時間：2023-08-07 09:23:44
緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇中考化學(xué)原子質(zhì)量，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
一、信息給予題的特點
1.題干所給信息往往是學(xué)生未曾學(xué)過的新知識或是新情境。
2.題中信息具有啟發(fā)性，可以加以充分利用。
3.解答問題時，要從新信息中抽象出來新知識和新規(guī)律并將之與已有知識相聯(lián)系。
二、信息給予題的基本形式：題干（敘述部分）+若干簡短問題
題干是向?qū)W生提供解題信息，它可以是對某一實驗、生活現(xiàn)象或工業(yè)過程的描述，也可以是對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（化學(xué)反應(yīng)）或一系列物質(zhì)間相互關(guān)系的描述。因此，它的作用是說明已知的條件、提供基礎(chǔ)知識或為解決問題鋪設(shè)臺階。
問題部分往往是圍繞題干給出的信息主題展開的，一種是借助你已有的知識解決新的情境問題，或借助你已具有的能力去獲得新的知識并解答相關(guān)的問題。這些問題常以連環(huán)式、漸進式、并行式或綜合式的結(jié)構(gòu)關(guān)系形成系列，構(gòu)成對主題的比較完整的研究。問題部分的形式較多的是要求書寫化學(xué)方程式，得出某一化學(xué)反應(yīng)新規(guī)律，得出已知物質(zhì)的未知性質(zhì)或未知物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)等新知識，或進行一些與情境相關(guān)的計算等，也有一些題目出現(xiàn)了與評價或設(shè)計相聯(lián)系的新題型。
三、解答信息給予題的一般過程
1.閱讀理解要求認真審題，盡可能多地獲取相關(guān)的有用信息。
2.分析所給信息，篩選出有價值的信息。
3.綜合運用多種思維方法，與已有知識建立聯(lián)系，進行類比推理，將分析所得的信息概括出新知識或新方法。
四、2013年中考金題傳真
1.（2013年泉州中考）以下是一個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（）
A.反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變
B.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變
C.反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1：2
D.該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)
：根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀模擬示意圖分析。通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
：A.由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物的分子種類發(fā)生了改變，故A錯誤；
B.由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故B錯誤；
C.由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，故C錯誤；
D.由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。
故選D。
：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。
2.（2013年咸寧中考）如圖，硒被譽為“抗癌大王”。根據(jù)提供的硒的有關(guān)信息，下列說法中，正確的是（）
A.硒屬于金屬元素
B.硒的原子序數(shù)是34
C.硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 D.硒的相對原子質(zhì)量是78.96 g
：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。
：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。
B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為34，故選項說法正確。
C.當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時為原子，由硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知34=2+8+18+x，x=6，故選項說法錯誤。
D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
故選B。
：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息，辨別元素種類的方法，對原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等進行分析解題的能力。
3.（2013年黃岡中考）釔（Y）是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A.釔屬于金屬元素B.釔原子的質(zhì)子數(shù)為39 C.釔元素的相對原子質(zhì)量為88.91
D.釔原子的中子數(shù)為39：
根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。
：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是釔，屬于金屬元素，故選項說法正確。
B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，故選項說法正確。
C.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為88.91，故選項說法正確。
D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，而不是中子數(shù)為39，故選項說法錯
：本題難度不大，考查學(xué)生通過靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力。
4.（2013年株洲中考）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（）
①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
④金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系
⑤中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
A.①②B.③④C.①⑤D.②④
：應(yīng)用各知識點的概念，理解概念間的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項從而判斷正確與否。從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；從元素的分類看，元素分為金屬元素和非金屬元素；從反應(yīng)類型看，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
：①物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系；②化合物由多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系；③純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，故是并列關(guān)系；④元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系；⑤中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是包含關(guān)系。
