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【關(guān)鍵詞】瀕危植物；羊耳蒜；馴化；化學(xué)成分
【中圖分類(lèi)號(hào)】R284.2【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A【文章編號(hào)】1007-8517(2009)10-0003-02
The Endangered Plant Liparis Japonica’s Domestication and Qualitative Analysis to
its Chemical Constituent of Identification
LIUUYongfengLIUI Jieshu
(Medicine Hubei Institute for Nationalities, Enshi, Hubei,445000，China）
【Abstract】 Liparis japonica is the endangered species of wild protection plant provided by the provisions of the Convention on International Trade. The author has successfully domesticated this plant from wild state within two years. This article tells the process of domestication and has qualitative analysis of its chemical constituents of identification, in order to save this imminent danger plant, reserve resources for the species and play an active role for further scientific research.
【Keywords】endangered plants；Liparis japonica；chemical constituents；domestication.
1羊耳蒜基本情況
羊耳蒜屬蘭科，約250種，廣泛分布于全球熱帶與亞熱帶地區(qū)，少數(shù)種類(lèi)也見(jiàn)于北溫帶，我國(guó)有45種，約有19種產(chǎn)臺(tái)灣，其余以西南為最多。由于生態(tài)的破壞和過(guò)度的采掘，在全球現(xiàn)已處于瀕危階段，現(xiàn)已被國(guó)際貿(mào)易公約規(guī)定的保護(hù)野生蘭科植物的一種。羊耳蒜，蘭科羊耳蘭屬植物羊耳蒜Liparis japonica（Miq.）Maxim.，以帶根全草入藥，夏秋采收，洗凈曬干。別名雞心七、珍珠七。生于溪邊、林下陰濕處。海拔在1400m～2000m之間。土家醫(yī)藥學(xué)認(rèn)為全草有活血調(diào)經(jīng)，止血，止痛，強(qiáng)心，鎮(zhèn)靜的功效。能治療崩漏，白帶，產(chǎn)后腹痛，外傷急救等病癥。[1]形態(tài)特征：多年生草本，全株無(wú)毛。假鱗莖卵球形，外被于膜質(zhì)的白色鞘，下部具多數(shù)須根，如蒜頭狀，長(zhǎng)6～12mm。基生葉2枚，對(duì)生，基部抱合而近對(duì)生；葉片狹卵形或卵狀橢圓形，長(zhǎng)7～13cm，寬4～6cm，基部漸狹，先端鈍尖頭，花莖從中間抽出，高達(dá)20～40cm，下延成鞘狀抱莖（每年新發(fā)芽才有花莖）?；ㄝ阌?葉軸具翅；苞片膜質(zhì)，鱗片狀，鈍頭，長(zhǎng)1～1.5mm；萼片長(zhǎng)卵狀披針形，長(zhǎng)8～9mm，先端稍鈍；花淡綠色、黃色至紫色或紫色至綠色兩種，花瓣線(xiàn)形，與萼片等長(zhǎng)，唇瓣較大，倒卵形，長(zhǎng)8～13mm，不分裂，平坦，中部稍縊縮，其余花被片均較狹窄；蕊柱稍弓曲，先端翅鈍圓，基部膨大鼓出；子房細(xì)長(zhǎng)，基部漸狹縮成柄，扭轉(zhuǎn)，柱頭長(zhǎng)2.5mm。此花，不但形狀長(zhǎng)得像熊蜂，并且還能發(fā)出一種相當(dāng)于雌熊蜂分泌的外激素。雄熊蜂因此把羊耳蒜誤認(rèn)為雌熊蜂，企圖同花進(jìn)行交尾，結(jié)果碰上了花藥。這種移花接木，就把上面的花粉帶到了另一朵花上。蒴果綠色長(zhǎng)倒卵狀披針形味苦，長(zhǎng)達(dá)1～3cm，寬果梗長(zhǎng)約1cm。花期5～7月，果期8～10月。羊耳蒜其馴化是指從山林與雜草叢中采掘回來(lái)于（2005年采掘），從野生到家養(yǎng)與場(chǎng)地、基質(zhì)、光照、溫度、濕度、養(yǎng)分等方面的差異，需要一個(gè)較長(zhǎng)時(shí)間的馴化過(guò)程才能適應(yīng)。所謂馴化，是在羊耳蒜的栽培與養(yǎng)護(hù)過(guò)程中，采取一系列措施，使其逐漸適應(yīng)新的生長(zhǎng)環(huán)境。馴化時(shí)間一般3年，甚至更長(zhǎng)。是通過(guò)其莖每年發(fā)新草，而一株發(fā)芽變成七八株時(shí)，馴化即告完成，以后進(jìn)入正常養(yǎng)護(hù)。其主要馴化方法如下：分株與防腐從山上采回的羊耳蒜450余株，分六塊，每快75余株集在一起。栽種前剪去腐根與死葉病葉；但要注意不要碰傷葉芽。養(yǎng)護(hù)與管理：適當(dāng)遮陽(yáng)，保持通風(fēng)。羊耳蒜怕強(qiáng)曬高溫，需涼爽通風(fēng)的環(huán)境。一般安置在室外連用棚或涼爽通風(fēng)的樹(shù)林下。合理攤肥，干濕相宜。蘭花施肥宜淡不宜濃。宜少不宜多。每隔4周可施由腐熟牛糞、萊麩等配制而成的專(zhuān)用肥水比例為1：10左右。如葉色發(fā)黑而尖端發(fā)焦，葉很快就壞掉，表示施肥過(guò)量，應(yīng)停止施肥。施肥宜傍晚進(jìn)行，第二天早上澆少許水。現(xiàn)已測(cè)定羊耳蒜的含水量為90，但羊耳蒜土忌過(guò)濕，澆水要隨季節(jié)變化和土干濕而定，保持一定濕潤(rùn)即可，春秋季2～3天澆1次，夏季溫度高，水分蒸發(fā)快，又是羊耳蒜生長(zhǎng)旺季，一般每日早晚各澆1次；冬季溫度低，水分消耗少，可5～7天澆一次。