初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8篇

時(shí)間：2023-03-08 14:54:47

緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！

篇1

課題1

空氣

一、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

二、空氣的成分和組成

空氣成分

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：磷+氧氣五氧化二磷

空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

三、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸

（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

四、空氣的污染及防治:

1、對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

2、空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

3、目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

五、純凈物與混合物：

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物；例如：氧氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等可用化學(xué)式表示。

混合物：有兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做混合物；例如：空氣、各種溶液等

多數(shù)天然存在的物質(zhì)，包括礦石、河水、海水等，物質(zhì)的溶液也屬于混合物。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)：

氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

1、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式：

①木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學(xué)方程式：_______________________________________

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體

②鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

化學(xué)方程式_______________________________________________

注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。

③硫在氧氣中燃燒：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種有刺激性氣味的氣體。

化學(xué)方程式：______________________________________________

④蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

文字表達(dá)式：石蠟+

氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+

水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

⑤銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。

化學(xué)方各式：__________________________________________

2、結(jié)論：

（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；

（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

（3）物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

（4）物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

三、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃

四、化合反應(yīng)：

1、定義：兩種或者兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。

2、表達(dá)式：A+B==AB

課題3

制取氧氣

一、氧氣的工業(yè)制法：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

物理變化）

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

1、藥品：①H2O2和

MnO2

②KMnO4

③KClO3

和

MnO2

2、反應(yīng)原理

2H2O2

2H2O

2KMnO4

K2MnO4

MnO2

2KClO3

2KCl+3O2

3、反應(yīng)裝置

選擇根據(jù)：發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

4、操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄

5、注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

6、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

三、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

四、分解反應(yīng)：

1、定義：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

2、表達(dá)式：AB==A+B

補(bǔ)充：常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

一定條件下可用燃著的木條；現(xiàn)象：燃著木條熄滅。

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無(wú)水硫酸銅；黑色粉末變成紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

篇2

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，

干冰，金剛石

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

的白色沉淀,CaCO

、BaCO3

是溶于HNO

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4

中?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

2MgO

點(diǎn)燃

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

銅在空氣中受熱：

2Cu

2CuO

點(diǎn)燃

鋁在空氣中燃燒：

4Al

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

2H2O

點(diǎn)燃

紅磷在空氣中燃燒：

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

點(diǎn)燃

碳在氧氣中充分燃燒：

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：

2CO

點(diǎn)燃

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

2CO2

點(diǎn)燃

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

2O2

CO2

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

通電

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

MnO2

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

MnO2

高溫

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

H2O

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

CO2

加熱

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

19.氫氣還原氧化銅：

CuO

H2O

高溫

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

CO2

高溫

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

加熱

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

2CO2

高溫

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

CO2

高溫

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

27.鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

28.鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

31.鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

33.鋁和稀鹽酸2Al

6HCl=2AlCl3

3H2

（2）金屬單質(zhì)

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

CuSO4

FeSO4

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

CuSO4

ZnSO4

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

6HCl

2FeCl3

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

2HCl

CuCl2

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

H2SO4

MgSO4

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

2HCl

CaCl2

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（

5）酸

堿

--------

鹽

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

NaOH

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

KOH

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

Cu(OH)2

CuCl2

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

Fe(OH)3

FeCl3

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

2KOH

K2SO4

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

Cu(OH)2

CuSO4

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

NaNO3

+H2O

（

6）酸

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

2HCl

=MgCl2

H2O

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

AgNO3

AgCl

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

H2SO4

Na2SO4

H2O

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

（

7）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

CuSO4

Cu(OH)2

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

FeCl3

Fe(OH)3

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

MgCl2

Mg(OH)2

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

CuCl2

Cu(OH)2

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3

2NaOH

（

8）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

H2O

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

H2O

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

H2O

2NaOH

加熱

75．三氧化硫溶于水：

SO3

H2O

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

5H2O

篇3

1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見的

化合價(jià)

元素和根

的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見的

化合價(jià)

鉀

氯

-1

鈉

溴

-1

銀

氧

-2

鈣

硫

-2

鎂

碳

鋇

硅

銅

氮

-3

鐵

磷

-3

鋁

氫氧根

-1

錳

硝酸根

NO3

-1

鋅

硫酸根

SO4

-2

氫

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

銨根

NH4

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無(wú)色液體：水，雙氧水

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

、黃綠色氣體：氯氣

、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?。

17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K

(H)

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

燃燒更旺：O2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

燃著木條分別

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶?jī)?nèi)

NH3

有水珠

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷燒杯

CH4

無(wú)水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

2O2

Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu

2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al

3O2

2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氫氣還原氧化銅：H2

CuO

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

CO2

27．煤爐的中層：CO2

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

酸

--------

鹽

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．鋁和稀鹽酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金屬單質(zhì)

鹽（溶液）

-------

新金屬

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

金屬

--------

鹽

氫氣（見上）

（2）酸

金屬氧化物--------

鹽

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

堿

--------

鹽

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

鹽

--------

另一種酸

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

非金屬氧化物

--------

鹽

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）鹽

酸--------

另一種酸

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）鹽

堿

--------

另一種堿

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)

元素

符號(hào)

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對(duì)原子質(zhì)量：

元素

相對(duì)原子質(zhì)量

35.5

108

1—18號(hào)元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

2CO2

冶煉金屬

CO2

高溫2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計(jì)算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣略?。换瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時(shí)表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來(lái)源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來(lái)做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來(lái)做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無(wú)色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕?lái)吸附氣體、食品里的色素，或

用來(lái)吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來(lái)進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來(lái)注明（）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

強(qiáng)酸性

弱堿性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來(lái)澆花或者沖廁所。

3、純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來(lái)水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來(lái)水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來(lái)進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語(yǔ)及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、