故選D。
：此題是對概念間關(guān)系的考查，把握好概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識考查題。
5.（2013年連云港中考）圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是（）
A. t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲>乙
B.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小
D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出
：A.t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g 100%分析解答；
C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結(jié)合二者溶解度隨溫度變化分析解答；
D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結(jié)合物質(zhì)溶解度隨溫度變化分析解答。
A.t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故描述錯誤；
B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故描述錯誤；
C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；
D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，正確。
故選AB。
：掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對溶液溫度的影響，并能結(jié)合圖示分析和解答問題，要據(jù)題意和選項細心解答才能得出正確的答案。
6.（2013年眉山中考）如圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO4?7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（）
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾
B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶
C.固體B與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4FeSO4+ H2
D.溶液A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuSO4+ 2Fe3Cu + Fe2（SO4）3
：A.過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；B.蒸發(fā)結(jié)晶可以從溶液中獲得晶體；C.鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)；
D.鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅。
：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾，操作Ⅰ是通過過濾把硫酸銅溶液和不溶性的雜質(zhì)分離，操作Ⅱ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅、過量的鐵分離，操作Ⅲ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅分離。正確。
B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，通過蒸發(fā)可以得到FeSO4?7H2O。正確。
C.固體B中，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。正確。
D.溶液A是硫酸銅溶液，和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。不正確。
一、物質(zhì)中原子個數(shù)比的計算，這類計算一般都不會太難
題型：已知某物質(zhì)化學(xué)式，求各原子個數(shù)比；解法：只需找出化學(xué)式中各原子的個數(shù)，對照相應(yīng)的原子寫出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子個數(shù)比 解：C：H：O=2：6：1
二、物質(zhì)中質(zhì)量分數(shù)的計算
題型1：已知某物質(zhì)化學(xué)式，求該化學(xué)式中某元素所占質(zhì)量分數(shù)。解法：元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化學(xué)式相對分子質(zhì)量×100%典例：計算KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。
解：KMnO4相對分子質(zhì)量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)：K的相對原子質(zhì)量×K的原子個數(shù)/ KMnO4相對分子質(zhì)量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
題型2：已知某化混合物樣品質(zhì)量，求某一物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。解法：這類題一般在礦物的冶煉中計算礦物純度和溶液中計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中最常見，其解法基本和題型1的解法相似，也就如同我們用合格人數(shù)除以總?cè)藬?shù)乘以100%，計算某科合格率一樣。
三、物質(zhì)中某元素所占質(zhì)量的計算
題型：已知該物質(zhì)總質(zhì)量，計算某元素在該物質(zhì)中質(zhì)量。解法：物質(zhì)總質(zhì)量×所求元素在該物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)。典例：計算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
四、物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計算
題型：已知該物質(zhì)化學(xué)式，求組成該物質(zhì)各元素質(zhì)量之比。解法：元素質(zhì)量之比=（元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）的比。典例：雙氧水（H2O2）中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
五、相關(guān)化學(xué)方程式的計算
解法：這類計算題的解法關(guān)鍵掌握這樣幾個步驟
1.審題設(shè)出未知量；寫出與計算相關(guān)的、正確的化學(xué)方程式并配平；找出對應(yīng)的比例關(guān)系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣多少克？
解：設(shè)6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣x克。
2H2O2 催化劑 2H2O+O2
2×32 32
6.8 x
2×32：6.8=32：x
X=3.2
答：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣3.2克。
六、溶液的計算