栽培應(yīng)隨季節(jié)調(diào)節(jié)光照。早春、晚秋及整個(gè)冬季，應(yīng)盡量多見(jiàn)陽(yáng)光，初夏至早秋則需散光照射。成片栽培的，宜用遮光網(wǎng)遮光。遮光度為70％～80％，時(shí)間5～9月。夏季可用遮光、通風(fēng)、灑水等措施，把溫度盡可能控制在適宜范維，特別是雨季要注意排水，在這期間是該植物能否栽種成功的關(guān)鍵幾個(gè)月，盡量避免受到強(qiáng)光照射。進(jìn)入冬季，羊耳蒜在2008年冰雪災(zāi)害下沒(méi)有壞掉，該植物具有很好的抗寒抗冷能力。防病與治蟲(chóng)：有羊耳蒜苗在采掘時(shí)，即發(fā)現(xiàn)有葉斑病與介殼蟲(chóng)，下山后溫度高，濕度大，更易受到病蟲(chóng)的危害。羊耳蒜常見(jiàn)病害有葉斑病、腐爛病與白絹病。發(fā)病前噴保護(hù)類(lèi)殺菌劑，進(jìn)行防治；羊耳蒜的花主要蟲(chóng)害有介殼蟲(chóng)、蚜蟲(chóng)、紅蜘蛛。防治介殼蟲(chóng)，用40％樂(lè)果、或80％敵敵畏1000～1500倍液噴灑。蚜蟲(chóng)用40％樂(lè)果、80％敵敵畏1500～2000倍液噴灑。紅蜘蛛則用40％三氯殺螨醇、35％殺螨特1000倍液噴灑。7～10天再?lài)娨淮?，即有較好滅蟲(chóng)效果。
2化學(xué)成分研究
現(xiàn)國(guó)內(nèi)外還未見(jiàn)其對(duì)羊耳蒜的化學(xué)成分研究未見(jiàn)相關(guān)報(bào)道，[2]為此對(duì)羊耳蒜的中藥化學(xué)成分進(jìn)行的研究。
2.1材料與儀器
2.1.1AW120型電子分析天平(新疆嘉穎科技有限公司，精度0．1 mg)；JY96-II超聲細(xì)胞粉碎機(jī)(寧波新芝生科技股份有限公司);旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)器RE-52(上海亞榮生化儀器廠)；飛鶴離心機(jī)Anke TGL-16G等。
2.1.2羊耳蒜(購(gòu)買(mǎi)于咸豐縣藥商，湖北民族學(xué)院醫(yī)學(xué)院劉杰書(shū)鑒定，為羊耳蒜)；乙醚、鹽酸等試劑均為優(yōu)級(jí)純。
2.2方法與結(jié)果
2.2.1樣品制備將羊耳蒜干全草在60℃ 烘箱烘至衡重后用粉碎機(jī)粉碎120目-精密稱(chēng)取干粉末2g置50mL燒杯中-加20 mL乙醚-置于超聲細(xì)胞粉碎機(jī)500w處提取15min提取液-用離心機(jī)離心除雜，離心液用旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)器回收乙醇-得浸膏-加入石油醚除色素并將沉淀物-稀鹽酸溶解的樣品。
2.2.2結(jié)果分析樣品加碘化汞鉀試劑產(chǎn)生黃色沉淀樣品加雷氏鹽產(chǎn)生紅色沉淀。[3]由此分析羊耳蒜可能主要成分為生物堿。
3討論
本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)已對(duì)羊耳蒜進(jìn)行馴化成功,現(xiàn)已對(duì)其進(jìn)行組織培養(yǎng)過(guò)程中，為拯救瀕危植物、儲(chǔ)備物種資源作進(jìn)一步的科學(xué)研究起到積極作用，將為以后開(kāi)發(fā)新藥提供理論依據(jù)及資源。
參考文獻(xiàn)
[1]方志先，趙暉，趙敬華.土家族藥物志[M].下冊(cè).北京：中國(guó)醫(yī)藥科技出版社，2006：796-797
[2]宋立人.中華本草[M].8卷.上海:科學(xué)技術(shù)出版社,1999：736-737
1、濃硫酸（吸水性和脫水性）；
2、無(wú)水氯化鈣、無(wú)水氯化鎂、無(wú)水硫酸鎂等鹽類(lèi)（可逆地吸水）；
3、鈉、氧化鈣、五氧化二磷等（不可逆地吸水）；
4、分子篩、硅膠等利用表面的吸附作用吸水的物質(zhì)；
1.知識(shí)與技能
了解CO2的物理性質(zhì)。
2.過(guò)程與方法
（1）學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察、分析和歸納。
（2）會(huì)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
強(qiáng)化在學(xué)習(xí)當(dāng)中解決問(wèn)題的意識(shí)。
教學(xué)重難點(diǎn)：
1.重點(diǎn)
CO2的物理性質(zhì)。
2.難點(diǎn)
CO2與水的反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)回顧，導(dǎo)入新課
【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了在實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中制取二氧化碳的方法，所以，首先請(qǐng)大家思考一個(gè)問(wèn)題，在實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中我們用什么來(lái)制取二氧化碳？
【學(xué)生回答】用石灰石或者是大理石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳。
【追問(wèn)】石灰石和大理石的主要成分是什么？
【學(xué)生回答】碳酸鈣。
【過(guò)渡并提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室當(dāng)中主要是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是不是這個(gè)？（看ppt）
【學(xué)生回答】不是。
【追問(wèn)】為什么？
【回答】缺少一個(gè)向上的箭頭。
【追問(wèn)】為什么加箭頭？
【回答】因?yàn)槎趸际且环N氣體。
【過(guò)渡】二氧化碳這種氣體又有什么性質(zhì)呢？這節(jié)課我們就來(lái)共同的學(xué)習(xí)和探討一下二氧化碳的性質(zhì)。
二、合作交流，解讀探究
二氧化碳的物理性質(zhì)
