時間：2023-06-28 10:01:23
緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇化學(xué)反應(yīng)速率的意義，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
化學(xué)平衡移動意義在于，當(dāng)改變外界條件比如溫度、壓力和反應(yīng)物、生成物濃度時，打破了原有化學(xué)平衡狀態(tài)使其最大限度的向正方向進(jìn)行，這在工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。
（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響
從化學(xué)平衡常數(shù)定義分析來看，當(dāng)反應(yīng)溫度不變時，增加反應(yīng)物濃度必然會使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動，從而引起生成物濃度的增加這樣才能達(dá)到最終的平衡狀態(tài)；同樣將生成物移走，對于原有的平衡狀態(tài)來看，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)也會向正方向移動，提高反應(yīng)物的利用率，這在工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用比較廣泛。例如，對于N2+3H2=2NH3可逆反應(yīng)來講，讓化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動，在其他條件不變的前提下，可以在反應(yīng)容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3，需要將生成的NH3盡快的移走，降低NH3的濃度。這樣反應(yīng)就能向正方向移動。
（2）溫度對化學(xué)平衡的影響
改變濃度是在化學(xué)平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律，但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)溫度發(fā)生變化會引起化學(xué)平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過物理化學(xué)家們的潛心研究，終于發(fā)現(xiàn)了溫度對化學(xué)平衡的影響，其滿足克拉伯龍方程，即當(dāng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)向吸熱的方向移動，降低溫度化學(xué)反應(yīng)向放熱方向移動。所以，在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱采取相應(yīng)的措施，讓其向著生成物方向移動。
（3）壓強對化學(xué)平衡的影響
壓強對化學(xué)反應(yīng)的影響主要針對反應(yīng)物中有氣體或者是生成物有氣體反應(yīng)，由化學(xué)平衡常數(shù)來看，化學(xué)方程式中分子數(shù)增加和減少的反應(yīng)，壓強對其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過試驗證明，在其他條件時，增大壓強有利于向化學(xué)分子數(shù)小的方向移動，減小壓強有利于向化學(xué)分子數(shù)增大的方向移動。
二、化學(xué)反應(yīng)速率理論
不同化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率有著明顯的區(qū)別，比如，酸堿中和以及爆炸反應(yīng)比較猛烈，部分氧化反應(yīng)進(jìn)行緩慢。為了將化學(xué)反應(yīng)更好的為化工生產(chǎn)服務(wù)，需要對化學(xué)反應(yīng)詳細(xì)的研究，經(jīng)過研究最終用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是通過影響化學(xué)平衡進(jìn)行過程實現(xiàn)的。對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動，但是并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守這個規(guī)律。比如，某組分對化學(xué)反應(yīng)速率的分級數(shù)是零，不管增加還是減少該組分都不會對化學(xué)反應(yīng)速率造成影響；當(dāng)某組分反應(yīng)分級數(shù)是負(fù)數(shù)，增加其濃度不會提高原反應(yīng)的速率，相反會降低其速率。對于某化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)確定了催化劑和外界溫度后，濃度就成為影響其反應(yīng)速率是重要因素。
2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響。化學(xué)反應(yīng)除了濃度對反應(yīng)速率有影響外，和化學(xué)速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系，溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響主要通過影響反應(yīng)速率常數(shù)實現(xiàn)。反應(yīng)中如果整個體系的活化能降低，其反應(yīng)溫度就越高，反應(yīng)速率也就越快。但是對于復(fù)雜的反應(yīng)體系來講，溫度升高有利于向活化能高的方向移動。