溶液的相關(guān)計(jì)算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，

俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無(wú)色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

篇4

會(huì)計(jì)電算化是一門集理論性和實(shí)踐性與一身的課程,它以電子計(jì)算機(jī)為主,要求學(xué)生通過學(xué)習(xí)掌握會(huì)計(jì)電算化的基本理論、內(nèi)容和操作方法,而這一教學(xué)要求的達(dá)成離不開課堂教學(xué)這一重要的環(huán)節(jié)。

1 兩種教學(xué)模式分析

1.1 傳統(tǒng)教學(xué)方式

從我國(guó)目前教學(xué)實(shí)踐水平來(lái)看,人們還將繼續(xù)使用“黑板-粉筆”的傳統(tǒng)教學(xué)方式,迄今為止,沒有一種模式可以完全取代它。在這種模式下,師生可以很好融合成一個(gè)和諧的群體,在這個(gè)集體中教師可以施展自己的教學(xué)魅力,通過語(yǔ)言等各種方式來(lái)表達(dá)教學(xué)內(nèi)容,便于形成較為濃厚的學(xué)習(xí)氣氛,學(xué)生進(jìn)而通過其感官直接感受知識(shí),可以與老師面對(duì)面對(duì)話,易于理解、掌握,能啟發(fā)和培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維,提高認(rèn)識(shí)能力和解決問題能力等智力水平;同時(shí)教師的教學(xué)行為能對(duì)學(xué)生的將來(lái)產(chǎn)生重大影響,所以教師承擔(dān)著教書和育人雙重職能。但是我們也看到,傳統(tǒng)“粉筆—黑板”的教學(xué)模式對(duì)直觀的問題難以解決,稍顯枯燥乏味,無(wú)法達(dá)到“聽”、“視”、“做”的完美結(jié)合,使教學(xué)達(dá)到最佳效果。因此人們教學(xué)開始了新模式的尋找。

1.2 網(wǎng)絡(luò)、多媒體教學(xué)方式

信息技術(shù)的發(fā)展,使得我們眼前一亮。多媒體技術(shù)、網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)的完美結(jié)合所形成了多媒體網(wǎng)絡(luò)教學(xué)方式,為現(xiàn)代教育技術(shù)的革新提供了強(qiáng)大的技術(shù)支持,也為電算化教育的發(fā)展指明了方向。對(duì)教師來(lái)說,不僅要具備扎實(shí)的專業(yè)知識(shí),還必須具備嫻熟的多媒體技術(shù)與網(wǎng)絡(luò)技術(shù)及應(yīng)用技能,同時(shí)需要有創(chuàng)新精神。

信息技術(shù)的發(fā)展要求會(huì)計(jì)教育采取新的教學(xué)和培養(yǎng)方法,將新的信息技術(shù)融入會(huì)計(jì)教學(xué)過程中。運(yùn)用便捷實(shí)用的信息技術(shù)作為教學(xué)工具,利用計(jì)算機(jī)等信息處理技術(shù)講解會(huì)計(jì)核算軟件的操作與應(yīng)用,不僅可以培養(yǎng)學(xué)生信息技術(shù)技能,還可以擴(kuò)展學(xué)生的會(huì)計(jì)知識(shí)領(lǐng)域,提高分析問題和解決問題的能力。如學(xué)生在課堂上利用電子數(shù)據(jù)庫(kù)與cd－rom軟件、利用計(jì)算機(jī)模擬系統(tǒng)進(jìn)行多方案的案例分析、借助遠(yuǎn)程網(wǎng)絡(luò)或可視會(huì)議技術(shù),上網(wǎng)學(xué)習(xí)或討論,培養(yǎng)學(xué)生掌握互聯(lián)網(wǎng)運(yùn)用技能,可使他們獲得各種課堂以外的信息,查詢有關(guān)會(huì)計(jì)難題的最新趨勢(shì),及時(shí)更新自己在相關(guān)方面的知識(shí)。

2 教學(xué)建議

在新時(shí)期,教師要不斷更新教學(xué)理念,突破傳統(tǒng)教學(xué)思想的限制,大膽進(jìn)行教學(xué)改革,運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)手段,利用多種媒體教學(xué)資源指導(dǎo)教學(xué),以學(xué)生自主學(xué)習(xí)為中心,建立服務(wù)于學(xué)生個(gè)別化學(xué)習(xí)的教學(xué)環(huán)境。筆者認(rèn)為可以從以下幾點(diǎn)。

2.1 實(shí)現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容的整合

根據(jù)電算會(huì)計(jì)工作中的實(shí)際需要,以初級(jí)從業(yè)資格證要求為指導(dǎo)實(shí)現(xiàn)教學(xué)計(jì)劃的調(diào)整,并整合教學(xué)內(nèi)容,并輔以校本教材,重點(diǎn)突出賬務(wù)處理、編制財(cái)務(wù)報(bào)表、工資、固定資產(chǎn)、財(cái)務(wù)分析等典型會(huì)計(jì)業(yè)務(wù),力求實(shí)現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容的實(shí)用性和可操作性,為達(dá)到培養(yǎng)應(yīng)用型人才的目標(biāo),結(jié)合案例實(shí)施教學(xué)活動(dòng),教師要精心設(shè)計(jì)軟件,實(shí)現(xiàn)各模塊分項(xiàng)訓(xùn)練和綜合實(shí)訓(xùn),對(duì)相應(yīng)的訓(xùn)練步驟進(jìn)行耐心指導(dǎo),運(yùn)用多媒體教學(xué)方式教給學(xué)生最快捷、最直接、最簡(jiǎn)單的方式完成相關(guān)任務(wù)。學(xué)生在課程內(nèi)容學(xué)習(xí)方面,還可借助校園網(wǎng)和課程網(wǎng)絡(luò)課件(課件內(nèi)容包括教學(xué)大綱、電子教材、電子教案、教學(xué)視頻、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)習(xí)題、練習(xí)題庫(kù)、疑難解答、自測(cè)等模塊),做到隨時(shí)隨地安排,掌握學(xué)習(xí)主動(dòng)權(quán)。