【過(guò)渡】現(xiàn)在在我面前的這個(gè)集氣瓶里面裝的就是二氧化碳，大家仔細(xì)的觀察這瓶二氧化碳，結(jié)合以前我們所學(xué)的知識(shí)，然后告訴我，在通常狀況下，二氧化碳的顏色、氣味和狀態(tài)分別是什么。
【學(xué)生回答】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。
【過(guò)渡】接下來(lái)，我給大家做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后想一想通過(guò)這個(gè)現(xiàn)象，你還能得出關(guān)于二氧化碳的哪些物理性質(zhì)。
【演示實(shí)驗(yàn)】把二氧化碳倒入裝有燃燒蠟燭的燒杯當(dāng)中。
【提問(wèn)】你看到了什么現(xiàn)象？
【學(xué)生回答】燒杯中的蠟燭熄滅了。
【追問(wèn)】是一起熄滅的嗎？
【回答】不是，下面的蠟燭先熄滅的。
【追問(wèn)】為什么下面的蠟燭先熄滅。
【回答】因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拿芏却蟆?/p>
【猜想】如果將水倒入集滿(mǎn)二氧化碳且質(zhì)地較軟的塑料瓶中，立即旋緊瓶蓋、震蕩，你會(huì)看到什么現(xiàn)象？
【過(guò)渡】現(xiàn)在我就給大家做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)地看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【演示實(shí)驗(yàn)】向一個(gè)裝滿(mǎn)二氧化碳的軟質(zhì)塑料瓶當(dāng)中倒入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，震蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問(wèn)】你看到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
【回答】瓶子變癟了。
【追問(wèn)】為什么瓶子會(huì)變癟？
【回答】因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，瓶子?nèi)壓強(qiáng)減少，所以變癟了。
【總結(jié)】所以二氧化碳還有一個(gè)物理性質(zhì)就是能溶于水。
三、課后反思
【關(guān)鍵詞】有效掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。牽涉到物質(zhì)分子（或晶體）化學(xué)組成的改變。每種物質(zhì)都有一定的化學(xué)性質(zhì)，這種化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的分子決定的。
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性等、助燃性、腐蝕性，毒性等。它牽涉到物質(zhì)分子（或晶體）化學(xué)組成的改變。
分子有什么樣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)就有什么樣的化學(xué)性質(zhì).而分子又是由原子（或離子）構(gòu)成但這些結(jié)構(gòu)已經(jīng)和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)根本不同了。
化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)是測(cè)得物質(zhì)的性質(zhì)后，原物質(zhì)消失了。如人們可以利用燃燒的方法測(cè)物質(zhì)是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測(cè)得物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類(lèi)物質(zhì)的通性等，都屬于化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)變化，例如“蠟燭燃燒”。
化學(xué)性質(zhì)，例如"蠟燭能燃燒”，在化學(xué)性質(zhì)的描述中，常常伴隨著“能、可以、會(huì)、易、具有”等的字眼。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有可燃性為其化學(xué)性質(zhì)；同時(shí)氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。任何物質(zhì)就是通過(guò)其千差萬(wàn)別的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，才區(qū)別與其它物質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的相對(duì)靜止性，化學(xué)變化是物質(zhì)的相對(duì)運(yùn)動(dòng)性。 碳和碳的化合物中二氧化碳滅火、甲烷及乙醇等燃料的燃燒等融合在一起，而且還新增加了一些諸如燃料燃燒過(guò)程中能量的問(wèn)題、燃燒后的物質(zhì)（如酸雨）對(duì)空氣質(zhì)量的影響以及新能源開(kāi)發(fā)等知識(shí)，使得教材從知識(shí)體系上更加系統(tǒng)化，形成了以燃燒作為主線(xiàn)，燃料的利用、燃燒帶來(lái)的不良后果、新能源急待開(kāi)發(fā)等作為支線(xiàn)的一條知識(shí)帶。