3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化性具有選擇性，比如某種物質(zhì)在一個反應(yīng)中是催化劑，在其他反應(yīng)中就不一定是催化劑。對于具有主副反應(yīng)的體系，可以選擇合適的催化劑達(dá)到促進(jìn)主反應(yīng)抑制副反應(yīng)的目的。另外，在化工生產(chǎn)中需要研究影響催化劑中毒的因素，避免由于使用工業(yè)設(shè)施不慎，導(dǎo)致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果，影響反應(yīng)的進(jìn)行。
三、總結(jié)
化學(xué)平衡移動意義在于,當(dāng)改變外界條件比如溫度、壓力和反應(yīng)物、生成物濃度時,打破了原有化學(xué)平衡狀態(tài)使其最大限度的向正方向進(jìn)行,這在工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。
(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響
從化學(xué)平衡常數(shù)定義分析來看,當(dāng)反應(yīng)溫度不變時,增加反應(yīng)物濃度必然會使化學(xué)反應(yīng)向正方向移動,從而引起生成物濃度的增加這樣才能達(dá)到最終的平衡狀態(tài);同樣將生成物移走,對于原有的平衡狀態(tài)來看,相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)也會向正方向移動,提高反應(yīng)物的利用率,這在工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用比較廣泛。例如,對于N2+3H2=2NH3可逆反應(yīng)來講,讓化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動,在其他條件不變的前提下,可以在反應(yīng)容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產(chǎn)中為了獲得多的NH3,需要將生成的NH3盡快的移走,降低NH3的濃度。這樣反應(yīng)就能向正方向移動。
(2)溫度對化學(xué)平衡的影響
改變濃度是在化學(xué)平衡常數(shù)不變的情況下遵循的規(guī)律,但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)溫度發(fā)生變化會引起化學(xué)平衡常數(shù)的變化。經(jīng)過物理化學(xué)家們的潛心研究,終于發(fā)現(xiàn)了溫度對化學(xué)平衡的影響,其滿足克拉伯龍方程,即當(dāng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)向吸熱的方向移動,降低溫度化學(xué)反應(yīng)向放熱方向移動。所以,在工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱采取相應(yīng)的措施,讓其向著生成物方向移動。
(3)壓強對化學(xué)平衡的影響
壓強對化學(xué)反應(yīng)的影響主要針對反應(yīng)物中有氣體或者是生成物有氣體反應(yīng),由化學(xué)平衡常數(shù)來看,化學(xué)方程式中分子數(shù)增加和減少的反應(yīng),壓強對其產(chǎn)生的影響也不同。經(jīng)過試驗證明,在其他條件時,增大壓強有利于向化學(xué)分子數(shù)小的方向移動,減小壓強有利于向化學(xué)分子數(shù)增大的方向移動。
二、化學(xué)反應(yīng)速率理論
不同化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率有著明顯的區(qū)別,比如,酸堿中和以及爆炸反應(yīng)比較猛烈,部分氧化反應(yīng)進(jìn)行緩慢。為了將化學(xué)反應(yīng)更好的為化工生產(chǎn)服務(wù),需要對化學(xué)反應(yīng)詳細(xì)的研究,經(jīng)過研究最終用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,是通過影響化學(xué)平衡進(jìn)行過程實現(xiàn)的。對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動,但是并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守這個規(guī)律。比如,某組分對化學(xué)反應(yīng)速率的分級數(shù)是零,不管增加還是減少該組分都不會對化學(xué)反應(yīng)速率造成影響;當(dāng)某組分反應(yīng)分級數(shù)是負(fù)數(shù),增加其濃度不會提高原反應(yīng)的速率,相反會降低其速率。對于某化學(xué)反應(yīng),當(dāng)確定了催化劑和外界溫度后,濃度就成為影響其反應(yīng)速率是重要因素。
2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響很早以前人們就發(fā)現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有重要影響?；瘜W(xué)反應(yīng)除了濃度對反應(yīng)速率有影響外,和化學(xué)速率常數(shù)也有著密切的聯(lián)系,溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響主要通過影響反應(yīng)速率常數(shù)實現(xiàn)。反應(yīng)中如果整個體系的活化能降低,其反應(yīng)溫度就越高,反應(yīng)速率也就越快。但是對于復(fù)雜的反應(yīng)體系來講,溫度升高有利于向活化能高的方向移動。