2.2 充分發(fā)揮excel在會(huì)計(jì)電算教學(xué)中的作用

充分利用excel進(jìn)行教學(xué)一方面可以減輕會(huì)計(jì)核算的負(fù)擔(dān)；另一方面可以降低財(cái)務(wù)成本,對(duì)小企業(yè)來(lái)說,這樣就可以做到不必購(gòu)買大型財(cái)務(wù)處理軟件就可以進(jìn)行財(cái)務(wù)核算。例如財(cái)務(wù)會(huì)計(jì)報(bào)表上的各項(xiàng)信息,盡可以通過公式定義的方式對(duì)其取數(shù)來(lái)源詳加規(guī)定。繼而運(yùn)行報(bào)表生成模塊。可以很快編制出財(cái)務(wù)報(bào)表。另外講解財(cái)務(wù)分析系統(tǒng)時(shí),還可以利用excel對(duì)投資組合進(jìn)行決策分析、預(yù)算企業(yè)的資金需求和企業(yè)負(fù)債結(jié)構(gòu)模型的分析等。目前,部分企事業(yè)基層單位就是直接利用excel記帳和進(jìn)行財(cái)務(wù)分析,效果良好,而且學(xué)生對(duì)此軟件的學(xué)習(xí)接受很快,應(yīng)用能力也較好。

2.3 重視過程考核,提高學(xué)生實(shí)踐能力

為了提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力,有效落實(shí)教學(xué)過程和增強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)全過程的指導(dǎo)和監(jiān)督,我們就要對(duì)教學(xué)過程進(jìn)行合理設(shè)計(jì),我們可以把平時(shí)訓(xùn)練考核定為“過關(guān)”考核。比如,平時(shí)如果能正確完成教師布置的各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)任務(wù),就可以得40分,對(duì)每次上機(jī)成績(jī)進(jìn)行記載。所以在平時(shí)訓(xùn)練過程中,學(xué)生想要“過關(guān)”,就必須按照要求去進(jìn)行相關(guān)操作,直到正確為止,這樣就強(qiáng)化了學(xué)生的實(shí)踐操作能力;實(shí)施過程考核,可以強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)踐能力,督促學(xué)生加強(qiáng)平時(shí)的學(xué)習(xí),推進(jìn)對(duì)學(xué)生綜合素質(zhì)的訓(xùn)練和提高,更好地實(shí)現(xiàn)課程的考核目標(biāo)。

2.4 抓好學(xué)習(xí)的各個(gè)環(huán)節(jié)

一是上機(jī)實(shí)驗(yàn)。本課程實(shí)踐性較強(qiáng),上機(jī)是最重要的環(huán)節(jié)之一,也是區(qū)別于其他財(cái)會(huì)專業(yè)課程的標(biāo)志,因此安排好上機(jī)課時(shí),輔導(dǎo)學(xué)生完成上機(jī)實(shí)驗(yàn),是學(xué)好本課程的根本。鑒于此,教師要根據(jù)《教學(xué)大綱》要求,合理調(diào)配理論與實(shí)驗(yàn)教學(xué)的時(shí)間,幫助學(xué)生掌握軟件的操作技能,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,從而最終達(dá)到教學(xué)目的。

二是網(wǎng)上學(xué)習(xí)資源。會(huì)計(jì)電算化課程根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)需要,在教學(xué)過程中可以利用計(jì)算機(jī)網(wǎng)頁(yè)編制網(wǎng)上的學(xué)習(xí)資源。其內(nèi)容包括課程說明、教師介紹、教學(xué)大綱、教學(xué)設(shè)計(jì)方案、課程輔導(dǎo)、cai課件,同時(shí)開通網(wǎng)上教學(xué)論壇,利用電子郵件答疑來(lái)幫助學(xué)生學(xué)習(xí)。

3 結(jié)語(yǔ)

篇5

【關(guān)鍵詞】化學(xué)實(shí)驗(yàn) 學(xué)生活動(dòng) 能力創(chuàng)新精神

我從事初中化學(xué)教學(xué)28年，其間化學(xué)教材經(jīng)過了四次修訂。重慶市2013屆學(xué)生實(shí)行了新教材版本的教學(xué)，新教材中學(xué)生實(shí)驗(yàn)加多，可行性增強(qiáng)，教師演示實(shí)驗(yàn)的開出率為100%，學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)開出率也很高。我所在的學(xué)校有初三年級(jí)有18個(gè)教學(xué)班，通過一年的教學(xué)，我對(duì)新教材的實(shí)驗(yàn)教學(xué)有如下的認(rèn)識(shí)。

1.新教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性

初中化學(xué)教學(xué)是學(xué)生化學(xué)教育的啟蒙階段，初中學(xué)生好奇心強(qiáng)，他們學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)機(jī)往往是以滿足好奇心和感興趣為主的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種"短暫"的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以延續(xù)，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性。我在教學(xué)中主要抓以下幾點(diǎn)：