例如，《燃燒和滅火》中燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)，原來(lái)是一個(gè)由教師做的演示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在改為由學(xué)生參與的探究活動(dòng)，并且在原來(lái)的基礎(chǔ)上又將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，即對(duì)僅僅驗(yàn)證白磷在熱水中雖溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但由于沒(méi)有接觸氧氣而無(wú)法燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了延伸：將氧氣通入燒杯中白磷的上方后，白磷在出乎學(xué)生意料的情況下燃燒了，這個(gè)現(xiàn)象極大地刺激著學(xué)生去探索其中的緣由，探究活動(dòng)也順理成章地被推到了，學(xué)生在非常自然的情境中總結(jié)得出燃燒所要具備的三個(gè)條件，原有的關(guān)于燃燒的體驗(yàn)在課堂中得到了理論上的提升。同時(shí)，該實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行，很適合學(xué)生合作完成，確為教材改革中的成功之筆。
再如，《使用燃料對(duì)環(huán)境的影響》中增加了酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)，有關(guān)酸雨的知識(shí)學(xué)生們?cè)诔跻画h(huán)境教育課程中就已經(jīng)有了一些了解，但由于酸雨對(duì)自然界的危害不是在短期內(nèi)就能夠顯現(xiàn)的，所以，學(xué)生無(wú)法對(duì)酸雨對(duì)自然界的危害產(chǎn)生強(qiáng)烈的感受。于是教材在此處安排了一個(gè)酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)，用二氧化硫溶于水后所得到的溶液來(lái)代替酸雨，讓學(xué)生觀察其對(duì)金屬、大理石和蔬菜等物品腐蝕的情況。實(shí)驗(yàn)實(shí)際上是將酸雨的效果進(jìn)行了一些有效放大，實(shí)驗(yàn)中，在學(xué)生的視覺(jué)關(guān)注下鎂帶、大理石被蠶食著，新鮮的蔬菜在溶液中變黃、變黑等現(xiàn)象無(wú)一不使在場(chǎng)的學(xué)生受到了觸目驚心的震撼，經(jīng)過(guò)這樣一個(gè)極為成功的體驗(yàn)性實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很容易接受酸雨對(duì)我們生存的環(huán)境的破壞這一事實(shí)，產(chǎn)生對(duì)新能源開(kāi)發(fā)的迫切愿望。
除了按照教材的安排進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以外，有些實(shí)驗(yàn)還具有生成的功能，如課題1《燃燒和滅火》中蠟燭燃燒現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)，教材只是注重了隔絕空氣和產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w會(huì)對(duì)燃燒造成什么影響，根據(jù)學(xué)生的生活經(jīng)歷和前面對(duì)燃燒條件的探究結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再開(kāi)發(fā)，如提供部分器材或直接由學(xué)生自己通過(guò)嘗試性的實(shí)踐采用盡可能多的方法使正在燃燒的蠟燭熄滅，從這一活動(dòng)的實(shí)施中我們看出學(xué)生的思維被極大地調(diào)動(dòng)了起來(lái)，學(xué)生爭(zhēng)先恐后地嘗試著各種方法，除了書(shū)上介紹的方法外，還采用了書(shū)的扇動(dòng)、用水噴淋、用剪刀剪去燃燒的燭芯等方法，這種嘗試不是盲目的，是將前面得出的結(jié)論應(yīng)用在他們的具體方法中，理論的精髓在這里得以體現(xiàn)。因此教師在條件允許的情況下對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行生成性開(kāi)發(fā)不失為一種值得探討的手段。
酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，在中考中覆蓋面廣，分值最重。學(xué)生必須掌握酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)，才能在中考中取得好的成績(jī)。我在教學(xué)中巧妙利用復(fù)分解反應(yīng)的條件，對(duì)酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)，學(xué)生在多年的中考中化學(xué)科都取得很好成績(jī)。
1.要注意知識(shí)的縱向和橫向?qū)Ρ取?/p>
縱向，即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比較，H2C03和H2Si03，的酸性強(qiáng)弱的比較等。
橫向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對(duì)比。如Si、P、S、Cl的非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較，氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的比較等。
2.要注意知識(shí)的歸納總結(jié)。如歸納硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)過(guò)程等。在歸納時(shí)要注意各物質(zhì)的特殊性，如CO的毒性和還原性，SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應(yīng))等。
3.要重視所學(xué)知識(shí)與社會(huì)、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)技術(shù)的聯(lián)系，光導(dǎo)纖維與通訊的聯(lián)系等
考點(diǎn)說(shuō)明