這類計算綜合性較強，它的計算往往與質(zhì)量守恒定律分不開，并且這類計算在中考題型中最為常見。解法：1.認真審題，抓住關(guān)鍵詞，如完全反應(yīng)、雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)、生成氣體或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、認真分析、繞開干擾因素；3.解題思路要清晰，熟練掌握質(zhì)量守恒定律的運用和以上幾類計算題的解法。
典例：向25.8g含少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3白色固體中慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在有氣體產(chǎn)生為止，共收集到8.8g干燥的CO2氣體。
求：1.白色固體Na2CO3質(zhì)量分數(shù)？2.所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？
典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2；3.10%的稀鹽酸，說明HCl氣體在稀鹽酸中的質(zhì)量分數(shù)為10%；4.不在有氣體產(chǎn)生，說明完全反應(yīng)。
解：設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x克，NaCl質(zhì)量為y克，HCl質(zhì)量為z克。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 8.8
106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固體） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=m總（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%
一、厘清概念，準(zhǔn)確表述
【例1】下列化學(xué)符號、圖示、用語與其所表達的意義一致的是（ ）
A.Co――1個一氧化碳分子
B.4N2――4個氮原子
C.5個鈉離子――5Na+1
D.――O2-
【解析】Co是鈷元素的元素符號，既可以表示宏觀概念Co元素或物質(zhì)鈷，又可以表示微觀意義1個Co原子或Co原子，A項將Co錯看成一氧化碳的化學(xué)式CO，錯誤。B項表示的是4個氮分子，錯誤。電荷的電性和電量寫在元素符號右上角時，表示的是元素的離子符號，數(shù)字在左，“+”“-”號在右，數(shù)字“1”可省略；電荷的電性和電量寫在元素符號正上方時，表示的是元素化合價符號，數(shù)字在右，“+”“-”號在左，數(shù)字“1”不可省略。5個鈉離子的正確書寫方式應(yīng)為5Na+，故C項錯誤。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，原子核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為原子，原子核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陰離子，原子核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時為陽離子，D項中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，核外電子總數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，是O2-，正確。
【答案】D
二、領(lǐng)悟內(nèi)涵，理順關(guān)系
【例2】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（ ）
A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)可能是化合物
B.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子
C.原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，得出元素的種類由電子數(shù)決定
D.含有同種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
【解析】化合物是指由不同種元素組成的純凈物，通過定義可知，化合物中含有不同種元素是正確的，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有不同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，故A項正確。微觀概念用構(gòu)成，宏觀概念用組成，因而分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故B項錯誤。在原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，原子的核外電子得失形成離子，核外電子數(shù)目發(fā)生改變，但元素的種類不會改變，故C項錯誤。宏觀概念單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體是由O元素組成的混合物，故D項錯誤。
【答案】A
三、借助模型，搭建橋梁
【例3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.圖示中沒有單質(zhì)
B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C.質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D.該反應(yīng)的生成物丁中氧的相對原子質(zhì)量為16
【解析】通過所給微觀模型知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O。由模型可以看出，甲、丁分子由2種原子構(gòu)成，丙分子由3種原子構(gòu)成，均屬于化合物；乙分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，故A項錯誤。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，此反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)定義，故B項錯誤。質(zhì)量守恒定律在宏觀上理解為參加化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的所有物質(zhì)的總質(zhì)量，在微觀上理解為“微觀世界三不變”，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變，但分子的數(shù)目可能會改變，也可能不變，通過該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，從微觀上理解為參加反應(yīng)的分子數(shù)目為4個，生成物分子的數(shù)目為2個，分子數(shù)目發(fā)生改變，故C項錯誤。微觀粒子原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較，所得到的比叫做相對原子質(zhì)量，可知相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位，故D項正確。
關(guān)鍵詞： 活潑金屬與酸反應(yīng) 非氧化性酸 金屬活動性順序
化學(xué)計算在整個中學(xué)化學(xué)知識中占有重要的地位，其中金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計算在中考中容易出現(xiàn)。而金屬活動性的強弱，決定著金屬能否與非氧化性的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。其中，在金屬活動順序表中，氫以前的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。在中考中常會出現(xiàn)與之相關(guān)的計算，學(xué)生對此有一定的困惑，現(xiàn)將其進行簡單的分析。
一、活潑金屬與足量的酸反應(yīng)