3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化性具有選擇性,比如某種物質(zhì)在一個反應(yīng)中是催化劑,在其他反應(yīng)中就不一定是催化劑。對于具有主副反應(yīng)的體系,可以選擇合適的催化劑達(dá)到促進(jìn)主反應(yīng)抑制副反應(yīng)的目的。另外,在化工生產(chǎn)中需要研究影響催化劑中毒的因素,避免由于使用工業(yè)設(shè)施不慎,導(dǎo)致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果,影響反應(yīng)的進(jìn)行。
【關(guān)鍵詞】溫度;濃度;反應(yīng)速率
一、問題的提出
人教版《化學(xué)》選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是一個非常重要的實驗。教材中設(shè)計到的溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有兩個實驗，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是用0.01mol/L酸性KMnO4溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)來進(jìn)行驗證，結(jié)果表明加入較濃的H2C2O4溶液褪色更快。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，一組放入熱水中，另一組放入冷水中，記錄出現(xiàn)渾濁的時間，結(jié)果顯示，放入熱水的這一組出現(xiàn)渾濁的時間要比放入冷水的時間短，實驗表明，其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大。但是在實際實驗教學(xué)過程中按照教材上的方法進(jìn)行實驗顯得有些繁瑣，為了更加簡便、直觀的觀察實驗現(xiàn)象，對此實驗進(jìn)行了改進(jìn)，只用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，同時驗證了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并得到了理想的實驗效果。
二、研究目的和意義
（一）研究目的
為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對教材實驗改進(jìn)，用一個實驗來證明溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握實驗的操作方法，并得到理想的實驗結(jié)果。
（二）研究意義
“為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的學(xué)生實驗方面提供一些可借鑒的資料。
三、研究方法（實驗法）
（一）試劑與儀器
0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、試管、燒杯、溫度計、秒表、電子天平、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶。
（二）實驗方法
1.準(zhǔn)確配置好0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液，在三個燒杯中裝入不同溫度的水，然后取三支大試管分別加入相同體積的反應(yīng)物，將這三支試管放入不同溫度水的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象，記錄出現(xiàn)渾濁的時間。
2.室溫下，取兩支大試管，分別加入不同體積的反應(yīng)物，觀察實驗現(xiàn)象，記錄出現(xiàn)渾濁的時間。
Na2S2O3+H2SO4■Na2SO4+S+SO2+H2O
（三）實驗結(jié)果與討論
從第一組實驗數(shù)據(jù)可以看出，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)溫度越高時，出現(xiàn)渾濁的時間越短，從而得到結(jié)論：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。從第二組實驗數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進(jìn)行反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁的時間為1分33秒，而當(dāng)把0.1mol/L的Na2S2O3溶液改為6ml時，出現(xiàn)渾濁的時間要比原來的更短，從而得到結(jié)論：反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（四）結(jié)論
通過實驗證明得到結(jié)論：其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。
四、應(yīng)用
關(guān)鍵詞：教學(xué)模型；化學(xué)反應(yīng)速率；教學(xué)設(shè)計；教學(xué)轉(zhuǎn)化
中圖分類號：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B文章編號：1672-1578（2013）03-0288-01
化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動力學(xué)的重要內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容隸屬于對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。高中階段自主學(xué)習(xí)方法的運用、抽象思維能力的形成都需要一定的鍛煉機會。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、實踐，探究，學(xué)生已經(jīng)初步涉及物質(zhì)的本身性質(zhì)，濃度，溫度、催化劑以及反應(yīng)物的顆粒大小等因素對反應(yīng)速率的影響，并已經(jīng)掌握了一些實驗基本能力（操作技能、觀察能力、分析能力、簡單運用實驗解決問題能力、評價簡單實驗?zāi)芰Φ龋??？梢?，這樣的編排符合學(xué)生的能力發(fā)展水平。從而為學(xué)習(xí)本內(nèi)容奠定了基礎(chǔ)。