碳、硅等元素知識(shí)也是非金屬元素的命題熱點(diǎn)之一，該類(lèi)試題常以元素及其化合物知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算密切結(jié)合?？疾榈膬?nèi)容主要有：
1.C、CO的還原性;
2.CO、C02的檢驗(yàn)與鑒別;
3.C02、CO等氣體的制取和收集;
4.C02與Na0H、S02與C等反應(yīng)產(chǎn)物的確定及計(jì)算;
5.幾種新型無(wú)機(jī)非金屬材料的性能和重要用途;
6.環(huán)境保護(hù)，消除碳氧化物污染的綜合應(yīng)用。
CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(CO2是植物光合作用的反應(yīng)物，是動(dòng)物新陳代謝的產(chǎn)物)，在今后的綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。
7.金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
第一講碳、硅及其化合物
第一節(jié)碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外層電子數(shù)均為4個(gè)，易形成共價(jià)化合物。
1.碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
元素
性質(zhì)碳(C)硅(Si)鍺(Ge)錫(Sn)鉛(Pb)
主要化合價(jià)+2、+4+4(只有+4)+2、+4+2、+4+2、+4
單質(zhì)色、態(tài)無(wú)色或黑色固體灰黑色固體灰白色固體銀白色固體藍(lán)白色固體
氫化物RH4的穩(wěn)定性
主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2Pb、PbO2
最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4
酸堿性酸性遞減堿性遞增(多數(shù)有兩性)
金屬性、非金屬性非金屬性遞減、金屬性遞增
2.碳的化學(xué)性質(zhì)
碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難被氧化，但在點(diǎn)燃或加熱的條件下也能跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
①還原性：_________________________________________
②可燃性:__________________________________________
③氧化性：__________________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比較
(1)一氧化碳
物理性質(zhì)
五色無(wú)味氣體，劇毒(結(jié)合血紅蛋白)，難溶于水
化學(xué)性質(zhì)
①可燃性
②還原性(與Fe304、CuO、H20的反應(yīng))
③不成鹽氧化物
實(shí)驗(yàn)室制法
收集方法:排水法
檢驗(yàn)方法:點(diǎn)燃后在火焰上方罩上干燥的燒杯，無(wú)水霧出現(xiàn)，罩沾有澄清的石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁
工業(yè)制法主要用途:燃料、還原劑、化工原料
(2)二氧化碳
二氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色略帶酸味氣體，無(wú)毒，能溶于水(1:1)固體時(shí)俗稱(chēng)干冰
化學(xué)性質(zhì)
①不能燃燒，一般情況下不助燃;
②氧化性(與C、Mg的反應(yīng))
③酸性氧化物(與堿及堿性氧化物的反應(yīng))
④與鹽[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]
收集方法：向上排空氣法
體驗(yàn)：使澄清的石灰水變渾濁煅燒石灰石：CaC03=CaO+C02
用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等作用
4.硅及化合物
(1)硅
①晶體結(jié)構(gòu)：與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，是正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。
②物理性質(zhì)：硬度大、熔點(diǎn)高，具有金屬光澤，是一種半導(dǎo)體，只能以化合態(tài)存在于自然界。
③化學(xué)性質(zhì)：不活潑。注意下列化學(xué)反應(yīng)的條件，前三者常溫反應(yīng)，后四者需加熱。
第三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明NaOH等堿性溶液不使用玻璃塞的試劑瓶。
第四個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明氫氟酸能用玻璃試劑瓶，而應(yīng)用塑料瓶。
(3)硅酸
①制法：用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?/p>
(思考，上述反應(yīng)說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)這是為什么?)
②化學(xué)性質(zhì)
常溫可與F2、HF、NaOH反應(yīng)，加熱條件下可與O2、H2HNO3Cl2等物質(zhì)反應(yīng)
(2)二氧化硅
結(jié)構(gòu)
化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物(與堿性氧化物反應(yīng)、堿反應(yīng))，特殊反應(yīng)(HF),與碳反應(yīng)
(3)硅酸
制法
化學(xué)性質(zhì)
課堂之外
硅的制?。涸诎雽?dǎo)體及集成電路的發(fā)展史上，硅是極其重要的角色，因此研究計(jì)算機(jī)的地方稱(chēng)為硅谷，集成電路需要超純度的硅，它是怎樣產(chǎn)生的呢?