設(shè)mg金屬R與足量稀鹽酸反應(yīng)，其中R的相對原子質(zhì)量為Ar，R所形成的鹽中R元素的化合價為+n價，則化學(xué)方程式如下：
R+nHCl=RCln+n/2H
Ar n
m mH
由上式可知：
m=（Ar×m）/n①
mH=（n×m）/Ar=m/（Ar/n） ②
由①式可知：生成等質(zhì)量的氫氣時，消耗金屬的質(zhì)量與Ar/n的比值成正比。
由②式可知：等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與Ar/n的比值成反比。
因此，涉及活潑金屬與稀酸反應(yīng)的相關(guān)計算時，只需看Ar/n的比值。
例題1：等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系正確的是（）。
A.Al＞Mg＞Fe＞Zn
B.Mg＞Al＞Fe＞Zn
C.Fe＞Zn＞Al＞Mg
D.Al＞Zn＞ Mg＞Fe
分析：若金屬是Mg，則Ar/n=12；若金屬是Al，則Ar/n=9；若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；若金屬是Fe，則Ar/n=28。
例題2：金屬Al、Zn、Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，那么消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）。
A.Zn＞Fe＞Al
B.Zn＞Al＞Fe
C.Fe＞Zn＞Al
D.Al＞Fe＞Zn
分析：若金屬是Al，則Ar/n=9；
若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；
若金屬是Fe，則Ar/n=28。
又因為消耗金屬的量與Ar/n成正比，所以消耗金屬的量的大小關(guān)系為Zn＞Fe＞Al，故A正確。
二、當(dāng)足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的等質(zhì)量的酸反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的量決定，酸的量相同，所以生成氫氣的量相同。
例題3：足量的金屬Fe、Al、Mg與等質(zhì)量的10%的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量的關(guān)系正確的是（）。
A.Fe＞Mg＞Al
B.Fe=Mg＞Al
C.Fe=Al=Mg
D.Fe＞Al＞Mg
分析：本題屬于足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的等質(zhì)量的酸反應(yīng)，由上述結(jié)論知選A。
由于金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是金屬與H+反應(yīng)，所以不管是稀鹽酸還是稀硫酸與金屬反應(yīng)，上述判斷方法都是可以的。
例題4：用鎂、鋁分別跟稀硫酸反應(yīng)，若要制得等質(zhì)量的氫氣，則消耗鎂、鋁的質(zhì)量比是（）。
A.4∶3B.8∶9C.3∶2D.1∶1
分析：生成等質(zhì)量氫氣時，消耗金屬的量與Ar/n成正比，則m/m=（24/2）/（27/3）=4/3。
因此選A。
在這類計算中有時侯還會以圖像題出現(xiàn)。
例如：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系的是（）。
分析：根據(jù)金屬的活動性強弱和足量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的量由酸決定得出B正確。
總之，在這一類計算問題中學(xué)生必須注意只有活潑金屬與非氧化性酸反應(yīng)才會生成氫氣，而且要學(xué)會運用金屬活動順序表來解決問題。
一、考查對元素概念的準(zhǔn)確理解
例1 （1）決定元素種類的是（ ）
（A） 核外電子數(shù) （B） 中子數(shù)
（C） 最外層電子數(shù) （D） 質(zhì)子數(shù)
（2）根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（ ）
（A） ②③化學(xué)性質(zhì)相同 （B）它們表示兩種元素
（C） ①表示的是原子，②表示的是離子
（D） ②表示的元素是金屬元素
（3）下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（ ）
（A） Cl和Cl- （B） Co和CO
（C） H和He （D）
分析：本題是最經(jīng)典的考查元素概念的試題.抓住元素的概念可得出：決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）或者說一種元素與另一種的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）.其中（2）要注意結(jié)構(gòu)示意圖各部分的涵義：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，所以②、③化學(xué)性質(zhì)不相同；②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以②、③是同一種元素的不同微粒（②是鋁離子，③是鋁原子，但它們均是鋁元素，從分類的角度都是金屬元素）；①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，是原子，②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，是離子.
答案：（1）（D）（2）（A）（3）（A）
點評：準(zhǔn)確理解概念是解答元素概念類問題的關(guān)鍵.
二、考查元素的分類
圖1例2鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖1所示，下列有關(guān)鈰的說法正確的是（ ）
（A） 元素符號為Ce
（B） 屬于非金屬元素
（C） 相對原子質(zhì)量140.1 g
（D） 原子核內(nèi)中子數(shù)為58
分析：從元素周期表可獲得的信息由：原子序數(shù)（進一步知道原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)—58）；元素符號：Ce；元素名稱：鈰；相對原子質(zhì)量：140.1；等.從元素分類的角度看，鈰是金屬元素.
答案：（A）
點評：可從元素名稱的邊旁部首來確定元素的分類.
三、考查元素在自然界和人體中的含量
例3地殼中含量最多的元素是（ ）
（A） 硅 （B） 氧 （C） 鐵 （D） 鋁
分析：地殼中主要元素含量的順序是：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg；人體中主要元素含量的順序是：O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg（關(guān)注含量最高的元素、最高的金屬元素、最高的非金屬元素等特殊情況）.
答案：（B）.
點評：元素在地殼和人體中含量的高低則需要熟記，特別是含量之最.
四、考查物質(zhì)與元素、分子、原子的關(guān)系
例4 （1）二甲醚C2H6O是一種清潔燃料，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場前景.下列有關(guān)二甲醚的說法錯誤的是（ ）
（A） 由C、H、O三種元素組成
（B） 一個分子中含有3個氫分子
（C） 相對分子質(zhì)量為46
（D） 不屬于氧化物
（2）人們常說菠菜中富含鐵質(zhì)，這里所說的“鐵質(zhì)”應(yīng)理解為（ ）
（A） 鐵元素 （B） 鐵單質(zhì) （C） 鐵離子 （D） 鐵原子
分析：（1）由二甲醚的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的；每一個二甲醚分子是由二個碳原子、六個氫原子和一個氧原子構(gòu)成（即在二甲醚分子中不存在含氫分子），并通過計算可知二甲醚的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×6+16=46；從物質(zhì)類別看，二甲醚是含氧化合物，但不是氧化物（氧化物是由兩種元素組成的化合物）.