1.1 注重教師的演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)。

在課堂教學(xué)中，教師的一舉一動(dòng)，一言一行，都對(duì)學(xué)生有不可替代的示范作用。教師的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動(dòng)學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲。為此，對(duì)于大綱規(guī)定的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)我都認(rèn)真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡(jiǎn)練。對(duì)部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。比如，新教材中"水的電解"實(shí)驗(yàn)，用教材中的水電解器現(xiàn)象不明顯，時(shí)間短了可能還看不到現(xiàn)象，所以，我仍然采用試管收集的方法。做演示實(shí)驗(yàn)時(shí)目的一定要明確，使學(xué)生知道教師在干什么，例如，在新教材第7單元"探究燃燒的條件"的教學(xué)中，做"白磷燃燒"演示實(shí)驗(yàn)，用氣囊向燒杯的熱水中緩緩鼓入空氣，可看到熱水中的白磷與空氣接觸后，也開始燃燒，產(chǎn)生火光（也可以采用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣用導(dǎo)管通入水中的白磷）。演示結(jié)束后，我請(qǐng)學(xué)生思考3個(gè)問題：（1）為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒？（2）水中的白磷需要什么條件才能燃燒？（3）紅磷能不能燃燒？接著再補(bǔ)充演示紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，將少量紅磷放在鐵紗網(wǎng)上，直接在酒精燈火焰上加熱，請(qǐng)學(xué)生觀察紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象，最后指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出燃燒的條件。學(xué)生反映這樣學(xué)既能理解，又記得牢。又如，在講述氫氧化納化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我補(bǔ)充了氫氧化鈉溶液與CO2、SO2反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，然后提出兩個(gè)問題：（1）為什么燒瓶中的小氣球會(huì)自動(dòng)脹大？（2）大試管中紅色的噴泉是如何形成的？由于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象饒有趣味，所提出的問題富有思考性，既使學(xué)生認(rèn)識(shí)氫氧化鈉與某些非金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，又與所學(xué)的物理知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，啟迪了學(xué)生的思維，收到明顯的教學(xué)效果。

1.2 不能避開學(xué)生實(shí)驗(yàn)課，應(yīng)開足學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)課。

有些教師在教學(xué)中認(rèn)為實(shí)驗(yàn)課麻煩，學(xué)生做不做實(shí)驗(yàn)一個(gè)樣。因此，很多學(xué)生實(shí)驗(yàn)懶得去做，這是極端錯(cuò)誤的。我認(rèn)為，要根據(jù)教學(xué)進(jìn)度開設(shè)并開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)課。上學(xué)年，市教委對(duì)每個(gè)學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了標(biāo)準(zhǔn)化配置，我們學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室基本上能做到學(xué)生實(shí)驗(yàn)每3人一組，位置固定。在教學(xué)中，我們每次實(shí)驗(yàn)都要對(duì)學(xué)生進(jìn)行登記，并對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)從課堂紀(jì)律、操作規(guī)范、整理儀器等方面對(duì)每一個(gè)學(xué)生打分。教學(xué)一年來(lái)，教學(xué)效果較好，完全改變了以前那種實(shí)驗(yàn)課上亂轟轟的教學(xué)場(chǎng)面，學(xué)生形成了良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；對(duì)于一些較簡(jiǎn)單的演示實(shí)驗(yàn)，我們根據(jù)條件把它改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生積極主動(dòng)地獲取知識(shí)，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

1.3 引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣，開展家庭小實(shí)驗(yàn)。

為配合教學(xué)內(nèi)容，每逢放假，我們幾位化學(xué)教師都向?qū)W生布置一些既有濃厚生活氣息，又與所學(xué)化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)，同時(shí)學(xué)生在家中又能夠找到材料，獨(dú)立完成的家庭小實(shí)驗(yàn)，并要求學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論與所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系都詳細(xì)記錄下來(lái)，回校后在課上進(jìn)行交流，大多數(shù)學(xué)生都能達(dá)到老師提出的要求。例如，我把教材第8單元"鐵釘生銹"演示實(shí)驗(yàn)當(dāng)作家庭小實(shí)驗(yàn)，提前一周布置給學(xué)生在家里做。到了上"金屬的防護(hù)和回收"這節(jié)課時(shí)，將實(shí)驗(yàn)室預(yù)先做好的鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)中的五支試管展示給學(xué)生看，并請(qǐng)他們與自己所做的家庭小實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)照，學(xué)生很自然就接受了"鐵在潮濕的空氣中能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹"這一事實(shí)。進(jìn)而再請(qǐng)學(xué)生思考："一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？"啟迪學(xué)生對(duì)教材討論題"使鐵生銹的主要原因有那些？"進(jìn)行探究，從而對(duì)鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法有較深入的了解。十幾個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)的開發(fā)，不僅豐富了學(xué)生的課余生活，使學(xué)生擴(kuò)大了視野，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力，而且由于它們與課堂教學(xué)內(nèi)容同步，也對(duì)知識(shí)的理解和鞏固起到促進(jìn)作用。

1.4 以實(shí)驗(yàn)小組為單位，開展課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

根據(jù)我校的實(shí)際情況，每逢周日、周四下午，我們向?qū)W生開放實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生以做化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)，制作實(shí)驗(yàn)教具為主。在課外活動(dòng)中我們盡量發(fā)揮學(xué)生的特長(zhǎng)，鼓勵(lì)學(xué)生多動(dòng)手、多動(dòng)腦、多實(shí)驗(yàn)……興趣的激發(fā)大大提高了學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。我們還結(jié)合教學(xué)實(shí)際，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行社會(huì)調(diào)查，如學(xué)習(xí)水是人類寶貴的自然資源時(shí)，要求學(xué)生調(diào)查了解"你家附近的河水清澈?jiǎn)?？?qǐng)問你們父母，在他們當(dāng)學(xué)生時(shí)，這條河是不是像現(xiàn)在這樣臟？"學(xué)習(xí)燃燒與滅火時(shí)，周日布置學(xué)生到汽車加油站、倉(cāng)庫(kù)觀察"嚴(yán)禁煙火"標(biāo)志，到車站了解哪些物品嚴(yán)禁帶上火車。還讓學(xué)生利用家庭廚房里現(xiàn)有的物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察，如觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久的熱水瓶膽和燒水壺內(nèi)沉積的水垢；比較食鹽和白糖溶解性的大??；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產(chǎn)生的氣泡以及限用廚房?jī)?nèi)的用品來(lái)鑒別精鹽和堿面（NaHCO3）等，各實(shí)驗(yàn)小組把觀察到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論進(jìn)行認(rèn)真的交流。通過這些活動(dòng)使學(xué)生感到化學(xué)就在自己身邊，化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，在一定程度上增強(qiáng)了他們關(guān)心自然、關(guān)心社會(huì)的情感。