Si02+2CSi+2C0
主要副反應(yīng)為：Si02+3CSiC+2C0
因此生產(chǎn)的粗硅所含的雜質(zhì)有C、Si02、SiC等，它們都是高熔沸點(diǎn)物質(zhì)。為了提純硅采用下列方法：
SiCl4的沸點(diǎn)很低，可以采用蒸餾的方法反復(fù)提純，直所需的純度。
2.鉛的化合物與鉛污染
鉛的應(yīng)用很廣，如鉛蓄電池、汽油抗爆震的添加劑四乙基鉛[Pb(C2H5)]等，古代也有人用鉛制成器皿，但鉛是有毒的，古羅馬帝國(guó)時(shí)興用鉛皿煮酒以消除酸味：
Pb+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2
(醋酸)鉛糖
但由于鉛糖是有毒的，不少的人因此而中毒。現(xiàn)代鉛污染主要來(lái)源于汽車(chē)的尾氣，環(huán)保部門(mén)已在很多城市禁止使用含鉛汽油。
考題解析
例下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()
A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
D.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)
[解析]常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應(yīng)。選C。
[答案]C
例下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()
A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)比鹵族元素明顯
B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
C碳
族元素原子的最外層都有4個(gè)電子
D.主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定
[解析]由碳族元素主要化合價(jià)及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律,
1.要注意知識(shí)的縱向和橫向?qū)Ρ取?/p>
縱向，即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比較，H2C03和H2Si03，的酸性強(qiáng)弱的比較等。
橫向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和鹵素元素的對(duì)比。如Si、P、S、Cl的非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較，氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的比較等。
2.要注意知識(shí)的歸納總結(jié)。如歸納硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水泥、玻璃、陶瓷的生產(chǎn)過(guò)程等。在歸納時(shí)要注意各物質(zhì)的特殊性，如CO的毒性和還原性，SiO2的特性(與Na2CO3、HF反應(yīng))等。
3.要重視所學(xué)知識(shí)與社會(huì)、生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。如半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)技術(shù)的聯(lián)系，光導(dǎo)纖維與通訊的聯(lián)系等
考點(diǎn)說(shuō)明
碳、硅等元素知識(shí)也是非金屬元素的命題熱點(diǎn)之一，該類(lèi)試題常以元素及其化合物知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算密切結(jié)合?？疾榈膬?nèi)容主要有：
1.C、CO的還原性；
2.CO、C02的檢驗(yàn)與鑒別；
3.C02、CO等氣體的制取和收集；
4.C02與Na0H、S02與C等反應(yīng)產(chǎn)物的確定及計(jì)算；
5.幾種新型無(wú)機(jī)非金屬材料的性能和重要用途；
6.環(huán)境保護(hù)，消除碳氧化物污染的綜合應(yīng)用。
CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(CO2是植物光合作用的反應(yīng)物，是動(dòng)物新陳代謝的產(chǎn)物)，在今后的綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。
7.金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
第一講碳、硅及其化合物
第一節(jié)碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外層電子數(shù)均為4個(gè)，易形成共價(jià)化合物。
1.碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
元素
性質(zhì)
碳(C)
硅(Si)
鍺(Ge)
錫(Sn)
鉛（Pb）
主要化合價(jià)
+2、+4
+4（只有+4）
+2、+4
+2、+4
+2、+4
單質(zhì)色、態(tài)
無(wú)色或黑色固體
灰黑色固體
灰白色固體
銀白色固體
藍(lán)白色固體
氫化物RH4的穩(wěn)定性
主要氧化物
CO、CO2
SiO2
GeO、GeO2
SnO、SnO2
Pb、PbO2
最高價(jià)氧化物的水化物
化學(xué)式
H2CO3
H2SiO3H4SiO4
Ge(OH)4
Sn(OH)4
Pb(OH)4
酸堿性
酸性遞減
堿性遞增（多數(shù)有兩性）
金屬性、非金屬性
非金屬性遞減、金屬性遞增
2.碳的化學(xué)性質(zhì)
碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難被氧化，但在點(diǎn)燃或加熱的條件下也能跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
①還原性：_________________________________________
②可燃性:__________________________________________
③氧化性：__________________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比較
（1）一氧化碳
物理性質(zhì)
五色無(wú)味氣體，劇毒(結(jié)合血紅蛋白)，難溶于水
化學(xué)性質(zhì)
①可燃性
②還原性(與Fe304、CuO、H20的反應(yīng))
③不成鹽氧化物
實(shí)驗(yàn)室制法
收集方法:排水法
檢驗(yàn)方法:點(diǎn)燃后在火焰上方罩上干燥的燒杯，無(wú)水霧出現(xiàn)，罩沾有澄清的石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁
工業(yè)制法主要用途:燃料、還原劑、化工原料
（2）二氧化碳
二氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色略帶酸味氣體，無(wú)毒，能溶于水(1:1)固體時(shí)俗稱(chēng)干冰
化學(xué)性質(zhì)
①不能燃燒，一般情況下不助燃；
②氧化性(與C、Mg的反應(yīng))
③酸性氧化物(與堿及堿性氧化物的反應(yīng))
④與鹽[Ca(Cl0)2、Na2Si03、NaAl02、C6H5ONa]
收集方法：向上排空氣法
體驗(yàn)：使澄清的石灰水變渾濁煅燒石灰石：CaC03=CaO+C02
用途：滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等作用
4.硅及化合物
(1)硅
①晶體結(jié)構(gòu)：與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，是正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。
②物理性質(zhì)：硬度大、熔點(diǎn)高，具有金屬光澤，是一種半導(dǎo)體，只能以化合態(tài)存在于自然界。
③化學(xué)性質(zhì)：不活潑。注意下列化學(xué)反應(yīng)的條件，前三者常溫反應(yīng)，后四者需加熱。
第三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明NaOH等堿性溶液不使用玻璃塞的試劑瓶。
第四個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明氫氟酸能用玻璃試劑瓶，而應(yīng)用塑料瓶。
(3)硅酸
①制法：用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?/p>
(思考，上述反應(yīng)說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)這是為什么?)