1."化學(xué)反應(yīng)速率"模型的教學(xué)設(shè)計
圖1化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)生認(rèn)識發(fā)展層級
數(shù)學(xué)模型是對所研究問題進(jìn)行一種數(shù)學(xué)上的抽象，即把問題用科學(xué)的符號語言表述為一種數(shù)學(xué)結(jié)構(gòu)。通過數(shù)學(xué)模型的邏輯推理、求解和運算，就能夠獲得客觀事物的有關(guān)結(jié)論。化學(xué)反應(yīng)速率方程是在大量實驗經(jīng)驗的基礎(chǔ)上得出的數(shù)學(xué)模型，是濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的定量關(guān)系是不同的，速率方程實際上是一個經(jīng)驗公式。因此這一數(shù)學(xué)模型的建立過程有助于擴展學(xué)生對規(guī)律研究的認(rèn)識。
2.建立從具體知識的教學(xué)向為以觀念構(gòu)建為核心的教學(xué)轉(zhuǎn)化
觀念建構(gòu)為本教學(xué)在內(nèi)容上也選擇和講授事實性知識，但事實性知識的作用更多的是觀念建構(gòu)的工具和載體，最終目的是要在這些事實性知識基礎(chǔ)上通過不斷的概括提煉而形成的深層的、可遷移的觀念或觀念性知識。由于觀念的整合作用，能很好的把本來孤立和零散的知識聯(lián)系起來，形成一個有意義的整體。與此同時，觀念建構(gòu)為本教學(xué)強調(diào)要把學(xué)生置于真實有意義的學(xué)習(xí)環(huán)境里，通過問題解決和活動探究去建構(gòu)觀念而不是僅僅記憶事實。觀念建構(gòu)為本教學(xué)強調(diào)學(xué)習(xí)要在具體性知識的基礎(chǔ)，通過不斷的概括提煉而形成深層的觀點和思想。要達(dá)到這一目的，就需要學(xué)生對具體性知識進(jìn)行深入理解，找出知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，并通過不斷應(yīng)用知識把知識功能化，挖掘知識的認(rèn)識價值和方法價值，從而把具體性知識轉(zhuǎn)化成觀念性知識。
由于本部分內(nèi)容的教學(xué)中涉及到的碰撞理論、活化能理論、速率方程等都是針對基元反應(yīng)的，在應(yīng)用于復(fù)雜反應(yīng)時，可能會出現(xiàn)某些矛盾或錯誤，因此在教學(xué)中如果不涉及反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)的內(nèi)容，就會影響學(xué)生對反應(yīng)速率的本質(zhì)的理解，但是在本部分內(nèi)容的教學(xué)中加入反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)，又會給學(xué)生增加學(xué)習(xí)的難度。因此，在化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中是否要涉及這些相關(guān)內(nèi)容有待于進(jìn)一步討論。
參考文獻(xiàn)
[1]高瑛，馬宏偉，顏桂琴，化學(xué)教學(xué)，2005，（5）：8-9
[2]陳瑞芝，化學(xué)教育，2007，28（8）：48-50
[3]龔國祥，馬春生，劉江田，化學(xué)教育，2012，，33（3）：12-24
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較直觀、顯著，其影響效果一般分為以下五種。第一種是最常見的，它是指化學(xué)反應(yīng)速率與溫度間呈現(xiàn)指數(shù)關(guān)系，即隨著溫度的升高，化學(xué)反應(yīng)速率呈現(xiàn)出加快的趨勢，比如鹽酸和燒堿的反應(yīng)。范特霍夫是首位提出溫度與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)間影響關(guān)系的化學(xué)家，而他研究的正是第一類反應(yīng)。范特霍夫指出，在反應(yīng)物濃度一定的情況下，溫度每升高10K，化學(xué)反應(yīng)速率會隨著加快2~4倍，相應(yīng)地，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)也會增加2~4倍。第二種是爆炸極限反應(yīng)，也就是說，當(dāng)溫度升高時，K增大，但達(dá)到極限時，K增加得非?？欤踔?xí)鸨?。第三種是常見的催化反應(yīng)，在這類反應(yīng)中，溫度是通過影響催化劑的活性來影響反應(yīng)速率的。例如，F(xiàn)e這種催化劑的活性，從500~550℃開始，隨著溫度升高，活性逐漸增強，并且當(dāng)催化劑Fe達(dá)到最大活性值時，化學(xué)反應(yīng)速率最大，而超過這一極限對應(yīng)的溫度時，F(xiàn)e的活性會隨溫度升高而下降，此時化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)也會隨著減小。第四種類比較反常，比如2NO+O2——2NO2，當(dāng)溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率反而會降低。第五種指的是溫度變化會改變化學(xué)反應(yīng)的生成物，會致使副反應(yīng)的發(fā)生或者反應(yīng)復(fù)雜化，在這類反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的變化趨勢較為復(fù)雜，通常有起有伏，較難把握。