2. 讓學(xué)生養(yǎng)成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新精神

篇6

關(guān)鍵詞：實(shí)施；素質(zhì)教育；化學(xué)課

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1002-7661（2013）09-264-01

新的世紀(jì)，科技迅猛發(fā)展，知識(shí)經(jīng)濟(jì)初見端倪，人才競(jìng)爭(zhēng)空前激烈，為了在未來(lái)國(guó)際綜合國(guó)力競(jìng)爭(zhēng)中占據(jù)優(yōu)勢(shì)，我國(guó)教育部及時(shí)提出實(shí)施素質(zhì)教育和創(chuàng)新教育，對(duì)我國(guó)現(xiàn)行的教育教學(xué)機(jī)制進(jìn)行一次前所未有的變革，要求“教育必須面向全體學(xué)生，全面提高教學(xué)質(zhì)量”，明確指出教育的目的是為了使學(xué)生“學(xué)會(huì)做人、學(xué)會(huì)求知、學(xué)會(huì)健體、學(xué)會(huì)審美、學(xué)會(huì)生活、學(xué)會(huì)勞動(dòng)”。本文就自己在初中化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中如何貫徹素質(zhì)教育談?wù)勔恍w會(huì)。

一、開好頭，引對(duì)路，激發(fā)興趣，增強(qiáng)信心

初三學(xué)生剛開始接觸化學(xué)，表現(xiàn)出強(qiáng)烈的好奇感和求知欲。為此，導(dǎo)入教學(xué)時(shí)，盡可能多采用一些直觀性、趣味性的教學(xué)方法，如實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入、故事導(dǎo)入、實(shí)例導(dǎo)入和問題導(dǎo)入等。同時(shí)，注意因課、因人、因地、因時(shí)而宜，使學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣。當(dāng)然，興趣的產(chǎn)生容易，要維持、發(fā)展、增強(qiáng)為穩(wěn)定的興趣，甚至成為樂趣或志趣就不容易，也不是一朝一夕所能完成的。針對(duì)初中學(xué)生活潑好動(dòng)、興趣廣泛，求知欲強(qiáng)的特征，采用情感教學(xué)，設(shè)置不斷增強(qiáng)興趣的教學(xué)意境，就能逐步變暫時(shí)興趣為穩(wěn)定的興趣。

初中階段的化學(xué)知識(shí)理論比較零散，缺乏完整的系統(tǒng)性，造成學(xué)生學(xué)習(xí)過程中困難重重，大大壓抑其學(xué)習(xí)積極性。因而，采用靈活多變、生動(dòng)活潑、富有情趣的教學(xué)方法，如利用初中生好表現(xiàn)、愛受表?yè)P(yáng)的心理，適時(shí)采用提問、測(cè)試、搶答、爭(zhēng)辯等形式教學(xué)，并及時(shí)給予肯定的評(píng)價(jià)與鼓勵(lì)，以增強(qiáng)自信新和學(xué)習(xí)積極性。同時(shí)，也可借助實(shí)驗(yàn)、圖象、模型、投影、多媒體等教學(xué)手段，使學(xué)生形成化學(xué)感觀印象和容易理解一些較抽象的化學(xué)知識(shí)。借助生活的妙語(yǔ)、日常實(shí)際問題、趣事典故和科技新成就等等，來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣。

針對(duì)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，必須堅(jiān)持知識(shí)性、科學(xué)性和思想性統(tǒng)一的原則，充分挖掘教材中有關(guān)情感、態(tài)度、價(jià)值觀方面的教育內(nèi)涵。引導(dǎo)學(xué)生在掌握化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，明確學(xué)習(xí)化學(xué)對(duì)自己各項(xiàng)能力的培養(yǎng)，以及將來(lái)為祖國(guó)和全人類的發(fā)展貢獻(xiàn)力量，有著重要的意義，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。

二、靠實(shí)驗(yàn)，講學(xué)法，端正態(tài)度，形成習(xí)慣

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)是學(xué)好初中化學(xué)的重要手段，上好實(shí)驗(yàn)課能促進(jìn)和穩(wěn)定學(xué)生對(duì)化學(xué)濃厚的興趣，使其在化學(xué)方面的能力得到良好的培養(yǎng)和發(fā)展。然而，初三學(xué)生普遍有著“做實(shí)驗(yàn)、看熱鬧”的不良傾向。導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)達(dá)不到應(yīng)有的效果。教學(xué)過程中，教師應(yīng)注意糾正學(xué)生的這種不良傾向，指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)的方法和習(xí)慣。

同時(shí)，也由于初三學(xué)生初次接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)，往往有極大的好奇心，對(duì)教師的演示實(shí)驗(yàn)會(huì)格外注意。實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師熟練而準(zhǔn)確的操作演示，將給學(xué)生留下深刻的正確印象，也是學(xué)生實(shí)驗(yàn)的良好榜樣，這對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)關(guān)系很大。因此，對(duì)教師的演示實(shí)驗(yàn)，要求做到：裝置正確，操作規(guī)范熟練，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，結(jié)果準(zhǔn)確。

然而，動(dòng)作技能掌握只有在多次反復(fù)實(shí)踐中才能獲得提高，光看別人操作是不能得到的。學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往手忙腳亂，效果差，儀器損壞也較多，主要原因是缺乏實(shí)驗(yàn)基本操作訓(xùn)練。