②化學(xué)性質(zhì)
常溫可與F2、HF、NaOH反應(yīng)，加熱條件下可與O2、H2HNO3Cl2等物質(zhì)反應(yīng)
（2）二氧化硅
結(jié)構(gòu)
化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物（與堿性氧化物反應(yīng)、堿反應(yīng)），特殊反應(yīng)（HF）,與碳反應(yīng)
（3）硅酸
制法
化學(xué)性質(zhì)
課堂之外
硅的制?。涸诎雽?dǎo)體及集成電路的發(fā)展史上，硅是極其重要的角色，因此研究計(jì)算機(jī)的地方稱(chēng)為硅谷，集成電路需要超純度的硅，它是怎樣產(chǎn)生的呢?
Si02+2CSi+2C0
主要副反應(yīng)為：Si02+3CSiC+2C0
因此生產(chǎn)的粗硅所含的雜質(zhì)有C、Si02、SiC等，它們都是高熔沸點(diǎn)物質(zhì)。為了提純硅采用下列方法：
SiCl4的沸點(diǎn)很低，可以采用蒸餾的方法反復(fù)提純，直所需的純度。
2.鉛的化合物與鉛污染
鉛的應(yīng)用很廣，如鉛蓄電池、汽油抗爆震的添加劑四乙基鉛[Pb(C2H5)]等，古代也有人用鉛制成器皿，但鉛是有毒的，古羅馬帝國(guó)時(shí)興用鉛皿煮酒以消除酸味：
Pb+2CH3COOH＝(CH3COO)2Pb+H2
(醋酸)鉛糖
但由于鉛糖是有毒的，不少的人因此而中毒。現(xiàn)代鉛污染主要來(lái)源于汽車(chē)的尾氣，環(huán)保部門(mén)已在很多城市禁止使用含鉛汽油。
考題解析
例下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()
A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
D.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)
[解析]常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應(yīng)。選C。
[答案]C
例下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()
A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)比鹵族元素明顯
B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
C碳族元素原子的最外層都有4個(gè)電子
D.主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定
[解析]由碳族元素主要化合價(jià)及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律,
關(guān)鍵詞：最外層電子；金屬元素；非金屬元素
1.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的類(lèi)別
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，可把元素分為三類(lèi)：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。最外層電子數(shù)小于4時(shí)，屬于金屬元素；最外層電子數(shù)大于或等于4時(shí)，屬于非金屬元素；最外層電子數(shù)等于8（He為2）時(shí)，屬于稀有氣體元素。如，鈣元素的最外層電子只有2個(gè)，可推斷出鈣是金屬元素；氯元素的最外層電子是7個(gè)，可推斷出氯是非金屬元素；氬元素的最外層電子是8個(gè)，可推斷出氬是稀有氣體元素。
2.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素得失電子的能力即氧化性與還原性
原子是元素化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)者，1~18號(hào)元素發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，通常在原子最外層上發(fā)生電子的得失。如果元素在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)得到電子，表明其具有氧化性；失去電子，表明其具有還原性。因此，原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體原子的最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬和非金屬原子的最外層電子數(shù)沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的化學(xué)性質(zhì)活潑。其中最外層有4個(gè)電子以上的具有氧化性，最外層有4個(gè)電子以下的具有還原性。
3.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的酸堿性
元素原子的最外層電子數(shù)小于4時(shí)，屬于金屬元素，其對(duì)應(yīng)氧化物的水化物呈堿性，如鈉元素的最外層電子數(shù)為1，其氧化物為Na2O（堿性氧化物），其水化物為NaOH（強(qiáng)堿）。元素原子的最外層電子數(shù)大于等于4時(shí)，屬于非金屬元素，其對(duì)應(yīng)氧化物的水化物呈酸性，如氮元素的最外層電子數(shù)為5，其氧化物為N2O5（酸性氧化物），其水化物為HNO3（強(qiáng)酸）。
4.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)
元素化合價(jià)的確定依據(jù)是：元素的一個(gè)原子在化學(xué)變化中得失或形成共用電子對(duì)的數(shù)目。而原子在化學(xué)變化中得失或形成共用電子對(duì)的數(shù)目通常由原子最外層的電子數(shù)所決定（有的跟次外層電子甚至倒數(shù)第三層電子也有關(guān)系）。其中，主族元素的最高正化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8，即最外層電子數(shù)決定元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)。如硫原子最外層電子數(shù)為6，其最高正價(jià)為+6，最低負(fù)價(jià)為-2；鎂原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中很容易失去，因此鎂的化合價(jià)通常顯+2價(jià)；氧原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)變化中比較容易獲得兩個(gè)電子，或者與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，并且使共用電子對(duì)偏向自己一方，因此，氧元素通常顯-2價(jià)。
