方法，獲得數(shù)據(jù)后采用提問的方式引導(dǎo)學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)溶液pH變化的理解。談?wù)摲ㄓ兄诩ぐl(fā)學(xué)生的思維，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力。
三、說學(xué)法
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)之前學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了常見的酸和堿的種類，但是他們對(duì)于酸堿之間能否發(fā)生反應(yīng)，會(huì)如何變化尚不清楚，九年級(jí)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)儲(chǔ)備較少，對(duì)于學(xué)習(xí)新的反應(yīng)類型積極性較高，有利于實(shí)驗(yàn)法教學(xué)的順利進(jìn)行。在學(xué)生主動(dòng)參與的前提下，引導(dǎo)學(xué)生猜想實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)問題進(jìn)行探究，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)。
四、說教學(xué)過程
創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。我們知道胃酸過多的人，醫(yī)生常常開出蘇打片處方或者建議多吃蘇打餅干等堿性藥品或食品，使學(xué)生注意到生活中常常利用酸堿中和的原理來解決問題，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)來研究中和反應(yīng)的原理，讓學(xué)生熟悉儀器使用，教師講解說明pH傳感器、數(shù)據(jù)采集器和配套軟件的使用方法，學(xué)生認(rèn)真聽并且學(xué)會(huì)本節(jié)課涉及儀器的使用方法；回顧舊知、提出問題、做出猜想，學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道酸和堿的表示方法，酸pH7。
讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行猜想：
（1）隨著NaOH溶液滴入，pH上升，到pH=7停止。
（2）隨著NaOH溶液滴入，pH上升，到pH
（3）隨著NaOH溶液滴入，pH上升，到pH>7停止。
（4）隨著NaOH溶液滴入，pH上升，到pH等于14停止。
（5）溶液中加入酚酞溶液，酚酞在pH=8變色，隨著NaOH溶液滴入，到pH=8停止。
根據(jù)學(xué)生猜想，向?qū)W生提出問題，要求思考：終點(diǎn)前后每一滴堿液的加入是否作用？利用手持技術(shù)儀器繪制出中和滴定曲線。
學(xué)生探究，完成實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)將0.2 mol/L NaOH溶液分別滴定加有酚酞溶液的0.2 mol/L鹽酸溶液、0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L磷酸溶液，觀察溶液pH的變化曲線，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)分別寫出三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，尋找三個(gè)化學(xué)方程式的共同點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
學(xué)得新知，服務(wù)生活，由于酸和堿之間的中和反應(yīng)可以影響pH的大小，了解了溶液的酸堿性，讓我們可以對(duì)我們的生活、生產(chǎn)以及我們的生命活動(dòng)有更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近于7的土壤中生長，在pH8的堿性土壤中，一般不適于種植，我國的華北地區(qū)鹽堿地嚴(yán)重，可以利用中和反應(yīng)改良土壤質(zhì)量。農(nóng)作物土壤需要適宜的酸堿值，人體體液也需要維持在一定的酸堿范圍內(nèi)，通過聯(lián)系實(shí)際讓學(xué)生對(duì)酸堿的中和反應(yīng)有更深的認(rèn)識(shí)和理解。
五、說板書設(shè)計(jì)
我將采取提綱式的板書，讓學(xué)生清晰地回憶起酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。
中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化
一、實(shí)驗(yàn)原理
二、滴定曲線
三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
隨著NaOH溶液的加入，溶液pH不斷增大直至pH=14
四、中和反應(yīng)的應(yīng)用
1.改變土壤的酸堿性，如可向鹽堿地撒硫酸鹽
2.用于醫(yī)療保健，如被蚊蟲叮咬可用堿性氨水消腫
3.……
六、說教學(xué)反思