答案：（1）（B）（2）（A）
點評：準(zhǔn)確把握宏觀（物質(zhì)、元素）和微觀（分子、原子、離子）之間的關(guān)系是解答該類問題的基礎(chǔ).
五、考查元素符號及其含義
例5對下列符號意義的表述，正確的是（ ）
（A） N2 兩個氮原子
（B） 2H 兩個氫元素
（C） 2H2O 兩個水分子
（D） Ca2+ 鈣元素的化合價為+2價
分析：符號前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，如元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；元素符號右下方的數(shù)字表示分子或原子團中所含原子個數(shù)；元素符號右上方，數(shù)字在前，“+”或“—”在后，表示離子所帶的電荷數(shù)和離子的電性；元素符號正上方，數(shù)字在后，“+”或“—”在前，表示元素或原子團化合價的價數(shù)和化合價的正負.
答案：（C）
點評：準(zhǔn)確搞清化學(xué)用語中數(shù)的涵義是正確解答該類問題的前提.
六、考查元素周期表
1.考查元素周期表的涵義
圖2例6氧氣（O2）是人類賴以生存的重要物質(zhì)之一.圖2摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）： ①；②.
分析：圖中的“氧”字說明該元素為氧元素，其元素符號為O、原子序數(shù)（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)）為8、相對原子質(zhì)量為16.00等.
答案①氧的元素符號為O；②氧的原子序數(shù)為8；③或氧的相對原子質(zhì)量為16.00等） （合理答案即可）
點評本題是一道開放性的元素周期表涵義題，解答時要充分抓住圖中提供的文字信息和數(shù)字信息，知道每一部分的涵義，結(jié)合所學(xué)知識就可正確解答.
2.考查讀表、識表、用表能力
例7俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.圖3為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用圖3回答相關(guān)問題
圖3 （1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子.
（2） 表示的是 （填符號）.
（3）硅的相對原子質(zhì)量為 ；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符號為 ，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素.
（4）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學(xué)式，任意填寫一種）.
（5）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是.
分析：本題是一道以元素周期表為核心設(shè)計的一道信息給予題，著重考查的是查、用元素周期表的能力及接受處理信息能力.了解元素周期表所蘊涵的信息和相關(guān)規(guī)律，抓住試題的要求，就能順暢回答.
關(guān)鍵詞： 初中化學(xué)；資料卡片；教學(xué)策略
中圖分類號： G427 文獻標(biāo)識碼： A 文章編號： 1992-7711（2013）22-052-1
一、問題的提出
“資料卡片”的作用是：簡單介紹化學(xué)核心概念、基本原理、物質(zhì)性質(zhì)、技能方法等。本部分的教材體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的課程資源的要求，為學(xué)生的深入發(fā)展提供資源，開拓學(xué)生的視野。教師可利用這些素材創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，進行生動的愛國主義教育，增強學(xué)生的社會責(zé)任感，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)內(nèi)容，認識化學(xué)在促進社會可持續(xù)發(fā)展中的重要作用。因此作為一線化學(xué)教師我們必須充分挖掘“資料卡片”欄目的教育價值，重視“資料卡片”欄目的有效教學(xué)。
二、現(xiàn)狀分析
面對中考的升學(xué)壓力和初三有限的教學(xué)時間，加之多數(shù)教師受“不能為應(yīng)試教育提供有效服務(wù)的教育很難立足”這一現(xiàn)實思想的影響，化學(xué)教師很少關(guān)注作為選擇性素材――“資料卡片”欄目的教學(xué)，思想上和行動上不夠重視，更多關(guān)注的是中考考什么教師教什么，忽視了“資料卡片”欄目的教育功能。
三、實施策略
1.作為引入新知識的背景素材，教師可以圍繞“科學(xué)事實―科學(xué)思想―科學(xué)方法―科學(xué)精神”的線索進行教學(xué)，讓學(xué)生再現(xiàn)科學(xué)探究的歷程。
如“資料卡片”定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展，向?qū)W生介紹了質(zhì)量守恒定律的發(fā)展歷程。在課堂教學(xué)中，可以質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史實為學(xué)習(xí)情景，以科學(xué)家執(zhí)著追求真理的精神為學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，以學(xué)習(xí)定量化學(xué)實驗研究方法為過程性體驗，以學(xué)生主動參與探究發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律為學(xué)習(xí)方式，通過學(xué)生歸納、解釋質(zhì)量守恒定律，達到靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決簡單問題的學(xué)習(xí)目的。
2.作為拓展性閱讀材料，教師可在課堂教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生當(dāng)堂閱讀。