二、溶劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
溶劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素，而考慮溶劑對反應(yīng)速率的影響結(jié)果時，通常要綜合分析，即全面考慮溶劑的極性，溶劑介電常數(shù)，原電池原理等。換言之，溶劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要表面在以下四方面。第一，如果一個化學(xué)反應(yīng)，它的生成物的極性大于反應(yīng)物，那么在極性溶劑中反應(yīng)速率較大，相反地，如果生成物的極性小于反應(yīng)物，那么在極性溶劑中化學(xué)反應(yīng)速率會減慢。第二，在化學(xué)反應(yīng)中，溶劑的介電常數(shù)越大，表示著離子間的吸引力越弱，所以溶劑的介電常數(shù)越大，離子間的化合反應(yīng)越難進(jìn)行。第三，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)是金屬與電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)，若金屬中含有雜質(zhì)，那么將形成原電池，而這將加快化學(xué)反應(yīng)速率。第四，如果反應(yīng)物都是電解質(zhì)，那么在稀溶液下，溶液中的離子強度直接影響著化學(xué)反應(yīng)速率，也就是說，若溶液中存在其他離子，則將會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要通過改變反應(yīng)途徑、降低活化能等來實現(xiàn)的，而催化劑的種類，表面狀態(tài)，表面性質(zhì)等都對化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響。就催化劑種類而言，催化劑有普通催化劑和負(fù)催化劑之分，其中負(fù)催化劑的作用效果是阻礙反應(yīng)進(jìn)行，也就是說當(dāng)溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率會降低，比如保鮮劑和防腐劑。而催化劑的表面狀態(tài)是催化劑的物理性質(zhì)，它主要包括催化劑的表面積、表面孔徑大小。通常情況下，催化劑的表面積越大、表面空穴越多，催化劑的活性就越大，相應(yīng)地，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)就會越大。比如在H2O2的分解反應(yīng)中，不同狀態(tài)的鉑催化劑對反應(yīng)速率的影響不同，具體而言，在粉狀鉑的催化下，H2O2分解反應(yīng)速率快于絲狀鉑，而絲狀鉑催化下的反應(yīng)速率快于塊狀鉑。另外由于鉑黑是鉑的膠體分散狀態(tài)，活性比粉狀鉑、絲狀鉑都大，所以在它的催化下可能會使H2O2的分解反應(yīng)伴隨著猛烈爆炸。
結(jié)束語
研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果，具有重大意義。一方面，探究的過程就是學(xué)習(xí)和鞏固的過程。在教師教學(xué)完成后，再進(jìn)行實驗，再歸納總結(jié)相關(guān)知識，不僅有利于溫故知新，增強我們的學(xué)習(xí)效果，還有助于我們學(xué)生分析、探究等能力的提高。另一方面，這有助于教學(xué)評價，有利于教師教學(xué)。其實，研究結(jié)果能反應(yīng)出我們學(xué)生的學(xué)習(xí)成效、探究能力以及學(xué)習(xí)態(tài)度，而了解這些，能在極大程度上幫助教師認(rèn)識到我們學(xué)生的優(yōu)點以及不足，有助于因材施教。
參考文獻(xiàn)
[1]劉美玲.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素之探究[J].科技創(chuàng)新導(dǎo)報,2013,(32):90.
1.教材地位和內(nèi)容分析
化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)條件確定的重要依據(jù)之一，作為動力學(xué)原理的重要組成部分，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)和研究具有重要的理論價值和應(yīng)用價值.在高中化學(xué)知識框架中，化學(xué)反應(yīng)速率在必修Ⅱ和選修Ⅳ兩個模塊呈現(xiàn)，雖然具體的學(xué)習(xí)要求不同，但足見其在高中化學(xué)知識體系中的重要地位.從知識[JP3]內(nèi)在構(gòu)成來看，化學(xué)反應(yīng)速率主要包括概念、計算及影響因素等.[JP]
2.當(dāng)前教學(xué)研究存在的問題
在教學(xué)過程中，廣大一線教師均有這樣的體驗：學(xué)生在單純地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率概念、計算和影響因素時，普遍感覺比較輕松，但在運用反應(yīng)速率知識輔助學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理時，原有的對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識立即變得模糊，容易出現(xiàn)瞬間短路的現(xiàn)象.這樣的現(xiàn)象其實反映了一個問題：化學(xué)反應(yīng)速率的知識體系真像原本以為的那樣容易被學(xué)生掌握嗎？那么如何才能幫助學(xué)生克服這樣的學(xué)習(xí)障礙呢？筆者以搭建學(xué)習(xí)支架的方式進(jìn)行了有益的嘗試.