5.元素原子的最外層電子數(shù)決定離子的類(lèi)別和所帶的電荷數(shù)
簡(jiǎn)單的離子一般是由原子失去最外層電子或在最外層獲得電子后所形成的粒子，所以，最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)之間存在著決定關(guān)系。典型金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少（1~3個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中易失去這最外層電子，失去多少個(gè)電子就帶多少個(gè)單位的正電荷，所以金屬元素的原子形成的離子是陽(yáng)離子，如Ca2+；典型非金屬元素原子的最外層電子數(shù)較多（4~7個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到多少個(gè)電子就帶多少個(gè)單位的負(fù)電荷，所以非金屬元素的原子形成的離子是陰離子，如Cl- 。
6.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素在周期表中的位置
元素化合物知識(shí)盡管涉及的內(nèi)容較多，但在各元素族的知識(shí)結(jié)構(gòu)與學(xué)習(xí)程序上大致是相同的，本文論述自己在教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)出的一套行之有效的學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)方法，與廣大師生探討。
一.學(xué)習(xí)內(nèi)容
元素及其化合物知識(shí)體系主要研究的是物質(zhì)的以下內(nèi)容，同時(shí)這些內(nèi)容也是我們學(xué)習(xí)時(shí)所應(yīng)該掌握的。
（1）結(jié)構(gòu)：電子式、結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型、晶體類(lèi)型、化學(xué)鍵類(lèi)型等
（2）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、毒性等
（3）化學(xué)性質(zhì)：
從物質(zhì)分類(lèi)角度看物質(zhì)具有的化學(xué)通性；從物質(zhì)所含元素化合價(jià)價(jià)態(tài)上看具有的氧化性和還原性；物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
（4）實(shí)驗(yàn)室制法：藥品、原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗(yàn)、尾氣處理
（5）存在形式、保存
（6）用途
二.學(xué)習(xí)原則
（一）以基本理論為指導(dǎo)，構(gòu)建“位--構(gòu)--性”三維一體的思維體系，總體上把握元素、物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)。
（1）物理性質(zhì)
對(duì)于元素及其化合物中某一具體物質(zhì)的物理性質(zhì)則主要由“晶體結(jié)構(gòu)--性質(zhì)”去把握。其規(guī)律如下：
分子晶體以分子間作用力和氫鍵為理論依據(jù)；離子晶體以離子鍵的強(qiáng)弱為理論依據(jù)；原子晶體以共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能等為理論依據(jù)；金屬晶體以金屬鍵的強(qiáng)弱為理論依據(jù)。
（2）化學(xué)性質(zhì)
對(duì)于元素及其化合物中元素的化學(xué)性質(zhì)則主要由“位--構(gòu)--性”去把握。其規(guī)律如下：
位--元素在元素周期表中的位置
構(gòu)--元素的原子結(jié)構(gòu)
性--元素的化學(xué)性質(zhì)
（二）以元素單質(zhì)為中心，構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”的知識(shí)體系，總體上把握元素及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。
點(diǎn)--元素及其化合物知識(shí)體系中的某一具體物質(zhì)
線(xiàn)--由元素及其化合物知識(shí)體系中的具體物質(zhì)連起來(lái)形成的知識(shí)主線(xiàn)
網(wǎng)--由知識(shí)點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)向四周輻射，將知識(shí)點(diǎn)之間的相互轉(zhuǎn)換連成網(wǎng)
一般地，元素及其化合物“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系有兩類(lèi)，都是以元素單質(zhì)為中心，向左右延伸，將知識(shí)點(diǎn)連成線(xiàn)，然后由知識(shí)點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)向四周輻射織成網(wǎng)。
（1）金屬元素知識(shí)體系：
單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物主要的鹽
例如：
堿金屬：NaNa2ONaOHNaCl
鐵元素：FeFeOFe2O3Fe（OH）2Fe（OH）3FeSO4Fe2（SO4）3
（2）非金屬元素知識(shí)體系：
無(wú)氧酸鹽氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物含氧酸鹽
例如：
鹵族元素：NaClHClCl2HClOCa（ClO）2
氮族元素：NH4ClNH3N2N2O5HNO3NaNO3在使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化的過(guò)程中，要注意以下幾點(diǎn)：
（1）在構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系圖時(shí)，要以物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化性）為核心去聯(lián)系物質(zhì)的用途、檢驗(yàn)方法和制法等，因?yàn)槲镔|(zhì)的檢驗(yàn)和用途是物質(zhì)某種性質(zhì)的反映。
（2）在構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系圖時(shí)，要注意掌握反應(yīng)發(fā)生的條件。反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同。