如“資料卡片”工業(yè)上如何大量制取氧氣、爆炸極限、石油和煤的綜合利用、溶液乳濁液懸濁液、酶、纖維素等內(nèi)容作為閱讀材料呈現(xiàn)。一方面是對教材正文內(nèi)容進行補充拓展，開闊學(xué)生視野，加深學(xué)生對課文知識的理解。另一方面又能保持正文知識嚴謹?shù)倪壿嫿Y(jié)構(gòu)，突出學(xué)科知識的連續(xù)性和整體性。如在學(xué)習(xí)制取氧氣時，完成了實驗室制取氧氣的學(xué)習(xí)后，教師讓學(xué)生閱讀“工業(yè)上如何制取氧氣”，引導(dǎo)學(xué)生了解氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣，液態(tài)空氣的分餾屬物理方法，全過程很少涉及化學(xué)變化。再如在學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量時，可介紹我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻的例子，激發(fā)了學(xué)生愛祖國、愛科學(xué)的情感，體會相對原子質(zhì)量測定的學(xué)科價值。又如在學(xué)習(xí)純堿時讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀侯德榜的相關(guān)資料，加強學(xué)生的愛國熱情，提高學(xué)生利用所學(xué)知識報效祖國的意識。
3.作為與現(xiàn)實生活緊密聯(lián)系的資料，可作為課外作業(yè)，要求學(xué)生向家長、親友介紹。
如“資料卡片”空氣質(zhì)量日報、生產(chǎn)運輸使用和貯存易燃物易爆物時的注意事項、如何增加養(yǎng)魚池中的含氧量、氮肥的簡易鑒別、鑒別服裝的標(biāo)簽等內(nèi)容，作為課外作業(yè)要求學(xué)生介紹給家長、親友。學(xué)生通過具體的生活情景，營造了生動有趣和基于生活經(jīng)驗與社會文化的學(xué)習(xí)氛圍。引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實際，讓學(xué)生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，逐步學(xué)會分析和解決與化學(xué)有關(guān)的簡單實際問題，感受學(xué)以致用的樂趣和成就感。
4.通過創(chuàng)設(shè)習(xí)題情境，進一步在習(xí)題中開發(fā)“資料卡片”內(nèi)容的教育功能。
運用資料欄目內(nèi)容創(chuàng)設(shè)習(xí)題情境，也是將資料內(nèi)容用于教學(xué)內(nèi)容的重要途徑之一，可以使本來枯燥、無味的習(xí)題變得生動活潑，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。編制習(xí)題時應(yīng)根據(jù)資料內(nèi)容的教學(xué)需要及學(xué)生的特點，選擇不同層次的題型，體現(xiàn)不同層次的教育功能。如為加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識，在課后以練習(xí)題目的形式呈現(xiàn)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的素材――早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。①試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。②由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法以驗證質(zhì)量守恒定律。以上通過習(xí)題的形式創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生對波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過的原因做出分析，使得學(xué)生的思維不再局限于對科學(xué)故事的閱讀上，而是基于問題情境產(chǎn)生積極思維的動機和強烈的求知欲望，不但可以啟迪學(xué)生思維，鞏固所學(xué)知識，更重要的是使學(xué)生受到了科學(xué)思想和科學(xué)方法的教育，為逐步深入理解科學(xué)本質(zhì)打下堅實的基礎(chǔ)。
四、教育價值分析
1.激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 。
資料卡片欄目中許多素材融入化學(xué)史的內(nèi)容。如：水的組成揭秘、酸堿的由來、原子的猜想與證實、張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定、我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜等，一個個生動有趣充滿智慧的科學(xué)故事極大激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，化學(xué)家的科學(xué)品質(zhì)、人格魅力及其科學(xué)成就對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)起到榜樣示范作用。
2.再現(xiàn)了科學(xué)探究歷程 。
資料卡片欄目中“定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展”、“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”等內(nèi)容以化學(xué)史料的形式創(chuàng)設(shè)生動具體的學(xué)習(xí)情境，以歷史上化學(xué)家的科學(xué)探究為榜樣，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，體驗科學(xué)家科學(xué)探究的過程和方法，獲得科學(xué)探究的樂趣和成功的喜悅，并形成正確的情感態(tài)度價值觀。
1. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
2. 質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
五個不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變
兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變
一個可能改變――分子總數(shù)可能改變
3. 關(guān)鍵詞的理解
（1） 參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng).所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化.
（2） 質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”.如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量.
4. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
（1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；
例1 （2011?攀枝花）有反應(yīng)： 8A + 3B= C+ 6D（其中A、D是化合物，B、C是單質(zhì)）.若13.6g A與21.3g B恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為（ ）
A． 14 B． 16
C． 32 D． 35.5
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成C的質(zhì)量為13.6g ＋21.3g －32.1g =2.8g
設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x
所以答案應(yīng)選D．
答案 D
（2） 運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；
例2 （ 2011?內(nèi)江）有人認為，選用合適的催化劑，通過化學(xué)反應(yīng)可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從而解決能源緊缺問題.你同意這個觀點嗎？并簡要說明理由.
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（或原子種類不變），因為水中不含碳元素，而汽油中有碳元素，所以水不可能變?yōu)槠?
答案 不同意 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變（或原子種類不變）
例3 （2011?蘇州）下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A． 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了
B． 一定條件下，SO和O生成SO，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C． 8g CH完全燃燒生成8g CO
D． 某有機物在空氣中燃燒只生成CO和HO，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素
解析 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了，是因為碳元素結(jié)合了氧氣生成了二氧化碳氣體；一定條件下，SO和O生成SO（2SO＋O＝2SO），反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了；8g CH完全燃燒生成22g CO；某有機物在空氣中燃燒只生成CO和HO，則該有機物一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素.
答案 A
（3） 判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式；
例4 （2011?張掖）發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（NO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2NO=3N+2CO+4HO，則X的化學(xué)式為（ ）
A. H B. CH
C. CHN D. CHN
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X的化學(xué)式為CHN.
答案 D
（4） 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗證.
例5 （2011?大理）實驗室常用下圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律.四位同學(xué)設(shè)計了如 下A、B、C、D四個實驗，并按下圖實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法 （填“是”或“否”）正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是 .
解析 在驗證質(zhì)量守恒定律時，要注意有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進行.金屬鎂燃燒有氧氣參加；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體.
答案 否 產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣中
例6 （2011?佛山）為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了下圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1） 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 .
（2） 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則上圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g.
（3） 白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 .
（4） 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 .（只寫一條）.
（5） 反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 .
解析 白磷燃燒要放出大量的熱，容易使錐形瓶底部局部受熱爆裂，所以錐形瓶的底部鋪有一層細沙；由總質(zhì)量27.6g=砝碼質(zhì)量20g+5g+游碼質(zhì)量，可得游碼的讀數(shù)為2.6g；白磷燃燒產(chǎn)生濃濃白煙，由于反應(yīng)放熱使空氣膨脹，氣球脹大，冷卻后氣球又縮??；天平指針偏向右邊說明裝置漏氣；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，原因是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
答案 （1） 防止錐形瓶底部局部受熱爆裂.
（2） 2.6
（3） 產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小
【典型例題】
科學(xué)是一把雙刃劍。2011年3月11日，日本大地震引發(fā)的福島核電站核泄漏事故，使我們對碘有了新的認識。
(1)自然界中的碘(127)是人體必需的一種元素，該元素在人體中為一種元素（填“常量”或“微量”），如果人體缺乏碘元素就會導(dǎo)致。
(2)我們食用的加碘鹽中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合價是，KIO3受熱易分解，因此做菜時應(yīng)注意。