二、理論依據(jù)
1.學(xué)習(xí)支架存在的理論基礎(chǔ)
建構(gòu)主義認(rèn)為學(xué)習(xí)是新舊知識反復(fù)進(jìn)行雙向交互作用的進(jìn)程，即對新知識意義的不斷建構(gòu)和對舊有知識意義的不斷加以改造、重新組合的過程，也就是從同化到順應(yīng)，又由順應(yīng)到同化不斷循環(huán)交替的過程.教學(xué)過程中，教師通過搭建學(xué)習(xí)支架能更好地幫助學(xué)生聯(lián)系舊有的知識經(jīng)驗，展開組內(nèi)組間合作交流，從而更有利于重新構(gòu)建新知識.
2.學(xué)習(xí)支架的概念內(nèi)涵
所謂支架指的是具有支撐作用的構(gòu)架，學(xué)習(xí)支架即是在學(xué)生學(xué)習(xí)過程中對其學(xué)習(xí)具有支撐作用的輔助工具.確切地說，學(xué)習(xí)支架是一種旨在幫助學(xué)習(xí)者構(gòu)建知識的概念框架，目的是將繁重復(fù)雜的學(xué)習(xí)任務(wù)簡化分解，從而以便學(xué)習(xí)者更深入地理解問題.正因為這樣，學(xué)習(xí)支架在各級各類學(xué)習(xí)中，都應(yīng)該有著廣泛的適用性，尤其是把支架搭建在學(xué)習(xí)者的最近發(fā)展區(qū)上，此時效果最佳.教師在搭建學(xué)習(xí)支架前，應(yīng)努力創(chuàng)設(shè)情境，以期在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時喚醒學(xué)生腦海中所有相關(guān)就知識的記憶，從而更準(zhǔn)確地定位學(xué)生的最近發(fā)展區(qū).同時應(yīng)該讓學(xué)生全程參與搭建學(xué)習(xí)支架、解決所有問題的全過程，既讓他們體驗獲得知識的整個思維過程，又使他們自主搭建學(xué)習(xí)支架的能力得到發(fā)展和提升.
三、案例分析
下面我們就以選修Ⅳ化學(xué)反應(yīng)速率為例，來具體談一下如何搭建學(xué)習(xí)支架.
1.準(zhǔn)備工作――學(xué)生最近發(fā)展區(qū)分析
學(xué)生通過必修II化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)己經(jīng)初步定性接受了反應(yīng)速率概念，知道反應(yīng)速率是表征化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，了解化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強、催化劑等外部條件的影響，但對于這些外部條件影響反應(yīng)速率的變化歷程、影響效果等知之甚少.學(xué)生經(jīng)過必修階段元素化合物知識、氧化還原理論的學(xué)習(xí)儲備初步具有了一些定量分析化學(xué)反應(yīng)的經(jīng)驗，但還缺少定量分析化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)經(jīng)驗.學(xué)生通過部分演示實驗、分組實驗掌握了一些控制變量進(jìn)行對比實驗、探究實驗的方法和技巧，使掌握定量測定化學(xué)反應(yīng)速率、定量分析外部條件對反應(yīng)速率的影響效果成為可能.
2.搭建認(rèn)知支架，整合知識基礎(chǔ)
個體學(xué)習(xí)活動常常受到個體所處的周圍環(huán)境、文化背景的深刻影響，所以從學(xué)習(xí)者已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生活情境，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)興趣，使他們更為積極主動地開展對比與想象，將所要學(xué)習(xí)的新知識與頭腦中原有的舊知識同化順應(yīng)，從而整合形成一個更為完善、更加穩(wěn)固的知識基礎(chǔ).為此，在化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)中，設(shè)置認(rèn)知支架：以源自生活的一組圖片“食物的變質(zhì)”“化石能源的形成”“炸藥爆炸”幫助學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)快慢的定性直觀描述，“校運會百米沖刺”“百米飛人大戰(zhàn)”回憶描述快慢的定量方法及定量工具.這樣學(xué)生很容易由運動會百米計時聯(lián)想到化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述方法為消耗一定量反應(yīng)物或生成一定量產(chǎn)物所需時間，或是單位時間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或產(chǎn)物的生成量.