最后，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的過程中，在達(dá)到教學(xué)效果的同時(shí)，還應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)和實(shí)事求是的態(tài)度，養(yǎng)成良好的觀察實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和磨練不怕困難的堅(jiān)強(qiáng)意志，進(jìn)而提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。如尊重自然規(guī)律和實(shí)事求是的態(tài)度；嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣；刻苦鉆研、不怕苦難的精神；相互學(xué)習(xí)、相互協(xié)作的作風(fēng)。

三、重基礎(chǔ)，抓歸納，訓(xùn)練思維，培養(yǎng)素質(zhì)

篇7

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科，加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要手段。隨著《新課標(biāo)》的實(shí)施，教學(xué)節(jié)奏的加快，教學(xué)內(nèi)容的更新，知識(shí)容量自然增大，迫使化學(xué)教學(xué)方式和教學(xué)方法的改革勢(shì)在必行。為更好的適應(yīng)學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，理解和牢固掌握所學(xué)知識(shí)，我們學(xué)校尋找到了一條利用可以儲(chǔ)存和可以傳遞聲像教育信息的媒體，如幻燈投影、錄像、計(jì)算機(jī)輔助多媒體等教學(xué)手段，充分發(fā)揮電教在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的作用，改變了傳統(tǒng)單一的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)上的弊端，使化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)得到優(yōu)化。實(shí)踐證明：傳統(tǒng)的教學(xué)方法與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，不僅極大的提高了實(shí)驗(yàn)教學(xué)課堂效率，有效地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和認(rèn)知主體的能力，發(fā)動(dòng)了學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，而且在學(xué)習(xí)過程中更有助于學(xué)生形成新思想、新觀念、新方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，較好的提高了化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的質(zhì)量。

1.充分利用電教媒體，可以改變傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效果

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)中一個(gè)重要方面，它不僅能幫助學(xué)生形成正確的化學(xué)概念，加深對(duì)化學(xué)規(guī)律的理解，而且能直接培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。用實(shí)驗(yàn)的方法去驗(yàn)證和探索問題的能力，這是用任何手段所不能代替的。但是，從傳統(tǒng)的化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)現(xiàn)狀分析，還普遍存在著實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)不明確、方法簡(jiǎn)單呆板，學(xué)生操作不甚規(guī)范等問題。從而影響了化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。實(shí)踐證明，利用電教，可大大的改善這些弊端。

1.1 運(yùn)用字幕投影或CAI幫助學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)活動(dòng)的指南，同時(shí)也是學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前明確該實(shí)驗(yàn)的理論知識(shí)部分、觀察部分及操作部分所達(dá)到的具體要求，這對(duì)于減少學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的盲目性和隨意性，提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量是及其重要的。因此，我們應(yīng)用計(jì)算機(jī)多媒體輔助教學(xué)手段，在實(shí)驗(yàn)前將教學(xué)目標(biāo)等制成字幕片，能夠幫助學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃怼⒎椒ê瓦^程，了解所用器材的構(gòu)造、性能和注意事項(xiàng)。這樣不僅提高了實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)效率，而且也為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)優(yōu)化提供了目標(biāo)和依據(jù)。

1.2 運(yùn)用模擬投影，使學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確、規(guī)范，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的安全性

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的藥品絕大多數(shù)都有一定的危害性，如：某些氣體易燃、易爆，有關(guān)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的實(shí)驗(yàn)存在一些不安全因素，因此，對(duì)實(shí)驗(yàn)的操作步驟、操作規(guī)程要求較高。一旦有誤，不僅不能正常進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，嚴(yán)重的還會(huì)出現(xiàn)意外事故。雖然老師在演示時(shí)一再?gòu)?qiáng)調(diào)，但還是有學(xué)生聽而不見。因此，實(shí)驗(yàn)操作前有必要投影操作方法的模擬演示，如果使用實(shí)驗(yàn)教學(xué)課件通過正誤兩種演示，并分析本操作的要點(diǎn)，讓學(xué)生觀察、判斷，從而引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中做到準(zhǔn)確規(guī)范，這樣，即培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的作風(fēng)，又對(duì)學(xué)生的理解和記憶有很大的幫助。如初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中氫氣的制取和性質(zhì)：在點(diǎn)燃?xì)錃鈿怏w前一定要驗(yàn)純，否則可能引起爆炸。在實(shí)驗(yàn)前播放動(dòng)畫顯示點(diǎn)燃不純的混合氣體而使啟普發(fā)生器爆炸的情景，真實(shí)而形象的說出違反操作規(guī)程的嚴(yán)重后果，這比老師“紙上談兵”反復(fù)強(qiáng)調(diào)要印象深刻的多，這樣既加深了學(xué)生對(duì)點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗(yàn)純這一原理的直觀理解，又使學(xué)生在以后做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)得到啟迪，使實(shí)驗(yàn)操作更具規(guī)范性、科學(xué)性和安全性。

1.3 利用投影或CAI課件提高實(shí)驗(yàn)的對(duì)比性，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力

有些實(shí)驗(yàn)需要對(duì)現(xiàn)象對(duì)比才能得出結(jié)論。由于現(xiàn)象的差別不大，對(duì)比起來(lái)比較困難，如利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)研究鎂、鋁、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過實(shí)物投影的對(duì)比，引導(dǎo)觀察，可清楚地比較出金屬活性順序，既簡(jiǎn)單明了，又印象深刻。又如化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)氣泡形成，顏色變化，沉淀產(chǎn)生的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，借助實(shí)物投影來(lái)完成就會(huì)更加清晰明了。