(3)日本福島核電站反應(yīng)堆內(nèi)發(fā)生的核裂變可產(chǎn)生放射性碘131和銫137，其中碘131原子中含有53個質(zhì)子和個中子。科學(xué)證明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的輻射。曾一度被搶購的加碘鹽每500g中含碘20mg，按上述標(biāo)準(zhǔn)，即使這些碘都轉(zhuǎn)化成能防止輻射的碘，每人每天也應(yīng)吃g加碘鹽才起作用，這遠遠超出了人體正常攝入的食鹽量，顯然是不科學(xué)的！
解析：（1）根據(jù)微量元素定義及碘的生理功能進行解答。碘是人體中的一種微量元素，缺乏碘會引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子?。?，幼兒缺乏會影響生長發(fā)育，甚至患兒童呆小癥、智力低下等病癥。
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，進行計算指定元素的化合價。設(shè)在KIO3中碘元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根據(jù)信息KIO3受熱易分解可知，為了避免長時間加熱使其分解變質(zhì)，做菜時應(yīng)注意要到菜快要出鍋時再加入食用鹽。
（3）根據(jù)“相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和”的關(guān)系進行分析。碘131原子核內(nèi)含有53個質(zhì)子，根據(jù)“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，可知碘131原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為：131-53=78；因為要有效阻止核輻射，每人每天需要服用碘100mg，每500g加碘食鹽中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘鹽的質(zhì)量為500g×100mg／20mg =2500g。
【試題評析】
首先，本試題具有鮮明的時代特征，利用時事熱點新聞為素材，來考查同學(xué)們掌握基本化學(xué)知識的情況，充分體現(xiàn)了化學(xué)在保證人類健康方面所起到的重要作用。再者，本試題也體現(xiàn)了化學(xué)計算的應(yīng)用價值。中考化學(xué)計算題不再考查繁瑣的計算技巧，更加注重化學(xué)計算的原理與實踐、實驗、生產(chǎn)、生活相結(jié)合，這對培養(yǎng)學(xué)生從量的角度來學(xué)習(xí)和研究科學(xué)知識素養(yǎng)、樹立嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，具有重要的意義。本題通過化學(xué)計算，讓學(xué)生意識到微量元素超過人體正常的攝入量時會有害健康，體現(xiàn)了化學(xué)計算在生活、生產(chǎn)、科研中的運用價值；重視化學(xué)計算的方法及原理與實踐相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)計算的實用性。
解答這類題目時要明確以下幾點：（1）常量元素和微量元素的劃分是依據(jù)其在人體中的含量，以“0.01%”為界，含量高于“0.01%”的為常量元素，含量低于“0.01%”的為微量元素。（2）常見的常量元素是氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯和鎂，占人體質(zhì)量的99.95%。其中碳、氫、氧、氮四種元素以蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水和維生素的形式存在，其他元素主要以無機鹽的形式存在。常量元素中鈣、鈉、鉀、磷、鎂等對人體健康的影響很大。（3）常見的微量元素主要有碘、鋅、硒、氟、鐵，可以利用諧音簡記為“點心吸附鐵”，它們的含量雖然很小，卻是維持正常生命活動所必需的。微量元素可以分為三類：第一類為人體必需的微量元素，有鐵、碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、氟、錳等；第二類為人體可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、鎳、硼、釩、鋁、鋰、鋇、鈦等；第三類為有害元素，是指具有潛在毒性，人體不需要，會在一定程度上毒害有機體的微量元素，有鉛、鎘、汞、砷、錫。（4）熟記各必需元素與人體健康的對應(yīng)關(guān)系。例如，缺鐵會引起貧血癥，缺氟易產(chǎn)生齲齒，缺鈣幼兒或青少年易患佝僂病等。（5）應(yīng)建立“合理攝入”觀，即營養(yǎng)元素或必需元素攝入不足或者攝入過量均會影響人體健康。例如，攝入鉀過量時，會出現(xiàn)惡心、腹瀉；攝入鋅過量時，易發(fā)生鋅中毒，免疫功能下降；攝入碘過量時，易引起甲狀腺腫大等?？傊?，我們在解題時要：認真讀題、理解條件；聯(lián)系課本、縝密思維；領(lǐng)會要求、分析解答。
【鏈接中考】
1.（2011?雅安）2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I(碘-131)的相關(guān)報道成為熱門話題。請回答下列問題。
(1)131 I原子中含有53個質(zhì)子、78個中子。
①131 I原子的核外電子數(shù)為。
②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為。
(2)專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I2)卻會引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是。
(3)日本地震后，個別居民搶購食鹽。假設(shè)某人經(jīng)醫(yī)生確認，每日需要補充166mg KI。已知每千克某品牌的碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為kg。
2.（2011?臨沂）下列宣傳用語中，你認為不科學(xué)的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品，新鮮、口感好，可以放心食用
B．使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒
C．蔬菜、水果能提供和補充多種維生素
D．缺鐵會引起貧血
3.（2011?東營）日本3?11大地震引起日本福島核電站發(fā)生氫氣爆炸，引起核泄露。
(1)爆炸是因為可燃物在。因此，可燃性氣體在點燃之前要。發(fā)生爆炸的氫氣來自反應(yīng)堆燃料棒用作包殼的金屬鋯(Zr)與水的反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下生成+4價鋯的氧化物和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)核事故釋放出的人工放射性核素碘131是原子序數(shù)為53號碘元素的一種原子，下列說法正確的是。
A．碘131是一種金屬元素B．碘131的放射性會對人體產(chǎn)生危害
C．碘131原子核外的電子數(shù)是78D．碘131的放射性是化學(xué)性質(zhì)