3.搭建實驗支架，培養(yǎng)學(xué)科思維
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，觀察實驗可以幫助學(xué)生獲得感性認(rèn)識的第一手材料，操作實驗可以發(fā)展學(xué)生實踐動手能力，分析實驗可以提升學(xué)生學(xué)科思維能力，設(shè)計實驗更可以提高學(xué)生學(xué)科素養(yǎng).在教學(xué)過程中，通過化學(xué)實驗教師和學(xué)生將組合成學(xué)習(xí)統(tǒng)一體，從而產(chǎn)生更多的交互式合作與交流.在設(shè)計實驗方案定量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的過程中，搭建如下三個實驗支架：（1）引導(dǎo)學(xué)生對照酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)原理，明確影響該反應(yīng)速率的因素，將所有變量分類成自變量、因變量和控制變量，以便幫助學(xué)生準(zhǔn)確把握控制變量法.（2）引導(dǎo)學(xué)生將自變量按濃度、壓強、溫度、催化劑等因素分類，將抽象的控制變量概念具體化為基于控制變量法設(shè)計的一組系列實驗，并通過小組合作、交流討論確定各個實驗方案的可行性.（3）引導(dǎo)學(xué)生分組操作實驗、觀察現(xiàn)象，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)于自己設(shè)計的實驗報告紙上，并分析處理所得數(shù)據(jù)，得出實驗結(jié)論.通過實驗支架的搭建，將學(xué)生由看熱鬧的外行變成理性嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?nèi)行，使學(xué)生更深刻地體會到化學(xué)學(xué)科的研究過程和方法，提升科學(xué)素養(yǎng).
4.搭建概念圖支架，發(fā)展知識網(wǎng)絡(luò)
概念圖是基于奧蘇貝爾認(rèn)知同化學(xué)習(xí)理論的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)示意圖，它以節(jié)點表示概念，節(jié)點間連線表征概念間內(nèi)在邏輯關(guān)系，將學(xué)習(xí)過程形象直觀為舊有知識網(wǎng)絡(luò)體系不斷同化新知識從而不斷擴展的過程.為了使學(xué)生順利接受并理解新知識，教師應(yīng)首先整固學(xué)生的上位概念體系，建立穩(wěn)定的概念固定點，為新概念的納入做好充分準(zhǔn)備，其次應(yīng)注意選擇合乎學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律和知識內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)流程，方便學(xué)生前后聯(lián)系，此外還應(yīng)注意適時對新舊概念展開對比區(qū)分，以防錯位混淆.因此，在教學(xué)中搭建如下支架：（1）必修化學(xué)反應(yīng)速率概念與影響因素概念圖；（2）反應(yīng)速率概念的量化表征、瞬時速率與平均速率概念、同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)表征的反應(yīng)速率及其定量關(guān)系；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的微觀解釋、圖像及一些簡單數(shù)量關(guān)系；（4）化學(xué)反應(yīng)速率完整概念圖的整合.通過概念圖支架的搭建，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會從簡單到復(fù)雜、從局部到整體建構(gòu)概念圖，體驗概念圖內(nèi)在的邏輯關(guān)系，使所學(xué)新知識內(nèi)化而成的新知識網(wǎng)絡(luò)體系更加清晰、穩(wěn)固.