1.4 運(yùn)用綜合投影或計(jì)算機(jī)輔助課件，強(qiáng)化記憶，培養(yǎng)學(xué)生綜合歸納能力

在某個(gè)實(shí)驗(yàn)完成之后，將各個(gè)零散的實(shí)驗(yàn)部分的各種現(xiàn)象發(fā)生的條件和過程等制成投影，幫助學(xué)生歸納總結(jié)，從而形成正確定總體認(rèn)識(shí)。學(xué)生做完高錳酸鉀加熱制取氧氣的實(shí)驗(yàn)后，就將安裝儀器的先后順序、氧氣的收集方法、拆卸儀器的先后順序的投影片給學(xué)生放一遍，這樣在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上起到了小結(jié)的作用，這不僅使先后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連貫地再現(xiàn)，而且有效的強(qiáng)化了學(xué)生的記憶，培養(yǎng)了學(xué)生的綜合歸納能力。

2.運(yùn)用電教媒體，提高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可視性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)概念和原理大多較為抽象。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)既看不見，又摸不著，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是分子破裂成原子，原子又重新組合成新分子的過程，因此，但靠語(yǔ)言和文字描述，學(xué)生較難理解。通過計(jì)算機(jī)軟件制作的課件進(jìn)行動(dòng)畫模擬，形象生動(dòng)的表現(xiàn)分子、原子、離子的微觀運(yùn)動(dòng)特征，變抽象為直觀，讓學(xué)生直接認(rèn)識(shí)微觀世界，這樣更容易了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)原理。

化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)是教師在課堂上的演示，而演示的現(xiàn)象直接影響教學(xué)效果，如固體的溶解、分子的擴(kuò)散以及氣體的溢出等現(xiàn)象，可見度較小，有時(shí)除前排的學(xué)生外，后面的學(xué)生很難看到變化的現(xiàn)象，再做一次實(shí)驗(yàn)又浪費(fèi)時(shí)間。如果將這些演示實(shí)驗(yàn)通過多媒體展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，采用放大、慢放、定格、重播等方法幫助學(xué)生觀察，學(xué)生就可以清楚的看到氣體的產(chǎn)生和溢出，顏色的變化及沉淀的析出等現(xiàn)象，這樣增強(qiáng)了可見度和動(dòng)態(tài)感，變抽象的內(nèi)容為直觀現(xiàn)象，學(xué)生看得一清二楚，增強(qiáng)了演示效果。同時(shí)，活躍了課堂教學(xué)氣氛，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，這種新穎的方法，能刺激學(xué)生的感官，引起學(xué)生的注意，有助于學(xué)生觀察能力的培養(yǎng)。

3.利用CAI課件演示現(xiàn)象豐富學(xué)生思維，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程，達(dá)到教學(xué)目的

利用多媒體技術(shù)進(jìn)行動(dòng)態(tài)模擬，是CAI的一大優(yōu)點(diǎn)，它能使學(xué)生獲得在課堂上難以見到的、接近真實(shí)直觀的實(shí)驗(yàn)和體會(huì)，對(duì)掌握所學(xué)知識(shí)具有非常巨大的作用。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間有長(zhǎng)有短，長(zhǎng)的象石油和煤的形成，鋼鐵生銹等，短的如氫氣的爆鳴等，用計(jì)算機(jī)虛擬實(shí)驗(yàn)，可以跨越時(shí)空，即可直接將實(shí)驗(yàn)過程用圖像顯示出來(lái)。又如分子和原子的知識(shí)部分，實(shí)驗(yàn)雖簡(jiǎn)單，但原理卻不易理解，用傳統(tǒng)的方法很難將分子和原子的質(zhì)量、體積、分子和原子間作用力，原子排列方式及物理變化和化學(xué)變化的微觀解釋講清楚，利用計(jì)算機(jī)對(duì)這一過程進(jìn)行模擬，使之形象化，其直觀性讓學(xué)生一看就明白。借助多媒體計(jì)算機(jī)技術(shù)，可使較難想象又不好理解的知識(shí)，在自然、趣味的環(huán)境中得以掌握。

4.利用CAI課件模擬實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)

篇8

【關(guān)鍵詞】電教初中化學(xué) 實(shí)踐模式

【中圖分類號(hào)】 G427 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A 【文章編號(hào)】 1006-5962（2012）10（a）-0059-01

如何提升初中化學(xué)教學(xué)效果，一直是同行所關(guān)注的問題。在研討這一問題時(shí)，首先需要就何謂“教學(xué)效果”進(jìn)行分析。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)來(lái)看，效果的展現(xiàn)不僅包括學(xué)生對(duì)知識(shí)的習(xí)得，還包含著對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用。由此，以上問題實(shí)則就具體化為了兩個(gè)方面：即課堂教學(xué)和課外實(shí)踐了。

從現(xiàn)有文本資料中可知，同行在針對(duì)這兩方面的措施構(gòu)建中，習(xí)慣聚焦于特定的教學(xué)模式，或者一定的課堂組織形式。誠(chéng)然，這一措施固然存在著合理性，但從激發(fā)學(xué)生的探究和動(dòng)手意識(shí)上卻難以發(fā)揮優(yōu)勢(shì)。畢竟，探究意識(shí)和動(dòng)手意識(shí)是驅(qū)動(dòng)學(xué)生獲得知識(shí)習(xí)得和綜合應(yīng)用能力的永動(dòng)機(jī)。正因如此，筆者在保留已有教學(xué)創(chuàng)新成果的同時(shí)，還強(qiáng)調(diào)應(yīng)充分挖掘電教在初中化學(xué)教學(xué)中的作用。

鑒于以上所述，筆者將就文章注意展開討論。

1 初中化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀分析

根據(jù)筆者的教學(xué)體會(huì)，目前所存在的現(xiàn)狀可概括為以下兩個(gè)方面。

1.1 教學(xué)模式現(xiàn)狀

眾所周知，針對(duì)中考仍然是目前初中各科教學(xué)的主要目標(biāo)。由此，以中考為指揮棒的結(jié)果就體現(xiàn)在：評(píng)價(jià)化學(xué)教師的教學(xué)效果，主要以學(xué)生最終測(cè)試成績(jī)?yōu)橐罁?jù)。這種評(píng)價(jià)體系，就從根源上制約了化學(xué)教師在培養(yǎng)學(xué)生綜合能力上的努力程度。因此，在授課過程中則是以“講和練”為主線的教學(xué)模式。

1.2 教學(xué)內(nèi)容現(xiàn)狀

初中化學(xué)的教材版本在相當(dāng)時(shí)間內(nèi)是不會(huì)變更的，也客觀形成了許多負(fù)面的傳統(tǒng)習(xí)慣因素。如，課程設(shè)計(jì)的固化、例題選取的老化等現(xiàn)象。這就在教學(xué)信息傳遞上，限制了學(xué)生探究意識(shí)的養(yǎng)成。同時(shí)，在教學(xué)環(huán)節(jié)上受傳統(tǒng)授課模式的影響，顯得過于程式化。其結(jié)果自然難以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2 現(xiàn)狀分析下電教功能定位

通過對(duì)以上兩個(gè)方面現(xiàn)狀的分析可知，電教技術(shù)的應(yīng)用仍須使用目前的初中教育大環(huán)境，通過采取適應(yīng)性策略來(lái)改善初中化學(xué)教學(xué)效果。從而，最大化的提升學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

由此，電教的功能定位可歸納為以下兩個(gè)方面：

2.1 細(xì)節(jié)演示功能

盡管初中化學(xué)教學(xué)存在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，但受到主觀和客觀因素的限制，諸多化學(xué)反映細(xì)節(jié)卻難以在實(shí)踐中觀察到。甚至部分中學(xué)受到實(shí)驗(yàn)條件的制約，諸多實(shí)驗(yàn)根本無(wú)法開展。為此，電教在視頻播放和開放式教學(xué)的基礎(chǔ)上，便能在標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)條件下向?qū)W生展示其中的反應(yīng)細(xì)節(jié)。這樣一來(lái)，實(shí)則彌補(bǔ)了諸多中學(xué)化學(xué)教學(xué)的短板。

2.2 情景演示功能

對(duì)于知識(shí)的綜合應(yīng)用依賴于理論與實(shí)踐的結(jié)合，而在實(shí)踐領(lǐng)域卻因初中學(xué)生的課程設(shè)置和安全等因素的影響而難以落實(shí)。由此，在強(qiáng)化他們感性認(rèn)識(shí)的目標(biāo)導(dǎo)向下，可以通過播放圖片和視頻來(lái)傳遞生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象。如在涉及到使用燃料對(duì)環(huán)境的影響問題時(shí)，可以通過播放農(nóng)村普遍存在的稻田里焚燒秸桿現(xiàn)象來(lái)展示。

3 定位基礎(chǔ)上的實(shí)踐模式構(gòu)建

結(jié)合筆者的教學(xué)實(shí)踐，針對(duì)“使用燃料對(duì)環(huán)境的影響”的相關(guān)內(nèi)容，將課堂講授過程記錄如下：

筆者：現(xiàn)在在農(nóng)村都不允許在稻田里焚燒秸桿了，同學(xué)們你們知道是為什么嗎？（緊接著通過視頻播放秸桿焚燒時(shí)的影象）

學(xué)生1：因?yàn)閷?duì)環(huán)境有污染。

筆者：很好。我們接下來(lái)就來(lái)看看對(duì)環(huán)境有那些污染。（緊接著通過幻燈片播放污染物構(gòu)成要素的字幕）然后指出：原來(lái)當(dāng)焚燒秸桿時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的煙灰塵，并且還會(huì)釋放出大量的二氧化碳。對(duì)于煙塵而言將污染稻田周邊的人居環(huán)境，而二氧化碳的大量釋放將會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖。提出問題：有哪位同學(xué)能用已經(jīng)學(xué)過的其它知識(shí)來(lái)解釋一下，為什么會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖呢。

學(xué)生2：應(yīng)該是把地球給包裹起來(lái)了，所以會(huì)變暖。

學(xué)生3：我想應(yīng)該是二氧化碳吸收到了大量的溫度，所以會(huì)變暖。

……

筆者：那好吧，讓老師來(lái)告訴大家正確答案。當(dāng)二氧化碳被排放到大氣層后，它就像是給地球穿上了一件衣服。這時(shí)，地表溫度就難以突破這件外衣而得到釋放，自然就導(dǎo)致了環(huán)境溫度的升高。如果全球氣候變暖達(dá)到一定的程度，那么地球上很多地方都會(huì)被海水淹沒。（緊接著通過視頻把反映全球變暖的景象展示出來(lái)，可以有針對(duì)性反映欠發(fā)達(dá)國(guó)家的狀況）

綜上所述，通過基于電教的功能定位并適應(yīng)當(dāng)前的教學(xué)環(huán)境，便能較好的借助電教形式來(lái)提升初中化學(xué)教學(xué)效果。

4 小結(jié)

本文認(rèn)為，同行在針對(duì)這兩方面的措施構(gòu)建中，習(xí)慣聚焦于特定的教學(xué)模式，或者一定的課堂組織形式。但從激發(fā)學(xué)生的探究和動(dòng)手意識(shí)上卻難以發(fā)揮優(yōu)勢(shì)。從而，應(yīng)在兩大功能定位上充分發(fā)揮電教形式的優(yōu)勢(shì)。

參考文獻(xiàn)

[1] 劉銀海.農(nóng)村初中化學(xué)教學(xué)中的困惑與思考[J].科教文匯（上旬刊），2009，（10）.

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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8篇

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