關(guān)鍵詞： 題型特點 備考策略 題型分析
化學(xué)反應(yīng)原理是高考“主考”和“必考”的內(nèi)容，縱觀近幾年新課標(biāo)高考主觀題型中，反應(yīng)原理的考查一直占有半壁江山，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識更是反應(yīng)原理考查的重中之重。
2014年全國Ⅰ卷：28題考點：化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計算，圖像分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及大小比較。
S2015年全國Ⅰ卷：28題考點：氧化還原反應(yīng)，溶度積常數(shù)的計算，根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱，平衡常數(shù)，電極反應(yīng)式的書寫及電池能量密度計算。
2016年全國Ⅰ卷：27題考點：離子方程式的書寫，實驗現(xiàn)象的描述，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的大小判斷，利用溶度積常數(shù)計算離子濃度。
2017年全國高考預(yù)測：預(yù)計2017年高考新課標(biāo)全國卷中仍以工業(yè)生產(chǎn)為載體，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算，電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用等。
一、反應(yīng)原理主觀題型的特點
反應(yīng)原理主觀題型有如下特點：1.題頭：以真實化學(xué)生產(chǎn)實際為背景。
2.題干：以表格、圖表的形式提供相關(guān)信息，以熟悉的物質(zhì)、新穎的情景呈現(xiàn)。
3.題尾：根據(jù)表格、圖表中涉及的知識設(shè)問。一般考查的內(nèi)容較多，思維轉(zhuǎn)換角度大，試題難度較大，對思維能力的要求較高。
那么具體考什么？
1.書寫：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；（2）電極反應(yīng)的書寫。
2.判斷：（1）外界條件對反應(yīng)速率的影響；（2）平衡移動的判斷；（3）溶液中離子濃度的關(guān)系；（4）速率平衡圖像。
3.計算：（1）化學(xué)反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)熱；（3）化學(xué)平衡常數(shù)及計算。
二、備考策略
該類試題難度一般較大，解題時要認(rèn)真分析每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，具體步驟：
1.審題――瀏覽全題，明確已知和所求，挖掘解題切入點。
2.析題――仔細(xì)審題，關(guān)注有效信息。
（1）對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題：
明確橫縱坐標(biāo)的含義理解起點、終點、拐點的意義分析曲線的變化趨勢。
（2）對于圖表數(shù)據(jù)類試題：
分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。
（3）對于電化學(xué)類試題：
判斷是原電池還是電解池分析電極類別，書寫電極反應(yīng)式按電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計算。
（4）對于電解質(zhì)溶液類試題：
明確溶液中的物質(zhì)類型及可能存在的平衡類型，然后進(jìn)行解答。
3.答題――合理切入，規(guī)范正確答題。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質(zhì)），但各種物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；
（2）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)；
（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的2-4倍；
（4）使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)分步進(jìn)行（本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率；
（5）光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，既包括正反應(yīng)速率，又包括逆反應(yīng)速率，故A項錯誤，B項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D項都是正確的。
答案：A
二、化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)平衡的影響
1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，（1）逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物），不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。（2）動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。（3）等：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對于不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等。（4）定：平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變。（5）變：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)生移動。（6）化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。
2.平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。
A.升高溫度和減小壓強
B.降低溫度和減小壓強
C.降低溫度和增大壓強
D.升高溫度和增大壓強
解析：本題考查了條件改變對平衡移動的影響。由題意知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；又知該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故減小壓強有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。
答案：A
三、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用
1.化學(xué)平衡常數(shù)
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。
（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義。
平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
2.化學(xué)平衡的基本計算
（1）物質(zhì)濃度的變化關(guān)系。
反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度。
其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。
（4）計算模式：
（5）化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定呈化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度呈計量數(shù)比；③起始濃度、平衡濃度不一定呈計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定呈計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。
答案：C
四、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個問題
1.等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下分別達(dá)到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量（或體積）分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。
2.平衡移動的思維基點：
（1）先同后變。進(jìn)行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)（參照標(biāo)準(zhǔn)），再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢。
（2）不為零原則。對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。
3.在實際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時補充N2和H2，及時將生成氨分離出來。
答案：B
五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題
解題策略：（1）首先要看清楚橫軸和縱軸的意義（特別是縱軸，表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反）以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。（當(dāng)有多余曲線及兩個以
解析：在恒容狀態(tài)下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應(yīng)相同時間，那么有兩種可能：一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動。若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B項正確。若5個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度升高，反應(yīng)速率增大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量減少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D項正確。
答案：BD
【跟蹤訓(xùn)練】
下列說法不正確的是（）
A.第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D.第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大
3.B解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，第4min后體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在2—4min內(nèi)的反應(yīng)速率大于0—2min內(nèi)的反應(yīng)速率，即第2min時反應(yīng)速率增大，因此改變的條件不可能為降低溫度，可能為使用催化劑；6min時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。
4.A解析：由于t2時刻，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后的反應(yīng)速率大于原平衡時的反應(yīng)速率，則可判斷t1時正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
5.A解析：縮小容器容積使這兩個反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，反應(yīng)（Ⅰ）向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小；③使A的轉(zhuǎn)化率都減小。
